课题1常见的酸和碱

课题1常见的酸和碱,第一课时酸碱指示剂,.,柠檬,山楂,酸桔子,酸,生活中,“尝起来酸酸的”,.,碱,“摸起来滑滑的”,生活中,“尝起来涩涩的”,1常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。,2常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜Cu(OH)2、氨水(NH3H2O)等。,从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。,从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH)。,是不是含有H的化合物就是酸？,是不是含有OH的化合物就是碱？,酸：在水溶液中电离产生的阳离子全是H+的化合物是酸。,碱：在水溶液中电离产生的阴离子全是HO+的化合物是酸。,.,实验室如何鉴别酸溶液和碱溶液？,.,将用紫色石蕊试液浸泡的小花用水润湿后，放入盛有二氧化碳气的试剂瓶中，你看到了什么现象？为什么？紫色石蕊试液是什么？,回顾知识,.,回忆,1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？2、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？,.,常见的酸碱指示剂：,盐酸,石灰水,盐酸,石灰水,实验探究：向溶液中加入酸碱指示剂,1酸碱指示剂：,能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。,红色,无色,红色,无色,蓝色,蓝色,红色,红色,石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。,2、变色规律：酸红碱蓝遇石蕊,酸无碱红遇酚酞,遇中性溶液不变色：石蕊为紫色；酚酞为无色。,巩固练习：1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_，遇无色酚酞溶液_。,2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_，使酚酞溶液变_。,红色,仍无色,蓝色,红色,3紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_，在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变_。,4无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_，在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_。,蓝色,红色,红色,无色,注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。,.,活动与探究：4、自制酸碱指示剂。,取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,.,浅红色,变黄色,变红色,变蓝色,变红色,黄绿色,淡红色,变绿色,红色,紫色,紫色,红色,浅紫色,黄绿色,蓝色,植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况,思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？,.,课堂练习：1下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素)上表中能做酸碱指示剂的花汁是；_将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_；若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是_。不能做指示剂的是：,大红花、紫罗兰,橙色,紫色,.,1、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（）A紫色B红色C蓝色D无色2、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（）A紫色B红色C蓝色D无色,巩固练习：3、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液()A变红色B变蓝色C呈无色D变紫色,4、下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是()ANaClBNH3CHClDNaOH,盐类、中性,变成氨水后是碱类,盐酸是酸类,是碱类,.,5、向某溶液滴入无色酚酞试液后仍无色，若向该溶液中滴加紫色石蕊试液，则（）A.一定显红色B.可能显蓝色C.可能仍为紫色，也可能显红色D.一定显无色,.,6、小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（）A紫色B蓝色C红色D无色,.,7、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（）A.酚酞B.铁片C.石蕊试液D.二氧化碳气体,.,第2课时常见的酸,.,实验室里常见的酸,.,知道它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？,.,1、人的胃液里含有盐酸；2、汽车电瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸；4、酸雨里含有硫酸，还含有硝酸。,.,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,.,实验10-2,无色液体,无色；粘稠、油状、液体,有白雾出现,无现象,有刺激性气味,无气味,二.常见的酸,白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。,具有：挥发性,.,减小,减小,减小,减小,增大,不变,那么浓硫酸、浓盐酸敞口放置溶质、溶剂、溶液的质量和溶质质量分数各自怎么变化？,1浓硫酸的吸水性(做干燥剂、物理变化）,.,2、浓硫酸的腐蚀性、脱水性（化学变化）,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。,化学变化,纸上显出黑色字迹,蘸有浓硫酸的部位变黑,滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞,.,.,3、如何稀释浓硫酸,稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?,注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,.,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?,应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,.,盐酸、硫酸的用途,.,1、下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是()A浓硫酸B大理石C稀硫酸D浓盐酸,D,B,2、下列叙述正确的是()A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑C把鼻孔凑到容器口闻气体的气味D稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理,课堂练习：,.,3如图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色()A浓硫酸B氢氧化钠溶液C浓盐酸D浓氨水,4如上图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色(),C,D,.,第3课时酸的化学性质,.,1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？