大学化学思考题答案

实验1称重和滴定1.分析天平的称重方法有哪些？固定称重法和减量法的优缺点是什么？在什么情况下你会选择这两种方法？答：直接称重、固定质量称重、减量称重固定质量称量法：操作速度非常慢，适用于称量不易吸潮且能稳定存在于空气中的粉状或小颗粒样品，以方便调整其质量。减量法：快速，用于称量一定质量范围内的样品或试剂。当样品在称重过程中容易氧化或与CO2反应时，可以使用该方法。2.分析天平的灵敏度越高，称量的准确度越高？答：不。灵敏度越高，达到平衡的时间越长，这不利于称重。3.减量法称量过程中能否使用小勺取样，为什么？答：没有样品会粘在勺子上，影响称量的准确性。实验二盐酸标准溶液的制备和校准1.滴定管在装入标准溶液之前需要用标准溶液润湿23次。为什么？用于滴定的锥形瓶或烧杯需要干燥吗？它需要用标准溶液润湿吗？为什么？答：由于在用蒸馏水清洗滴定管的过程中会有残留水，内壁需要用标准溶液湿润2-3次，以消除残留水造成的标准溶液浓度降低的误差。用于滴定的锥形瓶或烧杯不需要干燥，也不需要用标准溶液冲洗，因为水的存在对滴定结果没有影响，而用标准溶液冲洗会带来误差。2.用盐酸溶液滴定碳酸钠时使用的水量需要精确测定吗？为什么？答：不需要精确。由于已经测定了氯化钠的质量，所以水的体积对测定没有影响。3.以碳酸钠为对照品校准0.1摩尔/升盐酸溶液时，酚酞能作为指示剂吗？答：不是。酚酞在中性溶液中是无色的。滴定反应为：Na2CO3 2HCl=氯化钠H2CO3H2CO3被部分电离成氢离子和碳酸氢根离子。反应终点溶液的酸碱度为3.9，酚酞的变色范围为8.010.0。4.如果碳酸钠没有完全溶解，会对分析结果产生什么影响？答：如果碳酸钠没有完全溶解，并且测得的氯含量较小，氯含量较大。5.每次滴定后，为什么要在下一次滴定前将标准溶液填充至滴定管的零刻度？答：为了避免滴定管厚度和刻度不均匀造成的误差。实验三混合碱的分析(双指示剂法)1.双指示剂法测定混合碱成分的原理是什么？答：“双指示剂法”是测定同一样品中各成分含量的过程。不同的(两个)指示器可用于指示同一样品中第一和第二化学计量点的到达，以确定组分浓度。该方法简单、快速，在实践中应用广泛。“双指示剂法”主要是用酚酞和甲基红来测定混合碱的组成。以酚酞为指示剂，用盐酸溶液滴定，直到溶液的红色刚刚消退。这是第一个化学计量点。主要反应如下：盐酸氢氧化钠=氯化钠H2O盐酸Na2CO3=碳酸氢钠氯化钠记录此时盐酸标准溶液的消耗量V1。加入甲基红指示剂，溶液变红。用盐酸标准溶液滴定至橙色，这是第二个化学计量点。反应是：盐酸碳酸氢钠=氯化钠H2O二氧化碳将盐酸标准溶液的消耗量记录为V2V1V2是氢氧化钠和氯化钠的混合物，其中氯化钠消耗的盐酸标准溶液的体积为2V2；氢氧化钠消耗的盐酸标准溶液体积为V1-V2，得到混合碱各组分的含量。如果V1V2氢氧化钠，碳酸钠V10碳酸氢钠V10，V2=0氢氧化钠实验4氯化钠的纯化1.为什么这个实验用氯化钡代替氯化钙来去除(SO4)2-？为什么用氢氧化钠代替氢氧化钾和碳酸钾来去除镁和钙？为什么用盐酸代替其他盐来去除剩余的羟基和一氧化碳？答：硫酸钙微溶，其溶解度大于硫酸钡。用氯化钙去除硫酸根离子不容易。氢氧化钾和碳酸钾被用来引入新的杂质钾盐酸用于与氢氧根离子和碳酸盐反应2.当用盐酸调节二次滤液的酸度时，为什么要将酸碱度调节到4左右？一个同学不小心加了太多的盐酸，使酸碱度等于3左右。它能被补救吗？来回调节酸碱度有什么不好？