广东省汕头市达濠华侨中学2020学年高一化学上学期阶段考考试试题（二）

20202020年度第一学期阶段2考试高级化学科问题全卷100分满分，考试时间90分可使用元素的相对原子质量为H-1 O-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 Mn-55第一部分选题共计46分另一方面，个别选择问题(本问题包括15小问题，1-5题每小问题2分，6-15题每小问题3分，共计40分，每小问题只有1个选项符合问题的意思)关于物质的种类，以下说法是正确的()a .食盐水、糖水和冰水属于混合物b .烧碱、消石灰全部属于碱C. KHSO4、HCl、HNO3在水中电离氢离子，均为酸d .溶液、胶体和浊液均为稳定的分散体系2 .以下描述是正确的()a .金属阳离子被还原后，必然得到该元素的单体b .元素从化合状态变为游离状态时，可能被氧化或还原c .某物质的炎色反应呈黄色，说明该物质一定是钠盐d .单体参与或生成的反应必定是氧化还原反应3 .以往三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%乙醇溶液氯化钠和单体溴水溶液，以上各混合液分离的正确方法依次()a .分液.萃取.蒸馏b .萃取.蒸馏.分液c .分液.蒸馏.萃取d .蒸馏.萃取.分液4 .下列电离方程正确写成()a .将Cao固体放入水中： cao=ca2o2-加热NaHSO4固体使其溶解： nahso4=na222卡卡卡卡卡卡卡卡卡6将Al2(SO4)3固体放入水中： Al2(SO4)3=Al3 SO将NaHCO3固体放入水中： NaHCO3=Na HCO3-5 .以下变化只有加入还原剂才能完成()a.MnO 2MnO 42-b.HCO3-co2c.HNO 3nod.br -br 26 .在碱溶液中，能大量共存的离子群为()A.K、HCO、Na、SO B.Na、Cu2、SO、Cl-C.Ba2、NO、Cl-、K D.Mg2、k、CO、NO7 .以下实验操作完全正确的是()编号实验操作a.a钠和水发生反应请用镊子从煤油中取出金属钠，切掉绿豆大小的钠，放入装满水的烧杯中乙组联赛制备了一定物质量浓度的氯化钾溶液1000 mL准确称量氯化钾固体，放入1000 mL容量瓶，加水溶解，振动平稳，平稳c.c称量10g NaOH固体NaOH放入小烧杯中称量，不得直接放入纸中d.d从分液漏斗中取出必要的上层液体下层的液体从分液漏斗下端的口放出，关闭活塞更换容器，上层的液体继续从分液漏斗下端的口放出8 .现有无标签无色溶液2瓶，分别加入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，用以下试剂或方法能区别两者()Ca(OH)2 盐酸CaCl2 NaOH 加热A. B. C. D. 9 .通过反应2 fe32 I-=2Fe2I 2br2Fe2=2br-2 f e 3，可以判断微粒子的氧化性从强到弱的顺序()A.Fe3 Br2 I2 B. Br2 Fe3 I2C.I2 Br2 Fe3 D.Br2 I2 Fe310 .在一定条件下，RO3n-与氟气反应： RO3n- F2 2OH-=RO4- 2F- H2O在RO3n-中，元素r的价数为()A. 4 B. 5 C. 6 D. 711 .在氧化还原反应中，在3S 6KOH=K2SO3 2K2S 3H2O中，被氧化的原子与被还原的原子的数量之比()a、1:2 B、2:1 C、3:2 D、2:312 .在加入饱和石灰水的烧杯中加入少许钠，无法观察的现象是()a .气体发生b .钠溶化成球在液面游动c .溶液底部产生银白色金属钙d .溶液浑浊13 .以下陈述是正确的()a .实验室金属钠的起火应立即用水扑灭b .钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成氧化钠c .等质量的铝分别与足够量的盐酸和NaOH溶液反应，产生相同体积的氢d .金属镁、铁在一定条件下与水反应生成相应的碱和氢14 .根据金属活动性的顺序分析，以下说明或判断错误的是()a .在常温下，金属镁在空气中比铁更容易氧化b .在氧气中烧灼时，铁丝比铁丝反应剧烈c .与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈d .铜的活动性不强，铜不能与硝酸银溶液反应得到银15 .将钠和铝各0.3mol分别加入100ml的1mol/l盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比为()A. 1:3 B. 3 :1 C.1 :1 D.3 :2二、二项选题(正题有二小题，每小题三分，共六分。 每个小主题列出的四个选项中，每个主题只有两个正确的选项。 每个小问题都给予3分以少的选择正确地给予2分的未选择，错误的选择不给予得分。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析16.NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确()A.1 mol NaCl固体溶解于1 L水中溶液中的NaCl物质的量浓度为1 molL-1B.5.6 g的铁与足够的稀盐酸反应，转移的电子数为0.2NAC.2.3gNa完全燃烧后失去的电子数为0.1NAd .