山西省太原五中2020学年高一化学上学期期中试题（无答案）

太 原 五 中2020学年度第一学期期中高 一 化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1以人为本，安全至上。下列化学实验操作的事故处理方法正确的是A不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用硫酸或盐酸冲洗B不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C酒精灯着火时立即用水扑灭D氢氧化钠固体洒落到地板上立即用水冲洗2许多现象与化学反应有关，下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A浓盐酸挥发 B澄清石灰水变浑浊C铁在潮湿的空气中生锈 D大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 3、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 A有丁达尔效应 B能全部透过半透膜 C不能透过滤纸 D所得分散系不稳定4. 下列说法中正确的是 A22.4L氧气中一定含有6.021023个氧分子B18g水在标准状况下的体积是22.4L C在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含分子个数比为13D将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2molL-15下列实验操作中所用仪器合理的是 A用 10 mL 量筒量取 5.25 mL 盐酸 B用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸C用托盘天平称取 25.02 g NaCl D配制 485 mL 0.1 mol/L 盐酸时应选用 500 mL 容量瓶6.下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是AK+ MnO4- Cl- SO42- BNa+ CO32- Cl- SO42- CSO42- Na+ HCO3- Ba2+ DNa+ NO3- H+ SO42- 7.加入适量的硫酸溶液，溶液中下列离子数量不会显著减少的是A. Ag+ B. Ba2 C. CO32- D. Cl- 8. 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A可能有SO42- 或Ag+ B一定有SO42-C一定无Ag+ D还可能有CO32-9Cu2+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比1:2:2:4大量共存于同一溶液中，X可能是ANa+BOHCBa 2+ DNO310100mL 0.30molL-1 Na2SO4溶液和50mL 0.20molL-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为A.0.20molL-1 B.0.25molL-1 C.0.40molL-1 D.0.50molL-111. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 ACu2+ + 2OH- = Cu(OH)2CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2 + BaSO4 B2H+ +CO32- = CO2 + H2O H2CO3 = CO2 + H2OCBa 2+ + SO42- = BaSO4 BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + CO2 + H2ODH+ +OH- = H2O 2KOH + H2SO4 = K2SO4 +2H2O12能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH- H+ H2OB碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+ Ca2+H2OCO2C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O13下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 AFeFeSO4 BS H2S CCuOCu2+ DH2SO4BaSO414.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是ASO3+H2O=H2SO4 BCl2+H2O=HCl+HClOC2F2+2H2O=4HF+O2 D2Na+2H2O=2NaOH+H215用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3+Cu =2Fe2+ Cu2+。下列有关说法错误的是A该反应属于置换反应 BFeCl3是氧化剂CCu是还原剂，被腐蚀 D该反应属于离子反应二选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）16下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ACu(OH)2 + HCl Cu(OH)2 + CH3COOHBNaHCO3 + H2SO4 Na2CO3 + HClCNaHCO3 + NaOH Ca(HCO3)2 + NaOHDNaOH + H2SO4 NaOH + NaHSO417某溶液中含有较大量的Cl-、CO32- 、OH- 等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将3种阴离子依次检验出来，下列试验操作顺序正确的是加硝酸镁溶液 过滤 加硝酸银溶液 加硝酸钡溶液A. B. C. D. 18黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭粉、硫粉和火硝（KNO3）按一定比例混合而成的，点火爆炸时反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2。则下列说法中不正确的是A被氧化的元素是C B生成1mol N2时，反应转移10 mol电子CS和KNO3都是氧化剂 DCO2是氧化产物19. 已知 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 。，则下列反应不能发生的是 20空气（氮气和氧气的体积比为4:1）与二氧化碳按5：1体积比组成混合气体，上述气体与足量赤热的炭反应，若反应完全均生成CO，则反应后混合气体中CO的体积与原混合气体的体积之比约为（气体体积均在相同条件下测定）A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、2：3太 原 五 中2020学年度第一学期期中高一化学答题纸一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）题号12345678答案题号9101112131415答案 二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共15分）题号1617181920答案三、实验题（本题共2小题，共16分）21（共11分）下图是中学化学中常见的实验装置，请根据装置回答问题：（1）除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置： （填代表装置图的字母，下同）； （2）分离水和汽油的混合物，最合适的装置是： , 该分离方法的名称为 ；（3）装置的名称分别为 、 、 。仪器中，使用前必须检查是否漏水的有 (填序号)。（4）现需配制1000 mL 0.2 molL-1 NaCl溶液，装置E是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。若实验遇到下列情况，溶液的浓度如何变？（用“偏高，偏低、不变”填空） A忘记将洗涤液转移入容量瓶 B. 定容时俯视标线 22.（5分）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：装好实验装置。检查装置气密性。把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。 加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热（如图，导管出口高于液面）。测量收集到气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为b g。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：（1）如果实验中得到的氧气体积是c L（已换算成标准状况下），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M(O2)= 。（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；调整量简内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： (请填写步骤代号）。（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ 。四、填空题（本题共3小题，共30分）23.（14分）现有下列十种物质：H2 铝 甲烷 CO2 H2SO4 Ba(OH)2溶液 红褐色的氢氧化铁胶体 氨水 盐酸 Al2(SO4)3（1）上述物质中属于电解质的有： 。（填序号） （2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：HOHH2O，该反应的化学方程式为 。（3）在水中的电离方程式为 ，17.1g该物质溶于水配成250mL溶液，物质的量浓度为 molL-1。（4）的浓溶液与二氧化锰发生反应的化学方程式：4HCl(浓)MnO2Cl2MnCl22H2O，该反应的氧化剂是 （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。写出该反应的离子方程式 。24.（5分）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中共含K、Ag、Fe3、 C1、OH、NO六种离子。（1）乙厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 。（2）甲厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的 （填写金属元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。25、（11分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，溶液试剂b操作加入过量试剂a蒸发、结晶操作干燥混 合 物溶 液滤液固体C固体B沉淀A蒸发、结晶干燥试回答下列问题：(1)操作的名称是 ，操作的名称是 。(2)试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 。（填化学式）(3)加入试剂 a所发生的离子方程式为： 。加入试剂b所发生的离子方程式为： 。（4）加入过量试剂a的目的是： ，如何判断试剂a已经过量： 。五、计算题（本题共2小题，共9分）26（4分）200 mL某浓硫酸溶液的密度是1.84 g/