常见物质的电子式及结构式 (2)ppt课件

化学键,离子键:构成离子化合物,共价键,极性键:构成共价化合物,非极键:构成非金属单质,配位键:构成特殊的原子团,如铵根,水合氢离子等,金属键：存在于单质或合金中,重点掌握：定义，形成条件，判断方法。,1,哪些物质可以形成分子晶体？卤素、氧气、氢气等大多数非金属单质(稀有气体)，大多数非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸和多数有机物等。(有单个分子存在；化学式就是分子式。熔沸点较低，硬度较小，易升华),哪些物质可以形成离子晶体？大部分盐类、强碱、活泼金属的氧化物及过氧化物等。,常见的原子晶体:金刚石、单晶硅、碳化硅SiC、二氧化硅、氮化硅(Si3N4)等。,2,1、用电子式表示下列物质中键的形成过程：Na2O、KBr、AlF3、N2、HCl、H2O,练习：,3,原子的电子式,原子的电子式,4,5,2Na+Cl2=2NaCl,2、以下两种式子有何区别和联系：,6,电子式及结构式,常见物质的,7,氮气的电子式、结构式,NN,：,NN,8,氯气分子的电子式、结构式,ClCl,：,：,：,ClCl,_,9,水分子的电子式、结构式,HH,O,：,：,O,H,H,10,硫化氢的分子式,HH,S,：,：,HH,S,11,氨分子的电子式、结构式,N,：,：,H,HH,N,H,HH,12,二氧化碳的电子式,OCO,：,：,：,：,：,：,OCO,13,二硫化碳的电子式,S,C,S,：,：,：,：,：,：,SCS,14,甲烷的电子式、结构式,C,：,：,：,：,H,H,H,H,C,HH,H,H,15,四氯化碳的电子式,ClCl,C,ClCl,：,：,：,：,：,：,16,四氯化碳的结构式,ClCl,C,Cl,Cl,_,_,17,一氯甲烷的电子式、结构式,C,H,Cl,HH,：,：,：,：,C,H,Cl,HH,_,_,18,甲醇的电子式、结构式,C,HH,HH,O,：,：,：,C,HH,O,H,H,_,_,19,三氯化磷的电子式、结构式,ClCl,P,Cl,_,_,ClCl,P,Cl,：,：,：,：,：,20,次氯酸的电子式、结构式,H,O,Cl,：,：,：,：,：,：,HCl,O,_,_,21,氢氰酸的电子式、结构式,HCN,:,：,HCN,22,三氟化硼的电子式,B,F,F,F,：,：,：,：,：,：,23,三氟化硼的结构式,B,F,F,F,24,NaOH的电子式,Na,+,O,：,：,：,：,H,-,25,氢氧化钡的电子式,Ba,2,+,O,O,H,H,：,：,：,：,：,：,：,：,-,-,26,硫化钾的电子式,K,+,S,：,：,2,-,K,+,27,氧化钠的电子式,NaNa,+,+,2,-,O,：,：,28,过氧化钠的电子式,NaNa,+,+,2,-,OO,：,：,：,：,29,氧化镁的电子式,Mg,O,：,：,2,+,2-,30,溴化镁的电子式,Mg,2,+,Br,Br,-,-,：,：,：,：,31,氯化铵的电子式,Cl,N,HH,+,-,HH,：,：,：,：,32,氮化钠的电子式,Na,Na,Na,N,：,：,3,-,+,+,+,33,次氯酸钠的电子式,Na,+,OCl,-,：,：,：,34,氢化钠的电子式,Na,+,H,：,-,35,氮化镁的电子式,MgMgMg,NN,：,：,：,：,222,+,+,33,-,-,36,三氯化铝的电子式,AlAl,ClClCl,ClClCl,:,:,:,:,:,:,:,:,：,：,37,三氯化铝的结构式,AlAl,ClClCl,ClClCl,38,二硫化亚铁的电子式,FeSS,2,2,-,+,:,:,:,39,碳化钙（电石）的电子式,Ca,CC,:,：,2,2,-,+,40,乙炔的电子式、结构式,CC,HH,：,：,：,：,CC,HH,41,回目录页,天才来自于勤奋,金属性非金属性强弱,金属性强弱,下一页,重点难点突破,与水反应置换氢的难易,与酸反应置换氢的难易,最高价氧化物的水化物的碱性强弱,另外，相互置换能力,与非金属化合难易,单质制备难易,42,回目录页,天才来自于勤奋,金属性非金属性强弱,非金属性强弱,下一页,重点难点突破,与H2化合难易,气态氢化物的稳定性,最高价含氧酸的酸性强弱,另外，与金属化合难易,气态氢化物的还原性,相互置换情况,43,回目录页,天才来自于勤奋,金属性非金属性强弱,下一页,重点难点突破,金属性、非金属性是元素的性质；,注意：,金属性活泼性、非金属活泼性是单质的性质；,如N2与白磷：N的非金属性比P强；但N2不如白磷活泼。,44,回目录页,天才来自于勤奋,金属性非金属性强弱,下一页,重点难点突破,金属性、非金属性是元素的性质；,注意：,金属性活泼性、非金属活泼性是单质的性质；,如N2与白磷：N的非金属性比P强；但N2不如白磷活泼。,45,重点难点突破,回目录页,天才来自于勤奋,微粒半径的比较,原子半径：,下一页,同周期由左至右逐渐变小；,同主族由上而下逐渐增大。