在常温常压下，11.2 L H2所含分子数为NA17 .下列反应的离子方程式错误是()a .碳酸钙与稀盐酸反应： caco3 2h=ca2co2 h2o在B.Ba(OH)2溶液中加入硫酸： ba2ohso42-=baso4 h2oC.CO2通量澄清石灰水中CO2 Ca2 2OH-=CaCO3 H2OD.Fe与稀盐酸的反应：2Fe 6H=2Fe3 3H2第二部分非选择问题共计54分3 .填空问题(4小问题，共42分)18.(12分钟) mg液态HCl 干冰氨水BaSO4 NaOH 盐酸HNO3 乙醇氯化铁溶液CuSO45H2O(1)属于电解质的。(2)属于非电解质的。(3)任何可导电的物质。在(4)的水溶液中加入一点金属钠，可以观察到的现象是。(5)将56滴的饱和溶液滴入沸水中，得到红褐色的胶体，写出其反应的化学方程式在这种红褐色胶体上滴下，可以观察到的现象是。19.(12分钟)反应Cu 4HNO3 (浓度)=Cu(NO3)2 2NO2 2H2O(1)用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数量。Cu 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 2NO2 2H2O(2)_元素被氧化，而_ _ _ _ _ _ _ _ _ _是还原产物。(3)氧化剂与还原剂的物质量之比为_。(4)该反应HNO3显示性和性。 生成1mol的no2时，与转移的电子反应的物质量为_ mol。20.(13分钟)结合Na、Al、Fe的性质，回答以下问题。(1)用铝箔包裹钠，扎入小孔，放入水中，写出与反应相关的离子方程式人。(2)为了去除镁粉中混入的铝粉，可以选择的试剂有： (只要填写一种即可)(3)如右图所示，在硬质玻璃管中加入还原铁粉和石棉的混合物，加热使水蒸气通过，收集产生的气体关于反应的化学方程式在该氧化还原反应还原剂中，氧化剂这种反应(“是”或“否”)是离子反应。干燥管中的物质有作用。21.(10分钟)在NaCl溶液中掺入Na2SO4、CaCl2和淀粉胶体，选择合适的试剂和方法纯化NaCl晶体。 相应的实验过程如下：(1)操作通过胶体不透过，将淀粉胶体和溶液分离。 此操作的名称为。(2)写上述实验过程中使用的试剂的化学式：试剂和试剂。(3)试剂判断过剩的操作方法。(4)操作的名称为。4 .计算问题(1小问题，共7分)。 需要写计算过程，结果保留三位有效数字)22.1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分为MnO2)和浓盐酸的混合加热可以提取氯气MnO2 4HCl (浓度)=MnCl2 Cl2 2H2O与足够量的浓盐酸完全反应，为17.4gMnO2。 计算：(1)生成的Cl2的体积(标准状况)(2)反应中被氧化的HCl物质的量。达好华侨中学2020年级第一学期高一化学第二阶段考试回答另一方面，个别选择问题(本问题包括15小问题，1-5题每小问题2分，6-15题每小问题3分，共计40分，每小问题只有1个选项符合问题的意思)123456789101112131415乙组联赛乙组联赛c.cd.dc.cc.cc.cc.c乙组联赛乙组联赛a.ac.cc.cd.d乙组联赛二、二项选题(正题有二小题，每小题三分，共六分。 每个小主题列出的四个选项中，每个主题只有两个正确的选项。 每个小问题都给予3分以少的选择正确地给予2分的未选择，错误的选择不给予得分。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析1617英国广播公司BD公司非选择问题(共计54分)(所有化学方程式、离子方程式：在化学式正确的前提下，系数和条件错开1点)18. (12分钟，每空格2分钟)(1) (2) (3)(4)释放气体，生成蓝色沉淀物(只记述其中一方，得到正确的1分)说明现象时，减去“指名道姓”)(5)FeCl3 3H2OFe(OH)3(胶体)3HCl老师变成红褐色沉淀，然后逐渐融化19. (12分钟)(1)(2分钟)(单线桥接箭头指向错误的0点的箭头指向正确的方向，但是“得2e-”还是“失2e-”，数目标有1点错误。)(2)Cu NO2(各2分) (写中文或化学式的得分)(三) 2:1 (两点)(4)酸氧化(各1分钟)1(2分钟)20. (13分钟)(1) 2Na 2H2O=2Na 2OH- H2 (2点) 2Al 2OH- 2H2O=2AlO2- 3H2 (2分钟)(2)NaOH溶液(2分) (其他合理答案也可得分)(3)3Fe 4H2O(g)=Fe3O4 4H2 (2分钟) Fe(1分钟) H2O(1分钟)不是(1分钟)无水CaCl2或碱石灰(1分钟)干燥H2(1分钟)21.(10分钟)(1)半透膜(1分钟)透析(1分钟，错字0分钟)(2)Na2CO3溶液稀盐酸(各写2分，中文名称1分)(3)静置，在试管中采集少量的上层清洗液，继续滴加BaCl2溶液，如果没有沉淀，试剂变得过剩(2分钟)(4)蒸发结晶(2点、结晶 1点