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文档简介

第十单元酸和碱复习教学设计复习目标： 1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质 2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质 3、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应及其应用 教学过程; 一 纯净的硫酸是_ 色液体，不易挥发。浓硫酸有 _ 性，所以可作干燥剂，浓硫酸对皮肤和衣服有很强的_性。 在稀释浓硫酸时，一定要把 _沿 _ ， _注入水中，并用 _ 不断搅拌。 二溶液的溶液的酸程度用_来表示,常用 来测出酸碱性常用_来测出 pH7,溶液呈_性,pH越大,碱性越_ 三根据上图回答问题： 1.厕所清洁剂呈_性,厨房清洁剂呈_性 2.比较西瓜和苹果的pH,_酸性更强,胃酸过多的病人_(宜,不宜)多食苹果 3.若某人的皮肤被蚊虫叮过(蚊虫分泌的蚁酸使皮肤红肿),可给他的皮肤涂_,若被蜜蜂的刺刺了(蜜蜂的刺分泌的物质呈碱性,可给他涂_. 4、吃鱼时，若被鱼刺卡住了喉咙，鱼刺主要成分为碳酸钙，可服用厨房中的 _ 使鱼刺变软 四练一练 1.烧开水的铝壶壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙)可以加入适量的盐酸把它除掉,用化学方程式表示除水垢的原理为_盐酸要“适量”的原因用化学方程式表示为_ 2.某镀锌厂在把铁管镀锌之前，常要用 _ 去除铁锈，除锈的化学反应方程式_除锈后的溶液往往变成 色，若除锈后铁管仍然放在酸溶液中，则可见到 的现象是_（原因用化学方程式表示） 3.硫酸厂的尾气中常含较多的二氧化硫，能否直接将尾气排放到空气中？_ ，原因是_ 可将该尾气通入 _ _来处理，化学方程式为 4.市售消化药片中常含氢氧化镁，该药片适合于治疗胃酸（HCl溶液）过多的病人，其化学反应原理是 _ 用化学方程式表示为_ 5. 桌上有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸和石灰水。可用下列方法鉴别它们： 1.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，问： （1）生石灰可作干燥剂的理由是_（用化学方程式表示） （2）“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有_ 。 （3）
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