课题二酸和碱的中和反应(终极优化版)PPT课件

-,1,学习目标,1.了解什么是中和反应，其实质是什么，会写相应的化学方程式。（重点）2.了解中和反应在实际生活中的应用。3.如何用pH试纸来测溶液的酸碱度以及操作注意事项。（重难点）,-,2,复习,1、你知道哪些酸吗？酸有哪些相似的化学性质？为什么？,2、你知道哪些碱吗？碱有哪些相似的化学性质？为什么？,-,3,想一想,酸和碱混合在一起，会发生化学反应吗？,-,4,活动与探究：,溶液由红色逐渐变为无色,溶液由红色逐渐变为无色,玻璃片上有白色固体生成,-,5,一、中和反应,-,6,讨论,1、氢氧化钠与盐酸反应了吗？2、它们之间可能会生成什么物质？还会是氢氧化钠吗？,你能写出该反应的化学方程式吗？,氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应,NaOH+HCl=NaCl+H2O,碱,酸,盐,NaClNa+Cl-这个“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”可不同哦！,-,8,答：防止稀盐酸滴加过量。,答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。,4.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？,3.酚酞在实验中起什么作用？,注意:,滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。,讨论:,-,9,讨论,下列反应有何共同特点？,NaOH+HCl=NaCl+H2O,Ca(OH)2+2HCl=,CaCl2+2H2O,2NaOH+H2SO4=,Na2SO4+2H2O,金属离子,酸根离子,盐,-,10,探究酸与碱的反应,结论：HCl+NaOHNaCl+H2O,中和反应:,碱,酸,盐,水,+,+,中和反应的实质:,H+OH-H2O,酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。,Na+和Cl-不变,注意:,有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如酸+金属氧化物盐+水的反应不是中和反应。,-,11,常见的中和反应,酸+碱=盐+水HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O,反应特征：,H+OH-=H2O,-,12,1.下列物质属于盐的是（）ACaOBCa(OH)2CCuSO4DHCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,课堂练习一,酸,H+酸根离子,碱,金属离子+OH-,盐,金属离子+酸根离子,小结：化合物的分类,氧化物,金属或非金属元素+氧元素,-,13,1.下列物质属于盐的是（）A.CuOB.Cu(OH)2C.CuSO4D.HCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,课堂练习一,-,14,1.下列反应，属于中和反应的是（）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2B.CuO+2HCl=CuCl2+H2OC.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OD.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,课堂练习二,C,-,15,D,B,A,C,CE,课堂练习三,-,16,二、中和反应在实际中的应用,改变土壤的酸碱性,处理工厂的废水,用于医药,中和胃酸,制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬,-,17,想一想,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。应怎样去改变酸性土壤？,用熟石灰中和。,1、改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利用植物生长。,-,18,二、中和反应在实际中的应用,1.改良土壤的酸碱性,加入酸性物质,中性土壤,中性土壤,酸性土壤,熟石灰Ca(OH)2,-,19,遇上泥土的酸性太高时，农夫便会使用一些较廉价的碱（例如石灰）把泥土的酸性中和。农夫先把石灰撒在泥土表面，雨水会把石灰和泥土混和，同时泥土中的酸性也被中和了。,-,20,为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？,答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。,答：是酸雨或化肥。,导致土壤显酸性的主要原因是什么？,讨论：,-,21,2.处理工厂的废水,如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？,请写出有关反应的化学方程式：,H2,Ca,SO4,(OH)2,2H2O,用CaO来中和污水行不行？,H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O,H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O,CaO+H2OCa(OH)2,-,22,-,23,2、处理工厂的废水,处理工厂的废水,污水处理,-,24,胃乐说明书药品名称胃乐胶囊性状本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦主要成分氢氧化铝Al（OH）3、甘草提取物、白芨、木香等药理作用中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎功能与主治用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。用法与用量口服，一次23粒，一日3次，空腹服用规格0.4g/粒贮藏密封，置干燥阴凉处包装20粒/盒有效期两年,胃乐,好药用心制造,3、用于医药,-,25,盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,氢氧化铝能中和胃酸,你能写出化学方程式吗？,-,26,下列哪些可用作胃药？哪个更好!,Al(OH)3NaOHNaHCO3CaCO3Mg(OH)2CaO,-,27,被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质（NH3H2O）的药水，就可减轻痛痒。,-,28,结论,中和胃酸过多,用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。,化学方程式:,Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O,中和蚁酸,思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？,可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3H2O)的药水。,答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。,-,29,4.调配食物:,添加食醋(CH3COOH),-,30,小结：酸和碱的化学性质,酸有一些相似的化学性质：,酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。酸能与碱反应。酸能与某些盐反应。,碱有一些相似的化学性质：,碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。碱能与酸反应。碱能与某些盐反应。,-,31,如NaCl、Na2SO4等溶液,如HCl、H2SO4等溶液,如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液,能使石蕊试液变红,能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝,石蕊和酚酞试液都不变色,三、溶液酸碱度的表示法pH,1.pH的范围通常在014之间,溶液的酸碱性:,表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验),溶液的酸碱度:,表示溶液酸碱性的强弱程度。(用pH试纸测定),碱性增强,酸性增强,中性,-,32,pH7，溶液显中性。,pH7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。,=,如NaCl、Na2SO4等溶液,如HCl、H2SO4等溶液,pH7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。,如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液,2.溶液的酸碱性与酸碱度(即pH）的关系:,0714,中性,-,33,3.pH的测定用pH试纸测定,在玻璃片上放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。,测定方法:,-,34,4.了解溶液的酸碱度有重要意义:,化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；,在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；,测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6；,测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。,-,35,5.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围,资料,-,36,活动与探究：,溶液酸碱度对头发的影响（课外作业）,健康的头发,受损伤的头发,讨论:溶液的酸碱度不同对头发影响，性溶液对头发有保护作用,溶液_性越强,对头发损害越大。,不同,酸碱,中,-,37,四、调节溶液pH的方法,.若pH,加碱:pH增大至或7,7,7,.若pH,加水:pH增大至接近于,加酸:pH减小到或7,加水:pH减小至接近于,图像变化,-,38,中和反应中的图像变化,1、酸加入碱中当把酸加入碱中的时候，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至7以下。,（中和过程pH的变化）,2、碱加入酸中,请思考碱加入酸中pH怎样变化？,-,39,在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。（1）该反应的化学方程式为：（2）该实验操作是将滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）。（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色。,NaOH+HCl=NaCl+H2O,氢氧化钠溶液,HClNaCl,红,-,40,3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。,学完本课题你应该知道：,1.中和反应：,中和反应在生活和生产中有广泛的应用:农业工业生活,2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。pH在014之间。,了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义,农业、工业、环境、生活,酸+碱盐+水,pH7，溶液呈中性，pH7溶液呈酸性，PH越小，酸性越强，pH7溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。,溶液的酸碱性与pH的关系:,=,-,41,2.某工厂排放的废水的pH是4.5，取少量该废水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈_色，如果要使试管里溶液的pH升高到7，可以采用_的方法。,无,加碱性溶液,1.PH=0的溶液是（）A.不存在B.酸性溶液C.碱性溶液D.中性溶液,B,练习:,-,42,3.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用加以区分。,中性溶液,(提示：HCl+NaOHNaCl+H2O),稀HCl,蒸馏水,NaOH,步骤:,分别滴加酚酞，振荡。,变红的是NaOH溶液,取少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。,用三支试管，分别取少量三种无色液体。,变红的无色液体是蒸馏水，