氢氧化铝沉淀图像ppt课件.ppt

有关AI(OH)3生成与溶解的图像分析,1,Al3+3OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=Al(OH)4先产生沉淀后消失,2,Al3+4OH=Al(OH4)Al3+3Al(OH)4=4Al(OH)3,先无明显现象后生成白色沉淀,3,Al3+3NH3H2O=Al(OH)33NH4+,生成白色沉淀,4,先产生白色沉淀后又消失,Al(OH)4H=Al(OH)3H2OAl(OH)33H=Al33H2O,5,Al(OH)44H=Al34H2OAl33Al(OH)4=4Al(OH)3,无明显现象产生白色沉淀,6,Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO3,生成白色沉淀,7,重要提示(1)NaOH溶液和AlCl3溶液滴加顺序不同，则现象不同，可以用互滴的方法鉴别这两种溶液，同理，稀盐酸和NaAl(OH)4溶液也可这样鉴别。(2)向铝盐中滴强碱溶液，若已知生成的Al(OH)3沉淀的量，只要沉淀量不为最大值和零，消耗OH的量有两种可能。若OH不足若OH足量，消耗OH共有两步将Al3全部转化为Al(OH)3沉淀：Al33OHAl(OH)3(最大值)，再反应掉部分Al(OH)3：Al(OH)3(反应)OHAl(OH)4。,8,向30mL某浓度的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。若产生0.78g白色沉淀，则加入的溶液的体积可能为（）A.3mLB.7.5mLC.15mLD.27.5mL,课堂练习2,BD,0.01mol,30,7.5,27.5,9,10,向20mL物质的量浓度为0.5molL1的AlCl3溶液中滴加2molL1NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)的关系如图所示，,11,将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5molL1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，求：,12,1.铝与酸或碱溶液反应生成H2的量的关系2Al2OH3H2(2Al6H3H2)2几种反应情况的分析(1)等量Al分别与足量酸(H)和碱(OH)溶液反应，生成H2的物质的量之比为11，耗H和OH物质的量之比为31。(2)足量Al分别与物质的量相等的H和OH溶液反应，生成H2的物质的量之比为13。(3)若产生H2的物质的量之比为，则必定是：与酸反应时，Al过量、H不足；与碱反应时，Al不足、OH过量。,13,将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。求:（1）盐酸的物质的量浓度(假设反应后溶液体积不变)。（2）合金中镁和铝的质量。,课堂练习3,1.4mol/L,Mg:3.6gAl:2.7g,14,类型,15,16,课堂练习1,17,18,把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生0.58g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入0.5mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。试回答：,（1）混合物中各物质的物质的量：NaOH是mol，AlCl3是mol，MgCl2是mol。（2）C点所加的盐酸的体积是ml。,0.065,0.01,0.01,130,思维拓展,19,试一试，你一定行！,1、要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，选用的最佳试剂为：A.NaOH溶液B.稀盐酸C.氨水D.AgNO3溶液,2、既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的物质是：（）A、Al(OH)3B、NaHCO3溶液C、NaCl溶液D、AlCl3溶液,20,（考查单质铝的性质）将等物质的量的镁和铝相混合，平均分成4份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A.3molL-1HClB.4molL-1HNO3C.8molL-1NaOHD.18molL-1H2SO4,A,21,（考查含铝化合物的性质）将AlCl3溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀中所含铝元素与溶液中所含铝元素相等，则原AlCl3与NaOH两溶液的物质的量浓度之比可能是()A.13B.32C.14D.27,D,22,练习1将5.4gAl投入200.0mL2.0molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为()AHNO3溶液BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液DHCl溶液,23,24,例1(2009上海高考)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图反应中镁和铝的()A物质的量之比为32B质量之比为32C摩尔质量之比为23D反应速率之比为23,25,例2在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比(),A61B31C21D12,26,3由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质。,27,（考查铝的化合物知识的综合运用）三位同学设计了以下由废铝屑制取纯净的氢氧化铝的方案：提示：,Al3+3AlO-2+6H2O4Al(OH)3,28,制备相同物质的量的氢氧化铝，消耗酸