一轮复习-----化学平衡及平衡移动.ppt

2、几点说明：（1）可逆反应用“”表示。（2）严格说来，几乎所有的化学反应都是可逆的（可逆是绝对的，不可逆是相对的），但各种化学反应的可逆程度有很大的差别。例如：由H2和F2化合生成HF，由Ag+和Cl生成AgCl沉淀，这些反应的可逆程度很小，一般看作不可逆反应或单向反应，用“=”表示。,在一定条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应,1、定义：,一、可逆反应：,典型例题,【例1】当可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡后，通入18O2，再次达到平衡时，18O存在于哪些分子中（）A、SO3、O2B、SO2、SO3C、SO2、SO3、O2D、SO2、O2,C,理论分析影响化学反应速率的因素,增加,增加,增加,加快,增加,增加,增加,加快,不变,增加,增加,加快,不变,增加,增加,加快,不变,不变,增大,增大,归纳总结,化学平衡状态，就是在一定条件下可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变的状态。,1、定义：,强调四点,条件：一定条件（温度、浓度与压强）,本质：正反应速率=逆反应速率,现象：各组分百分含量(或质量)、浓度（或体积分数）等保持不变,对象：可逆反应,二、化学平衡状态的概念与特征,2、化学平衡状态的特征,(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）,(3)等：正反应速率=逆反应速率0,(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的百分含量一定。,(5)变：条件变化，化学平衡状态将被破坏,直到在新的条件下建立新的平衡。,化学平衡状态的特征,(1)逆：研究对象可逆反应。,(1)直接标志：、速率标志：v正v逆0；、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化；(2)间接标志：各组分的浓度不随时间改变而改变各物质的物质的量不随时间改变而改变对于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平衡时，体积和压强也不再发生变化。,3.化学平衡的标志,4化学平衡状态的判断：,平衡,平衡,平衡,不一定,平衡,不一定,不一定,平衡,平衡,不一定,平衡,不一定,平衡,不一定,【练习】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量E.混合气体的平均相对分子量,BCE,1、在一定温度下，向aL恒容的密闭容器中加入2molNO2(g)发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，不能作为此反应达到平衡的标志的是()A、混合气体的密度不再变化B、混合气体的颜色不再变化C、混合气体的相对分子质量不再变化D、容器内的压强不再变化,A,1.定义:在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数，简称平衡常数。用K表示。,三、平衡常数K,2.平衡常数的数学表达式；,对于反应:,(2)平衡常数K只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。,(3)反应中的固体或纯液体不列入平衡常数的表达式中。,3、注意的几个问题：,(1)K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的平衡转化率越大；反之亦然。,4、应用:,(1)利用K可以判断反应的热效应：,若升高温度，K值增大，正反应是吸热反应;,若升高温度，K值减小，正反应是放热反应。,对于可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),(2)借助K判断在某温度下，某时刻反应是否达平衡。若未达平衡，反应进行的方向,Qk，未达平衡，反应逆向进行。,Q=k，反应达平衡。,QV(逆)，平衡正向移动。,V(正)V(逆)，平衡逆向移动。,V(正)=V(逆)，平衡不移动。,在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，都可以使化学平衡向移动。,(1)、浓度,正向,逆向,4、影响化学平衡的条件,t2,V”正=V”逆,V逆,V,正,t3,平衡状态,增大反应物浓度,速率-时间关系图：,速率-时间关系图：,增大反应物,减少生成物,减少反应物,增大生成物,正向,逆向,A,B,C,D,（1）浓度改变是指气体浓度、溶液浓度的变化，不溶性固体量的改变不影响平衡的移动。（2）对于溶液中进行的离子反应，改变不参加反应的离子浓度，化学平衡一般不移动；例如：（3）恒温恒容情况下，向密闭容器中通入稀有气体（或与反应无关的气体），因为各组分浓度不变，故不影响。（4）恒温恒压情况下，向密闭容器中通入稀有气体,会使平衡向气体体积增大的方向移动。（5）生产中，常通过增大成本低的原料的浓度使平衡向正反应方向移动，以提高另一种原料的转化率。,FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，增加c(K+)或c(Cl-)，不会影响化学平衡。,注意,（2）、压强,其他条件不变，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。,通常所说的加压指缩小体积，减压指增大体积。对于某些物质，压强的变化可能改变其聚集状态压强对化学平衡的影响是通过浓度的改变而实现的。,注意,压强对化学平衡的影响,aA(g)+bB(g)cC(g),速率-时间关系图,增大压强,减小压强,a+bc,增大压强,减小压强,A,B,C,D,a+bc,压强对化学平衡的影响,例：对如下平衡A(气)B(气)2C(气)D(固),2、对已达化学平衡的反应2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动,C,课堂练习,(3)、温度,注：升高温度同时加快正逆反应速率，但吸热反应的速率增加的更多，故升温使可逆反应向吸热反应方向移动。即温度对吸热反应的速率影响更大。,2NO2(g)N2O4(g)H,可采取的措施是（）A、加入催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强,【练习】图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);H=QkJ/mol的反应过程。若使a曲线变为b曲线，,A,【练习】有可逆反应，试根据下图回答：,（1）压强P1比P2_（填大、小）（2）气体化学计量数_（填大、小）（3）温度T1比T2_（填大、小）（4）正反应_热（吸，放）,P1P2,a+bc+d,吸,aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；,T1T2,【例4】对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根据图象填空：,m+n_p+q,m+n_p+q,正反应为_反应,正反应为_反应,吸热,放热,【例5】对于反应mA(g)+