初中化学离子共存除杂质PPT课件

主题复习的_离子共存、去除杂质、鉴别、任务1、1、实质：是观察离子间反应的问题。 在溶液中反应就不能共存。 (1)生成水：(2)沉淀：(3)生成气体：离子共存、2、附加默认条件适用规则： (1)溶液为无色透明时，溶液中必然不存在有色离子Cu2、Fe3、Fe2、MnO4-等： (2)酸性溶液中与h反应的离子OH-、CO32-， (3)碱性溶液中必不存在与OH-反应的离子Mg2、Fe2、Al3、Cu2及NH4等必不存在。4， 例1以下各组离子在溶液中能够大量共存的是A.K、Ag、NO3-、Cl-B.Ba2、Na、CO32-、OH-C.Mg2、Ba2、OH-、NO3-D.H、k、CO32-、SO42-E.Al3、Fe3、SO42-、Cl-F.K、h、NH4 例如pH=1无色透明溶液中能够大量共存的离子组为A.Al3、Ag、NO3-、Cl-B.Mg2、NH4、NO3-、Cl-C.Ba2、k、SO42-、Cl-D.Cu2、Na、NO3-、SO42-、e、b、5， 3 .以下各组离子即强碱性溶液中能够大量共存的物质可以大量共存于A.K、Na、h、Cl-B.Na、Ba2、SO42-、NO3-C.NH4、k、Cl-、NO3-D.K、Na、CO32-、SO42-、4 .能够与镁粉反应生成H2的溶液中其溶液为无色的有：A.Ca2、Cl-、MnO4-、Na B.K、Cl-、SO42-、NH4 C.CO32-、Na、k、Cl-D.Na、Cl-、Ba2、NO3-、d、BD，附加问题：在某河道两侧，有甲、乙两个工厂在他们排出的工业废水中，有k 含有NO3-、OH-种离子，其中，因为乙厂废水显示碱性，甲厂废水中含有的3种离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _乙厂废水中含有的3种离子是_ _ _ _ _ _ _。Ag、Fe3、NO3-、OH-、k、Cl-、总结：溶液中不能大量共存离子为：h-oh-NH4- oh-h-co32-ag-cl-ba2- so42-mg 2、Al3、Fe2、Fe3、Cu2 OH-Ba2、Ca2 CO32-、任务2、混合物中的几种去除物质中混入的杂质得到纯粹的物质叫精制或去除。 除杂质、常用方法、一、物理方法、1、过滤2、结晶法、降温结晶、蒸发结晶练习1以下的混合物可以通过溶解、过滤、蒸发操作分离为： () A.CaCO3、CaOB.NaCl、KNO3C.NaNO3、BaSO4D.KCl， 适合用结晶法分离KClO3练习2以下混合物的有： () A.NaNO3、Na2CO3B.NaNO3、NaClC.NaOH、Mg(OH)2D.NaCl、BaSO4、c、b、二、化学法. 反应后不能带入新的杂质。 3、反应后恢复原状。 4、操作方法简单。 (二)、常用方法、1、沉淀法、2、气化法、3、置换法、4、吸收法、5、溶解法、12热身问题：除去()中杂质的方法：1、KCl固体(MnO2)2、KNO3(NaCl)3、C(CuO)4、KNO3溶液(AgNO3)5、FeSO4溶液(CuSO4)6、NaCl溶液(NaCl 7、CO(CO2)8、CaO(CaCO3 )、溶解、过滤、蒸发、溶解、冷却热饱和溶液、物理方法溶解法、HCl或H2SO4、铁粉、置换法、KCl、沉淀法、稀HCl、气化法、氢氧化钠溶液、吸收法、高温、加热分解法、化学法、13、注意：过滤、蒸发、结晶、蒸馏的不同： (1)过滤可通过分离和操作(2)蒸发是进行溶液中除去的方法。 (3)相对于固体物质由该溶液形成结晶的过程即溶解度受温度影响变化小的固体物质，通过一般使用的方法得到结晶的溶解度受温度影响较大的固体物质，通过一般或者的方法得到结晶。 (4)蒸馏分离不同的操作。、难溶性或不溶固体、液体、加热、溶剂(水)、溶液、蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、沸点、液态物质、14、NaCl (na2co3)Cu (CuO )KCl (MnO2)HCl (h2so4)Cu (Zn )除去杂质进行练习ZnCl2(cuc l2)CaCl 2 NaOH【ca (oh ) 2】kno3(KCl ) kno3(NaCl ).15 NaCl(Na2CO3)稀盐酸na2co3hcl=2NaCl2h2oCu(CuO )稀盐酸或稀硫酸CuO 2HCl=CuCl2 H2OKCl(MnO2) 晶体在HCl(H2SO4)中加入BaCl2溶液H2SO4 BaCl2=BaSO4 2HClCu(Zn )稀盐酸或稀硫酸Zn 2HCl=ZnCl2 H2，除去杂质，对吧？ 