水的电离和盐类水解.ppt

水的电离和盐类水解,（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡。,一、水的电离,（1）水是极弱的电解质，它能微弱“自身”电离生成H+与OH-,H2O+H2OH3O+OH-,1、水的电离方程式,H2OH+OH-,(2)、注意点：,A、水的电离过程是吸热（它的逆反应为中和反应），升高温度，Kw将增大,25时，Kw=c（H+）c（OH-）=110-14,B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液,Kw=c（H+）c（OH-）,2、水的离子积常数Kw,(1)、定义：在一定温度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘积Kw是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数。,2、引伸,3、常温下水溶液中,4、pH的求算,酸性溶液：,碱性溶液：,二、溶液的pH值,1、定义,pH=-lgc(H+),pOH=-lgc(OH-),c(H+)c(OH-)=110-14pH+pOH=14,pH=-lgc(H+),pOH=-lgc(OH-)pH=14-pOH,p-lg,常温下,5、溶液的酸碱性与pH值的关系,酸性溶液：c（H+）c（OH），常温下pH7,注意:pH=0并非无H+，而是c（H+）=1mol/L，,pH=14并非无OH，而是c（OH）=1mol/L,思考：下列说法是否正确？1、纯水的pH值一定是7；pH等于7的溶液一定是中性2、酸性溶液中没有OH；而碱性溶液中没有H+3、H+0.01mol/L的溶液，pH值一定为24、OH0.01mol/L的溶液，pH值一定为125、H+OH的溶液一定是酸性6、常温下，pH0或pH15的溶液不存在7、如由水电离出的OH浓度为110-13mol/L，则此溶液一定是酸性溶液,求下列溶液的pH值1）0.1mol/LH2SO4溶液2）0.1mol/LNaOH溶液3)0.1mol/LBa(OH)2溶液4)1mol/LH2SO4溶液,例1,0.7,13,13.3,-0.3,H+或OH-浓度大于1时，不使用pH值，直接用浓度表示。,酸、碱的稀释：,例2,1、0.001mol/L盐酸的pH_，加水稀释到原来的103倍，pH_,加水稀释到原来的106倍，pH_。,2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH_,加水稀释到原来的105倍，pH_。,3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，pH_；pH=12氨水加水稀释到原来10倍，pH_。,=3,=6,7,=8,7,34,1112,酸HA、HB两溶液的PH值为3，且体积相同，加水稀释两溶液，PH值与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是（）,HB,练习：,常温下一种PH为2的酸溶液与一种PH为12的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是（）A、若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性B、若是弱酸和弱碱，混合液呈中性C、若是弱酸和强碱，混合液呈碱性D、若是强酸和强碱，混合液呈中性,D,练习：,溶液水电离平衡Kwc(H+)水c(OH-)水(H2O),1、pH=12NaOH2、pH=2HCl3、pH=12NaAc4、pH=4NH4Cl,左移,左移,右移,右移,不变,不变,不变,不变,1x10-12,1x10-12,1x10-12,1x10-12,1x10-2,1x10-2,1x10-4,1x10-4,减小,减小,增大,增大,以下电解质对水电离平衡的影响,溶液水平衡移动Kwc(H+)水c(OH-)水(H2O),左移,左移,不移动,右移,不变,不变,不变,不变,1x10-11,1x10-11,1x10-11,1x10-11,1x10-7,1x10-7,1x10-7,1x10-7,减小,减小,不变,增大,5、pH=11氨水6、pH=3HAc7、pH=7NaCl8、pH=7NH4Ac,结论：,1、抑制水的电离,2、促进水的电离,3、不影响水的电离,解释,对水电离影响,电解质,电离产生H+和OH-,酸和碱,能结合H+和OH-,强酸强碱的正盐,水解的盐,不电离H+和OH-不结合H+和OH-,25时，将氯化氢气体通入纯水中，当溶液PH=2时，水电离出的H+约是(mol/L)（）A、110-2B、110-7C、110-12D、无法判断某溶液中由水电离产生的H+=110-11摩尔/升，则该溶液的PH值可能等于（）A、11B、3C、8D、7,练习：,C,AB,1、原理2、对象3、本质4、热效应5、表达,吸热,盐中的离子结合水电离出的H+或OH-生成弱电解质,盐,中和反应的逆反应,水解离子方程式（用“”表示）,四、盐类水解,写出下列盐类水解离子方程式,1、表达式2、性质3、意义,温度升高，K水增大,K电越大，K水越小即越弱越水解，溶液pH值离7越远。,五、水解常数*（K水）,K水,=,已知：,化学式HFHAcHCOOHHCN,Ki3.5x10-41.8x10-51.8x10-44.9x10-10,1)比较四种酸的酸性强弱,练习1,HFHCOOHHAcHCN,2)对应钠盐水解程度比较,3)对应钠盐结合H+能力比较,4)等浓度钠盐溶液pH值比较,NaFHCOONaNaAcNaCN,NaFHCOONaNaAcNaCN,NaFHCOONaCN-HCO3-,1)四种离子的水解程度,3)溶液中水的电离度比较,4)三种酸的酸性,H2SiO3HCO3-NaCNNaHCO3,H2SiO3OH-HAcH+,Na+CO32-OH-HCO3-H2CO3H+,练习3,0.1mol/L,7,NH4+H+NH3H2OOH-,Na+HCO3-OH-H2CO3H+CO32-,7,7,电离Na+HAcH+OH-,练习3浓度圴为0.1mol/L的溶液,0.1mol/L,NH3H2OOH-H+,Na+HSO3-H+SO32-OH-H2SO3,7,7,HCNNa+CN-OH-H+,电离水解,电离水解,电离水解,电离NaAc,酸性：HClOHAc,盐类水解的应用：,根据盐溶液的pH值判断相应酸或碱的相对强弱,越弱越水解,判断溶液中微粒种类多少时要考虑盐的水解,例：NaAc溶液中有哪些微粒,离子：Na+、Ac、OH、H,分子：HAc、H2O,例：明矾溶液中各离子浓度大小比较,c(SO42-)c(K+)c(Al3+)c(H)c(OH),KAl(SO4)2K+Al3+2SO42-,比较溶液中离子浓度的大小,例：NaAc溶液中各离子浓度大小比较,c(Na+)c(Ac)c(OH)c(H),配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。,例：配制CuSO4溶液时，,需加入少量H2SO4；,配制FeCl3溶液时，,需加入少量HCl溶液。,配制铁、铝、铜等盐溶液时，要加入一定量相应的酸来抑制水解。,某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应,如：把镁粉放入NH4Cl溶液中，会剧烈反应并放出气体。,2H+MgMg2+H2,净水剂的净水原理：,如：明矾、FeCl3能净水，是因为水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3有较强的吸