四川省泸县第四中学2020届高三化学下学期第二次月考试题

四川省泸县第四中学2020届高三化学下学期第二次月考试题7在加碘食盐中，碘以以下哪种形式存在a碘化钾b碘单质c碘酸钾d以上都不正确8共价化合物不可能a硬度很大 b常温下为气态c由一种原子直接构成 d溶于水产生阴阳离子9设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a14 g c2h4中含有2na个c-h键b1 moll-1nh3h2o溶液中含有na个nh4+c1 mol na2o2和足量co2反应产生na个o2分子d常温常压下，22.4 l 的so2中含有na个so2分子10cuso4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是a相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想b途径发生的反应可能是3cu+2hno3+3h2so4=3cuso4+2no+4h2oc1mol cuso4在1100所得混合气体x为so3和o2，其中o2为0.5mo1d将cuso4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体(cuso45h2o)11下列说法正确的是a乙烷与氯气在光照条件下发生加成反应b将石蜡油(液态烷烃混合物)加强热分解生成的气体都是烷烃c甲苯能够使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色d乙醇能够被酸性的高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸26（14分）综合利用co2、co对构建低碳社会有重要意义。 li2o、na2o、mgo均能吸收co2。如果寻找吸收co2的其他物质，下列建议合理的是_。a可在碱性氧化物中寻找b可在a、a族元素形成的氧化物中寻找c可在具有强氧化性的物质中寻找 li4sio4可用于吸收、释放co2，原理是：在500，co2与li4sio4接触后生成li2co3；平衡后加热至700，反应逆向进行，放出co2，li4sio4再生。写出co2与li4sio4反应的化学方程式 ；该反应为_(填“吸”或者“放”)热反应，原因是 _。 co与h2在催化剂作用下发生如下反应：co(g)2h2(g)ch3oh(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在某2 l恒容密闭容器中分别充入1.2 mol co和1 mol h2，达到平衡测得有0.4 mol ch3oh(g)，则该反应平衡常数值为_。 在200并用钴做催化剂的条件下，co与h2可合成c5h12(汽油的一种成分)，可减少碳排放。反应中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式_。 如下图所示，利用缺铁氧化物如fe0.9o可实现co2的综合利用、构建低碳环保社会。请说明该转化的优点_。27（14分）高氯酸铜易溶于水,在130时会发生分解反应是一种燃烧催化剂，以食盐等为原料制备高氯酸铜cu(clc4)26h2o)的一种工艺凯程如下:回答下列问题:(1)发生“电解i”时所用的交换膜是_(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。(2)改化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为naclo3。“歧化反应”的化学方程式为_。“歧化反应”阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如图所示。则该反应最适宜的温度是_。(3)“电解”的阳极产物为_ (填离子符号)。(4)操作a的名称是_，该流程中可循环利用的物质是_(填化学式)。(5)用该工艺流程制备高氯酸铜时,若起始时nacl的质量为a t。最终制得的cu(clo4)26h2o为bt,则产率为_(用含a、b的代数式表示)。(6)某温度下，高氯酸铜控制在a、b的种方式同时分解，分解过程中铜的化合价不发生改变。a方式为cu(clo4)2cucl2+4o2,若4 mol高氯酸铜在该温度下按a、b各占50%的方式完全分解，且a、b两种方式转移的电子数之比为8:7,则b方式为_(用化学方程式表示)。28（15分）1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才现将lmoln2和3molh2投入1l的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h0当改变某一外界条件(温度或压强)时，nh3的体积分数(nh3)变化趋势如图所示回答下列问题：（1）已知：nh3(l)nh3(g)h1，n2(g)+3h2(g)2nh3(l)h2；则反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g)的h=_(用含h1、h2的代数式表示)。（2）合成氨的平衡常数表达式为_，平衡时，m点nh3的体积分数为10%，则n2的转化率为_(保留两位有效数字)（3）x轴上a点的数值比b点_(填“大”或“小”)。上图中，y轴表示_(填“温度”或“压强”)，判断的理由是_。（4）若将1mol n2和3mol h2分别投入起始容积为1l的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如表所示：容器编号实验条件平衡时反应中的能量变化恒温恒容放热q1kj恒温恒压放热q2kj恒容绝热放热q3kj下列判断正确的是_a放出热量：qlq2hlbn2的转化率：c平衡常数：d达平衡时氨气的体积分数：（5）常温下，向vml amoil-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmoll-l的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c(nh4+)_c(so42-)(填“”、“”或“=”)（6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(y2o3)的氧化锆(zro2)晶体，它在熔融状态下能传导o2-写出负极的电极反应式_。35（15分）铜的相关化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）基态cu原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子_云轮廓图形状为_；cu2+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_。（2）cu2o熔点(1235)比cu2s熔点(113)高，它们均属于_晶体，前者熔点较高的原因是_。（3）cu可与n、s，o等元素形成化合物，n、s、o三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_；在cu的催化作用下，乙醇可被氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是_。（4）1mocu(nh3)4so4中含有键的数目为_(用na表示阿伏加德罗常数)。（5）cu与n所形成的某种晶体的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为amm。该晶体的化学式为_，晶体的密度为_gcm3(列出计算式即可，用na表示阿伏加德罗常数)。36（15分）以芳香烃a(c7h8)为主要原料合成重要的医药中间体j的流程图如下：己知：(-nh2易于被强氧化剂氧化)回答下列问题：(1)a的结构简式为_，其分子中不同化学环境的氢原子的个数比为_。(2)bc 的化学方程式为_，反应的反应类型为_。(3)反应所需试剂和条件为_；e中含氧官能团的名称为_。(4)反应和的顺序是否可以交换过来?_(选填“是”或“否”)。分析步的反应，其中反应的主要目的是_。(5)k是j的同分异构体，其苯环上的取代基与j的相同但位置不同，则k可能的结构有_种。(6)请参照题中所示合成路线，以苯和为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_。合成路线示例如下：ch3ch2ohch2=ch212锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时zn转化为zno。该电池工作时下列说法正确的是a氧气在石墨电极上发生氧化反应b该电池的负极反应为zn+h2o-2e- = zno+2h+c该电池充电时应将zn电极与电源负极相连d该电池放电时oh-向石墨电极移动13电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/l的naoh溶液滴定0.100mol/l浓度均为0.100mol/l的盐酸和ch3cooh溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是a曲线代表滴定ch3cooh溶液的曲线ba、c两点对应溶液均呈中性cb点溶液中：c(na+)c(oh-)c(ch3coo-) da点溶液中：c(ch3coo-)+c(oh-)-c(h+)=0.050mol/l化学参考答案7c8c9a10c11d12c13b26(14分，每空2分)(1)a b(2)2co2+li4sio42li2co3+sio2；放，升高温度，平衡向逆向进行，说明逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应。(3)50(4)5co(g)+11h2(g)=c5h12(g)+5h2o(g) h= +(b-a) kj/mol(5)将co2转化为c和o2；利用了太阳能；fe3o4可循环使用(写出一条给1分)。27 阳离子交换膜 3na2co3+3cl2=5nacl+naclo3+3co2 60 clo4- 蒸发浓缩 nacl 702b/371a100% 2cu(c1o4)22cuo+7o2+2c1228（1）2h1+h2；（2）；18%；（3）小；温度；随y值增大，(nh3)减小，平衡n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h0向逆反应方向移动，故y为温度；（4）ab；（5）；（6）2nh