高三二轮-化学平衡常数复习PPT课件

.,1,二轮专题复习,平衡常数,.,2,2012考试说明要求,1、了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。,2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离度和电离平衡常数的概念及其简单计算。,3、了解水的电离及离子积常数。,4、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义。能运用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。,.,3,2010年、2011年高考平衡常数考查一览表,高考试题紧扣大纲，考查对三大平衡常数了解和相关计算（特别是K和Ksp）,.,4,1、理解化学平衡常数K、电离平衡常数(Ka、Kb、Kw)、溶度积常数Ksp的含义，会书写相应的表达式。2、知道平衡常数的应用和计算,本节课的教学目标,.,5,Ka=,2、CH3COOHH+CH3COO-，电离平衡常数,c(Fe3+)c3(OH-),4、Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq),溶度积常数,Ksp=,c(H+)c(OH-),3、H2OH+OH-,离子积常数,Kw=,一、平衡常数的表达式,1、对于可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),期中a、b、c、d分别表示化学方程式中的系数，当在一定温度下达到平衡，则该反应的平衡常数表达式,.,6,在相同温度下，对于同一个可逆反应，若书写方式不一样，平衡常数表达式是否一样？以合成氨反应为例进行说明。,K1、K2、K3间的相互关系为,K1=K22=1/K3,思考？,.,7,思考？,已知醋酸的电离平衡常数Ka=1.7610-5，水的离子积常数Kw=1.010-14，把醋酸钠加入水中，存在着水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（1）写出醋酸钠水解平衡常数表达式Kh（2）根据所给条件，求Kh,.,8,弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。电离常数越大，弱酸(碱)的酸(碱)性越强，反之,则越弱。,讨论：根据表格中的数据能得到那些结论？,难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。一定温度下,只有物质组成相似的两种难溶电解质,Ksp大,物质的溶解度才大,平衡常数K的大小能说明反应进行的程度（也叫反应的限度）。对于同一反应或相似的反应，K值越大，表明反应进行得越完全；K值越小，表示反应进行得越不完全。,.,9,三、平衡常数的影响因素,1、一定温度下，某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，发生如下反应：A(g)xB(g)2C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器内有关物质的浓度、反应速率随时间的变化如图甲和图所示。请回答下列问题：,（1）X=。（2）2030min内该反应的化学平衡常数为。若25min、35min、55min时的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则三者的大小关系是。,图甲,图乙,1,4,K1=K2t2）:,下列说法正确的是()A.反应在t1min内的平均速率为,B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时n(CO2)0.4mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D.温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应,体验高考,B,.,18,3.（2011新课标（4）在0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=molL-1（KspCu(OH)2=2.210-20）。,2.210-8,体验高考,B,.,19,比一比：,（2）含义相似,（3）影响因素相同，外界因素只受温度的影响，与浓度无关,研究对象和应用不同,.,20,再见,谢谢指导！,.,21,2011年平衡常数考查一览表,.,22,问题解决1,2.在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：,（1）已知t1t2,HX的生成反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。,（2）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_a.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低,b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c.HX的还原性逐渐d.HX的稳定性逐渐减弱,放热,a、d,.,23,三、平衡常数的影响因素,1、在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300）；下列说法正确的是_（填序号）,温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=molL-1min-1,该反应在T1时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时,增大,1、内因：物质本身起决定作用,若正反应是吸热反应,升高温度，K；,思考：升高温度，Ka、Kw、Ksp怎样变化？,2、外因：只受温度的影响,正反应是放热反应,升高温度，K。,不确定,增大,减小,.,24,【例3】已知100时Kw=10-12，在该温度下0.1mo1/L某一元碱BOH在水中有0.1发生电离，完成以下内容,(1)该溶液的pH=_,(3)此碱的电离平衡常数约为_,(4)1mo1/L该碱的电离平衡常数_110-7（填“”、“”或“=”）,(2)升高温度，溶液的pH_,(5)若AOH+BCl=BOH+ACl能进行，则K(BOH)_K(AOH)（填“”、“”或“=”）,8,增大,110-7,=,体验高考,.,25,.,26,.,27,平衡常数K的大小能说明反应进行的程度（也叫反应的限度）。对于同一反应或相似的反应，K值越大，表明反应进行得越完全；K值越小，表示反应进行得越不完全。,难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。一定温度下,只有物质组成相似的两种难溶电解质,Ksp大,物质的溶解度才大,弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。电离常数越大，弱酸(碱)的酸(碱)性越强，反之,则越弱。,讨论：根据表格中的数据能得到那些结论？,.,28,1、在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300）；下列说法正确的是_,温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=molL-1min-1,该反应为放热反应该反应在T1时的平衡常数比T2时的小处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时,增大,问题解决1,.,29,1、已知：25时H2CO3HCO3-+H+Ka1=4.310-7HCO3-CO32-+H+Ka2=5.610-11HClOClO-+H+Ka=2.9510-8(1)若把H2CO3、HCO3-、HClO都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。,Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-,H2CO3,HCO3-,(2)请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中的离子方程式,应用1,.,30,平衡常数,表达式影响因素,概念,意义,表明反应进行程度,化学平衡常数,判断反应进行方向,计算反应物转化率,应用,电离平衡常数,溶度积常数,.,31,三、平衡常数的影响因素,1、内因：物质本身起决定