,离子半径：,金属阳离子半径小于其原子半径；,非金属阴离子半径大于其原子半径；,高价离子半径小于其低价离子半径；,电子层结构相同的微粒核电荷越多半径越小；,(N3)(O2)FNa+Mg2+Al3+,S2ClK+Ca2+,46,回目录页,天才来自于勤奋,推断序数的常见题型,下一页,重点难点突破,NaCl、HCl、MgO、CO、NO、NaH,AB型：,A2B型：,Na2S、H2O、N2O,AB2型：,CaCl2、CO2、NO2、OF2(CaC2、FeS2),H2O2、Na2O2、C2H2,A2B2型：,A2B3型：,Al2O3、Al2S3、N2O3,A3B2型：,Mg3N2,AB3型：,AlCl3、NH3、PCl3、BF3,47,重点难点突破,回目录页,天才来自于勤奋,化合物的判别,下一页,只要有阴阳离子，即可判断为离子化合物；,非金属元素间形成的化合物为共价化合物。,强碱：NaOH等；大多数盐：NaCl、BaSO4等;,注意：NH4+的盐除外。,氧化物：Na2O等；类盐：Mg3N2、NaH、Na2O2等;,48,回目录页,天才来自于勤奋,知识关联,“位、构、性”的推断应记忆118号元素的结构性质特点：,下一页,1H：原子半径最小；外层电子数=周期数；电子总数=电子层数；第IA族中能形成共价化合物的元素；在化合物中其数目改变质量分数变化不大；原子序数最小；没有中子；成酸、碱的必须元素；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是电解水产物之一；与O可生成两种液体H2O、H2O2。,知识关联,49,知识关联,回目录页,天才来自于勤奋,知识关联,下一页,2He：最外层属饱和结构，但不是8个电子；电子总数是电子层数的两倍。,3Li：最外层电子数是次外层的一半；碱金属中不能形成过氧化物；有机催化剂；热核反应原料之一；密度最小最轻的金属；保存于石蜡中。,4Be：最外层电子数=次外层电子数；最外层电子数=电子层数；氧化物为BeO；价态为+2价。,5B：最外层电子数比次外层多一个；BF3属非极性分子；氢化物B2H6；硼酸(H3BO3)为一元酸；硼砂(Na2B4O710H2O)是硼酸盐玻璃材料。,50,知识关联,回目录页,天才来自于勤奋,知识关联,下一页,6C：最外层电子数是次外层的二倍；是形成化合物最多的元素；有金刚石、石墨与同素异形体(C60)；氧化物CO、CO2；简单氢化物CH4；正四面体结构键角10928；最高价含氧酸H2CO3；氧炔焰；C2H2(乙炔)；CaC2俗名电石；尿素CO(NH2)2含氮46%；除稀有气体外，既难得电子，又难失电子，难以形成离子；CH4中C占3/4(75%)，H占1/4(25%)；CaCO3式量为100；CO2通入石灰水生成沉淀再消失；CO2灭火；CO2充汽水。,51,知识关联,回目录页,天才来自于勤奋,知识关联,下一页,7N：最外层电子比次外层多3个；单质空气中含量最多，除稀有气体外难以与其他物质反应；化肥三元素之一；氢化物NH3；氧化物形式最多(六种)；含氧酸有HNO3、HNO2;气态氢化物水溶液唯一呈碱性；常见离子化合物NH4Cl中含配位健；NH4+属正四面体结构；NH3喷泉；液氨冷冻剂。,8O：最外层电子是次外层的三倍;地壳含量最多;占空气体积21%;与金属生成金属氧化物;有H2O2H2O,Na2O,Na2O2等特殊化合物形式；O2能助燃。,52,知识关联,回目录页,天才来自于勤奋,知识关联,下一页,9F：最外层电子数比次外层多5个，除H外前18号元素原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换出水为的氧；CaF2难溶，AgF能溶于水；没有含氧酸；HF为弱酸。,10Ne：略。,11Na：最外层电子数是次外层的1/8，最内层的1/2；前18号元素原子半径最大；碱为NaOH；有Na2O、Na2O2等；Na2O2漂白及与H2O、CO2反应放O2；与K的合金是原子能反应堆的导热剂。,53,知识关联,回目录页,天才来自于勤奋,知识关联,下一页,12Mg：最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子的4倍，Mg(OH)2难溶性中强碱；Mg遇冷水难反应，遇热水能放H2；MgCl2苦卤。,13Al：最外层比次外层少5个电子；最外层电子数=电子层数；Al是两性金属；Al2O3是两性氧化物；Al(OH)3是两性氢氧化物；地壳中含量最多的金属；KAl(SO4)212H2O明矾净水；Al2(SO4)3与NaHCO3灭火。,54,知识关联,回目录页,天才来自于勤奋,知识关联,下一页,14Si：最外层电子数是次外层的一半，最内层的两倍；地壳中含量排第二位；SiO2唯一原子晶体氧化物(中学)；气态氢化物SiH4；含氧酸H4SiO4、H2SiO3(比碳酸弱)；SiO2是硅酸盐水泥、玻璃的主要成分。,15P：最外层比次外层少3个电子；PH3鬼火燃烧；P4白磷分子晶体键角60；含氧酸有二：H3PO4、HPO3等，磷酸盐有三种形式；磷酸通常为固体；式量为98。,55,回目录页,天才来自于勤奋,知识关联,下一页,16S：最外层电子比次外层少2个电子；118号中离子半径最大；最外层与最内层电子数之和=次外层电子数；氢化物H2S有臭鸡蛋气味；硫铁矿(黄)FeS2中S呈1价；SO2、SO3中S各占50%和40%；H2SO4与NaCl制HCl；NaHSO4与NaCl反应，常见钠盐：Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4；对应酸：H2SO4、H2SO3，还有H2S2O3特殊形式；硫黄通常为黄色晶体或粉末，易溶于CS