回答：确保溶液是酸性的，不含氢氧化物和碳酸盐。是的，加入少量的氢氧化钠。它会使溶液中的氯化钠越来越多，从而提高精制盐的质量。3.当蒸发和浓缩时，为什么不蒸发溶液？答：溶液中仍存在杂质去除过程中无法去除的KCl杂质。如果溶液蒸发至干，KCl将在盐晶体中共存。实验5用酸碱度法测定乙酸离解常数1.为什么不同浓度的醋酸溶液的酸碱值应按从稀到浓的顺序测定？答：因为如果不清洗电极，以前的测试溶液会带入到后面的测试溶液中，影响实验，稀溶液对浓溶液的影响比浓溶液对稀溶液的影响小。2.温度对乙酸的离解常数有影响。这个实验没有使用恒温。如果温度不变，你认为实验应该如何进行？答：在测定过程中，将装有乙酸溶液的烧杯置于恒温水浴中。六邻菲罗啉分光光度法测定铁的实验研究1.邻菲罗啉分光光度法测定铁的适宜条件是什么？答：溶液的pH=5左右，最大吸收波长=510纳米2.在显色前向铁离子标准溶液中加入盐酸羟胺的目的是什么？答：将溶液中的三价铁还原成二价铁3.如果盐酸羟胺溶液已经配制了很长时间，它将如何影响分析结果？答：盐酸羟胺被空气氧化，溶液中的三价铁不能还原为二价铁，导致测定结果含量低。4.溶液的浓度如何影响邻菲罗啉的吸光度？为什么？答：过高的酸度和缓慢的颜色反应导致低吸光度；酸度过低，亚铁水解，导致显色物质含量低，但水解产物有颜色，影响测定。5.吸收曲线和标准曲线有什么区别？在实际应用中有什么意义？答：吸收曲线是由吸光度A和波长绘制的曲线，用于测量不同波长下样品的吸光度，而标准曲线是由吸光度A和样品浓度C绘制的曲线，用于测量特定波长下不同浓度下样品的吸光度(一般为最大吸收波长)。吸收曲线用于找到最大吸收波长，标准曲线用于确定未知样品的浓度。实验7乙二胺四乙酸标准溶液的制备和校准1.在本实验中，制备各种标准溶液的方法有哪些相同和不同之处？为什么？回答：2.络合滴定和酸碱滴定有什么区别，操作中应注意哪些问题？回答：实验8水硬度的测定1.如何用EDTA测量水的总硬度？用什么指标？有什么反应？最终的颜色如何变化？答：用乙二胺四乙酸法测定钙和镁离子的含量。其原理与用碳酸钙作为标准物质校准乙二胺四乙酸标准溶液浓度的原理相同。以铬黑T为指示剂，加入5ml NH3-NH4Cl缓冲溶液，控制溶液的酸碱度为10，用乙二胺四乙酸标准溶液滴定，测定总硬度。发生络合反应。终点是溶液颜色从葡萄酒红到纯蓝的滴定。2.哪些离子会干扰乙二胺四乙酸法测定水的硬度？如何消除它？甲：毫克。为消除其影响，采用沉淀掩蔽法，可加入10%氢氧化钠，使酸碱度=12，生成氢氧化镁沉淀。在不分离沉淀物的情况下，钙离子可以用乙二胺四乙酸直接滴定，终点可以用钙指示剂指示。实验9硫代硫酸钠标准溶液的制备和校准1.Na 2SO 3溶液不稳定的原因是什么？配制溶液时，为什么要使用新煮沸和冷却的蒸馏水4.滴定开始前可以添加淀粉指示剂吗？答：它与淀粉结合形成稳定的蓝色络合物，不易与Na 2SO 3反应，导致滴定结果不准确。5.在化学计量点，为什么溶液是亮绿色的？答：Na 2SO 3还原I2形成无色碘离子，而溶液中存在的KI还原K2 Cr 2SO 7形成三价铬离子，因此呈现亮绿色。实验10工业苯酚纯度测试1.空白实验在这个实验中的作用是什么？答：一方面，得到溴化钾-KBr标准溶液和酸性介质产生的Br2的量。另一方面，它是为了消除由试剂引起的误差。2.为什么要在碘容量瓶中测定苯酚含量？如果用锥形瓶代替碘量瓶会有什么效果？答：挥发性物质应在碘容量瓶中进行，反应生成的Br2是挥发性的。如果在锥形瓶中，Br2挥发