,.,你的方案一：用紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液变红色,紫色石蕊溶液变红色,无色酚酞溶液不变色,无色酚酞溶液不变色,1、与指示剂反应,结论：酸能与指示剂反应,酸红碱蓝遇石蕊酸无碱红遇酚酞,.,方案二：用较活泼的金属来鉴别,结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,.,写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式,你还知道方案三吗？,2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,2、与活泼金属反应,钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe锡Sn铅Pb(H)铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au,活动性依次减弱,.,除铁锈原理,方案三：3、与金属氧化物反应生成水,铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色,铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,写出与CuO反应的化学方程式？现象？,.,CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O,结论：酸能与金属氧化物反应有水生成,回忆实验室制二氧化碳的原理?,4、与盐的反应,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,.,酸具有的一些相似性质：,（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O(4)与盐的反应,CaCO3+HCl=CaCl2+CO2+H2O,.,巩固练习：1、下列叙述错误的是()A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑C稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌D稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈2、下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是()AAgClBFeCl2CCuCl2DFeCl3,A,铜与盐酸不反应,生成FeCl2,B,银与盐酸不反应,.,3、下列实验操作正确的是()A把鼻孔凑到容器口闻气体的气味B做完实验后，将剩余的试剂倒回原试剂瓶C稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢地倒入浓硫酸中，并不断搅动D熄灭酒精灯，用灯帽盖灭4、下列关于物质的用途的叙述不正确的是()A盐酸可用来除铁锈B稀硫酸在实验室里常用作干燥剂C硫酸可用于精炼石油和金属除锈D盐酸是重要化工产品,D,B,.,5、某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是()A先用较多的水冲洗，后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液B先用氢氧化钠溶液冲洗C不作任何处理,A,6、将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出化学方程式。,先看到铁锈被除去，溶液变成黄色；再看到铁钉表面产生气泡。,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,.,7、初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质：a氧化性b还原性c可燃性d毒性e吸水性f溶解性g酸碱性h腐蚀性请你选择合理的序号(a-h)填写下列空格：浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有；氢气可用高能燃料，是因为它有；氧气在燃烧反应中一般表现出；用CO冶炼铁，是利用它的；石蕊和酚酞可用来检验溶液的；H2SO4和HCl等对人的皮肤有。,e,c,a,b,g,h,.,第四课时常见的碱,.,你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。3、你见过氨水吗？它有些什么性质？,.,二、常见的碱,氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。,.,1.氢氧化钠NaOH,白色块状固体,表面潮湿并逐渐溶解,吸收水分，潮解（可作为干燥剂）,试管外壁温度较高,溶解时放热,能否干燥二氧化碳气体？,.,知识结晶,NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。（火烧歌星）,如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?,注意！在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。,用大量的水冲洗，再涂上硼酸,.,氢氧化钠NaOH用途,肥皂,石油,造纸,纺织,印染,含NaOH,.,2.氢氧化钙Ca(OH)2,白色粉末状固体,微溶于水,澄清石灰水变浑浊,.,在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。,生石灰CaO,生石灰与水反应得到氢氧化钙。,产生大量的热,注意安全,氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。,.,几种常见的碱,常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾KOH、氨水NH3H2O等。,.,探究碱的化学性质,碱溶液能与指示剂反应：,变蓝,变红,变红,变蓝,.,碱溶液能与非金属氧化物反应：,将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？,NaOH溶液,.,碱具有的一些相似性质：,1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色2）酸能与某些非金属氧化物反应，生成水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,.,酸碱溶液中的粒子,酸溶液为什么具有一些相似的化学性质?碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?,酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？,.,酸碱溶液中的粒子,分子,无法自由移动的离子,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱也有一些相似的性质。,1下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A易溶于水，溶解时放出大量的热B对皮肤有强烈的腐蚀作用C水溶液能使石蕊溶液变红D能除去油污，可做厨房的清洁剂2如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_冲洗，再涂上_溶液。,C,水,硼酸,NaOH使石蕊溶液变蓝色,复习巩固：3氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做_、_、_。,它曝露在空气中时容易_，表面潮湿并逐渐_，这种现象叫做_；因此，氢氧化钠可以作某些气体的_。,苛性钠,火碱,烧碱,吸收水分,溶解,潮解,干燥剂,复习巩固：4澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_，使无色酚酞