山东省2019-2020年度九年级上学期期中考试化学试题B卷

山东省2019-2020年度九年级上学期期中考试化学试题B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 水是生命之源，应该爱护水资源。下列净化水的方法中发生了化学反应的是：A通过蒸馏来净化水B通过消毒来净化水C用活性炭来净化水D通过过滤来净化水2 . 下列有关溶液的说法正确的是A溶液一定是澄清透明的液体B饱和溶液一定不能继续溶解该溶质C饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数D溶液一定是均一稳定的混合物3 . 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ）A净化后的空气、氧化镁B水冰混合物、啤酒C生锈的铁钉、高锰酸钾加热后的混合物D五氧化二磷、液氧4 . 下列粒子在人体中起着重要的作用,其中属于带1个单位正电荷的阳离子的是（ ）AABBCCDD5 . 在下列实验措施与理由的关系中，不正确的是。A做电解水实验时，向水中加入少量氢氧化钠（NaOH）溶液增强导电性B点燃氢气（H2）前一定要检验氢气纯度点燃氢气与空气的混合物易发生爆炸C实验室制取蒸馏水时在蒸馏烧瓶中放入碎瓷片防止水暴沸D探究空气中氧气（O2）含量的实验中红磷（P）要足量观察磷在空气中充分燃烧的现象6 . 下列对某一主题的知识归纳，全部正确的是（ ）A对除杂方法的认识B对物质鉴别的认识用磁铁除去铜中混有的铁除去CaO中的CaCO3，加稀盐酸区分硬水和软水：肥皂水区分过氧化氢溶液和水：硫酸铜溶液C对微观粒子的认识D对安全的认识带电荷的粒子就是离子保持氧化汞化学性质的最小粒子是氧化汞分子在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒煤矿矿井要保持通风、严禁烟火AABBCCDD7 . 已如反应: ，其基本化学反应类型属于A化合反应B分解反应C氧化反应D还原反应8 . 下列有关微粒的说法正确的是A原子通过得失电子形成离子，但离子不能形成原子B由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变C过氧化氢是由氢原子和氧原子构成的，它与水的组成元素相同D原子、分子、离子都是构成物质的微粒，构成物质的微粒在不停地运动9 . 某学生用量筒取液体，量筒放平稳且面对刻度线，量取时仰视凹液面最低处，读数为18ml；倒出部分液体后，俯视凹液面最低处，读数为12ml。则该学生实际倒出的液体体积是（ ）A小于6mlB等于6mlC大于6mlD无法确定10 . 下列描述完全正确的是A洗涤剂具有乳化作用，能去除油污B人体缺乏维生素C会引起夜盲症C在化学反应中只有燃烧才能放出热量D合成橡胶、合金都属于合成材料二、填空题11 . 按要求回答下列各题（1）NaBH4作为还原剂，在有机化学中有极为广泛的用途。NaBH4极易溶解于水并与水作用产生H2，反应后B元素以BO2形式存在于溶液中，此反应的化学方程式为：_。（2）已知A、B、C、D四种原子序数小于18的元素，它们的原子序数依次增大，B的核电荷数是A、D核电荷数之和的2/3倍；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z。请回答下列问题：B元素的名称是_、C的元素符号是_Y与C的最高正价氧化物的水化物刚好完全反应时，其生成物的化学式为_。（3）氮元素和碳元素一样也可以形成一系列氢化物，例如NH3、N2H4、N3H5、N4H6写出该系列氢化物的通式_。12 . 某天然矿泉水的主要成份如下，请认真阅读后填空主要成分（mg/L）：碳酸氢根（HCO3-）：173-205氯离子（Cl-）：1.0-8.0硫酸根（SO42-）：16.08-19.52钠离子（Na+）：8-50 PH值：7.80.5（1）“SO42-”中数字“2”的含义是_。（2）我们向该矿泉水滴加_，发现有大量浮渣产生说明该矿泉水属于硬水。（3）天然水是混合物，用图1所示的简易装置净化水后，所得的水为_（填纯净物或混合物）。（4）如图2所示实验，将水加入到试管中，观察到a液面下降，b液面上升，饱和石灰水变浑浊，则X固体可能为_（填物质的化学式）。（5）如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：_。能量变化角度看，该反应中将_转化为化学能。13 . 用下列反应的编号填空：A 碳酸钙氧化钙+二氧化碳 B 甲烷+氧气二氧化碳+水C 过氧化氢水+氧气 D 铁+氧气四氧化三铁（1）属于化合反应的是_；（2）属于分解反应的是_；（3）既不是化合反应，又不是分解反应，但属于是氧化反应的是_；（4）既是化合反应又是氧化反应的是_。三、实验题14 . 下面是测量空气中氧气体积含量的实验：（1）实验小组按A装置进行实验后，发现进入集气瓶中水的体积超过总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是_(填序号)。A 实验前未将橡胶管夹紧B 实验前导管中未加满水C 红磷过量D 氧气未消耗完E 点燃的红磷伸入集气瓶速度过慢，使空气膨胀逸出（2）因气体受热迅速膨胀，可能出现橡皮塞冲出等情况，实验小组将A进行了如B的改进，其所加气球的作用是_（3）实验小组又进行反思，B实验可以避免不安全因素，但是测得结果仍然不够准确。未形成真正的隔离体。该实验小组通过查阅资料，选定白磷(与红磷一样是一种磷的单质，燃烧产物也相同)在如图C所示装置中测量空气中氧气体积分数并取得成功。查阅资料白磷着火燃烧的温度为40oC。提出问题氧气体积约占空气总体积的多少?实验准备锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。实验探究装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，自磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。现象分析写出白磷在燃烧的化学方程式_；待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是_15 . 为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的速率影响效果，某研究小组进行了如下探究：（定性研究）(1)如图甲，可通过观察_来定性比较两者的速率影响效果。（定量研究）(2)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是_。要定量比较两者的速率影响效果，可测量生成等体积气体所需的_。（深入研究）(3)在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子影响过氧化氢的分解速率？猜想1：水分子（H2O）影响过氧化氢的分解速率；猜想2：_影响过氧化氢的分解速率；猜想3：_影响过氧化氢的分解速率；请设计实验，验证猜想实验操作实验现象实验结论分别取同温度同体积同浓度的H2O2溶液于2支试管中，再分别加入等质量的FeCl3和NaCl。观察现象。加入FeCl3的试管中产生的气体快，加入NaCl的试管中产生的气体慢。证明是Fe3+影响过氧化氢的分解速率（4）（反思与讨论）上述实验确实可以证明Fe3+可以改变过氧化氢的分解速率，但不能证明FeCl3是过氧化氢分解的催化剂。若要证明FeCl3是过氧化氢分解的催化剂，还需要通过实验证明FeCl3在反应前后 _ 。请写出FeCl3催化H2O2分解的化学方程式_。16 . 实验室配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。（1）需氯化钠的质量为_。（2）正确的实验操作顺序为_（填序号）。四、计算题17 . 现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案(假设反应都是充分完全)：（实验数据）实验共记录了两组数据：第组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4 g；第组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10 g。根据实验设计及有关数据进行分析与计算：(1)实验中生成的气体用氢氧化钠溶液吸收时发生的反应方程式为_。(2)混合溶液中CaCl2的质量分数为_？(写出计算过程，保留结果至0.1%，下同)(3)实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为_？(不考虑过滤中的损失。)18 . 人体摄入的锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生的指导下通过服用葡