化学人教版九年级上册二氧化碳制取的研究.pptx

课题2二氧化碳制取的研究,第六单元碳和碳的氧化物,探究活动1：探究实验室制取CO2的反应原理,列举你知道的能生成二氧化碳的反应，与同学讨论这些反应能否用于在实验室里制取二氧化碳，并说明理由？提示：可操作性是前提操作是否简便易行、是否安全，原料是否廉价易得，产生的气体是否有利于收集，整个过程是否绿色环保等。,C+O2CO2,石蜡+氧气二氧化碳+水,人和动植物的呼吸,CaCO3CaO+CO2,不能；制得气体可能不纯,不能；制得气体可能不纯,不能；条件较难满足,不能；CO2含量低，气体不纯,生成二氧化碳的反应,能否用于实验室里制取二氧化碳及理由,点燃,Na2CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,药品：碳酸钠、石灰石、稀盐酸、稀硫酸。仪器：3支试管。,注意：将半药匙碳酸钠、两至三粒石灰石分别放入三支试管中；,做一做：,先,后,观察的重点是比较三个反应中,的稀盐酸或稀硫酸；,向三支试管中分别倒入1/5试管,气泡产生的快慢。,有大量气泡产生，反应剧烈,产生气泡速率比较适中,开始反应有气泡一会儿就无气泡产生,反应速率太快不易收集,适合实验室制取CO2气体,反应一会儿就停止不便制取,归纳比较：,实验室制取二氧化碳的理想药品是：_和_反应方程式：_,结论：,石灰石或大理石,稀盐酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,1:实验室制取二氧化碳时能不能用稀硫酸代替稀盐酸?即:CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2,问题与讨论,答：不能。生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，形成一层薄膜，使大理石与酸不能接触，反应难以持续进行。,答：不能。碳酸钠粉末的表面积很大，与盐酸接触面积大，反应速度很快，不易控制。,2：实验室制二氧化碳时能不能用Na2CO3粉末代替块状石灰石即：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O,3:实验室制取二氧化碳时能不能用浓盐酸代替稀盐酸?,浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢气体，导致收集气体不纯。,回忆实验室制取氧气的发生装置,2、氯酸钾与二氧化锰混合加热,3、过氧化氢溶液与二氧化锰,思考：为何反应物不同装置不同？选择装置需考虑什么因素？,反应物是固体且需加热,反应物是固体和液体且不需加热,1、加热高锰酸钾,收集氧气的装置,排水法,向上排空气法,思考：为何可用这两种方法？选择装置应考虑什么问题？,不溶、难溶、不易溶于水的气体,密度大于空气的气体,实验室制取装置的确定方法,二、,二氧化碳最佳制取装置基本都已确定了，那么如何检验、验满呢?请同学们小组讨论。,检验方法,澄清石灰水变浑浊,验满方法,检验：将气体通入澄清石灰水，或往气体中滴加澄清石灰水，振荡后石灰水变浑浊，说明该气体是CO2。,验满：将燃烧的小木条放在集气瓶口，木条熄灭说明CO2集满。,探究活动：探究CO2的验证方法和验满方法,讨论并归纳实验室制取CO2的步骤,连接仪器,检查气密性,加大理石,加稀盐酸,收集气体,验满,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,以下是设计的部份发生装置，试分析各有什么优点。,A,B,C,D,E,F,G,H,I,J,A简单、方便,BC可以随时添加液体药品,DEF可控制反应的速率,GHIJ可以使反应随时发生，随时停止,CaClCaCl2CO2,CO3,CO3,课堂小结,1）反应原理,2）装置图,3）收集方法,5）检验方法,二氧化碳实验室制法,向上排空气法,将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊说明是二氧化碳气体,2H,2H,H2O,4）验满方法,把燃着的木条放在集气瓶口，火灭则满。,1.实验室只用向上排空气法收集CO2的原因（）A.常温下化学性质不活泼B.CO2能溶于水CO2密度比空气的大D.CO2能溶于水且密度比空气的大2.检验CO2的正确方法是()A.将燃着的木条伸入集气瓶中,火焰熄灭B.使人感到气喘、头痛C.将带火星的木条伸入集气瓶中,木条不复燃D.将气体通入澄清的石灰水中,D,D,比武大赛,3.检验集气瓶中是否收集满CO2,正确的操作方法是()A.倒入澄清的石灰水B.用燃着的木条接近瓶口C.把燃着的木条伸入瓶里D.用带火星的木条接近瓶口4.实验室制取CO2有以下步骤：检查装置的气密性；按要求组配好仪器;向长颈漏斗中加入稀盐酸；收集气体;向锥形瓶中加入小块的大理石;验满。正确的操作顺序为()A.B.C.D.,B,B,5.下列是实验室制取CO2的装置图有哪些错误？为什么？,(1)长颈漏斗下端管口没有伸入液面下；会导致CO2从长颈漏斗逸出。（长颈漏斗下端管口应伸入液面以下）,（2）出气导管管口不应伸入液面下；这样CO2会把酸液压出，无法收集到CO2。（出气导管口应略露出胶塞）,（3）不应用向下排空气法收集CO2；这样CO2会从瓶口逸出。（应改用直形导管并用向上排空气法