16 ZnCl2(CuCl2)和znzn cucl2=zncl2 cucacl2(hcl )和CaCO3CaCO3HCl=CaCl2co2- h2oNaOH【ca (oh ) 2】和na2co3c a (oh )2n a2co3=CaCO 32 NaOH 和AgNO3溶液kcl agno3=agclkno3kno3(NaCl )对水进行加热、降低结晶、过滤、17、去除杂质的原则、1、不引入新杂质、2、不变、不改变原物质、即添加的试剂与精制物质不发生化学反应。 3、通俗易懂，即使杂质沉淀，变成气体和水。 将杂质转化为沉淀物并过滤除去。 另外，试剂和产生杂质的化学反应的产物中有精制的物质。18、1、溶解法：将某种杂质溶解于某种试剂中去除(适用于杂质和精制物质为固体的情况)。 练习： (1)从Cu粉中除去CuO粉，加入_进行练习。 (2)铜粉(锌粉) (3)锌粉(镁粉) (4)银粉(铜粉)、稀H2SO4、CuO H2SO4CuSO4 H2O、2 HCl ZnZnCl2h2- mgzn (NO3 ) 2mg (NO3 ) 2、Cu 2AgNO3Cu(NO3)2 2Ag、过滤、19、2， 沉淀法：将杂质转化为沉淀物(适用杂质和被精制物为溶液)，练习： (去除NaCl中的Na2SO4，如何适量的_ _ _ _ _ _ _、BaCl2、Na2SO4 BaCl2BaSO4 2NaCl、(2)从以下物质中去除杂质？ KCl(K2SO4)NaCl(BaCl2)KCl(CuSO4)、K2SO4 BaCl2BaSO4 2KCl、BaCl2 Na2SO4BaSO4 2NaCl、CuSO4 Ba(OH)Cu(OH)2 BaSO4、20、3、置换方法：将杂质置换成置换反应(2)、氯化铝(氯化铁)、铜粉、2AgNO3 CuCu(NO3)2 2Ag、2Al 3FeCl22AlCl3 3Fe、21，4、气化法：与杂质反应生成气体除去杂质(一般适用)，可以用酸除去。 练习： (除Na2SO4中的Na2CO3以外，H2SO4，na2co3h2so4co2h2o，杂质CO32-， 练习：1.除去混入氢氧化钠中的少量碳酸钠杂质，包括试剂() a、盐酸b、石灰水c、二氧化碳d、氯化钙溶液、b、 2、请写下去除以下各物质中含有杂质(括号内的物质为杂质)的杂质的化学方程式： (1)HNO3(HCl)(2)HCl(H2SO4)、AgNO3 HClAgCl HNO3、H2SO4 BaCl2BaSO4 2HCl、23、3， 氯化钙溶液中含有少量盐酸，中和盐酸使溶液中性，不导入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选择以下物质中的() a、Ca(OH)2B、CaOC、CaCO3D、AgNO3、c、4，以下试管内壁的物质能够通过()内给予的试剂除去的试验有() a、将盛有石灰水后残留的固体(氢氧化钠) b、CuO以足够量的H2还原后残留的明亮的红色固体(稀盐酸) c、植物油盛有的试验为了除去氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后残留的固体(水)、c、24、KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4杂质，应依次添加的试剂为() a、先添加适量的AgNO3溶液、先添加适量的BaCl2溶液b、适量的BaCl2溶液先加入适量的KOH溶液，先加入适量的Ba(NO3)2溶液d，再加入适量的KOH溶液，先加入适量的BaCl2溶液，d，25，3，氯化钙溶液中含有少量的盐酸，中和盐酸使溶液中性，并且不导入新的物质，在没有指示剂的条件下，从下列物质中选择a、Ca(OH)2B、CaOC、CaCO3D、AgNO3、c、4，某学生设计了实验方案，尝试分离NaCl和cacl两种固体组成的混合物a。 (2)写生成b的化学方程式。 (3)分析由实验得到的NaCl含有杂质，但认为上述设计错误的原因在于，杂质可以通过修正该步骤的正确设计方案：滤液、蒸发结晶、盐酸、c溶液、蒸发干燥、CaCl2固体、NaCl固体、CaCO3、氯化钙、 CaCl2na2co3=caco32 NaCl加入过剩的Na