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元素和化合物 氮元素及其重要化合物1. 13.8g 63%的HNO3溶液（密度为1.38gcm3）和100mL 13.8 mol/L的HNO3溶液相比，正确的是（ ）A都应用棕色广口瓶存储 B浓度不同的两种HNO3溶液C溶液的体积不同但浓度相同 D均可与Au反应而发生钝化现象2.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是（ ）铜片消耗完所需时间； 反应生成的气体体积(标准状况)；反应中氧化剂得到的电子总数； 反应后溶液中铜离子的浓度A B C D只有3.亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是（ ）ANO BN2 CNO2 DNH34.研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2+NO2SO3+NO SO3+H2OH2SO4 2NO+O22NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（ ）A加入少量H2SO4使淀粉水解 B碳酸钠与硫酸反应 C向铜和双氧水的混合物中加入硫酸D潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶来源.网来源:Z。xx。k.Com5.在常温常压下，在a、b、c、d四支相同的试管中，分别装入等物质的量混合的两种气体。a试管内是NO2和O2；b试管内是Cl2和SO2；c试管内是NO和O2；d试管内是CO和O2。将四支试管迅速同时倒立于水中，最后水面上升高度h的比较正确的是（ ）A、bcad B、 cabd C、dacb D、bacd6.下列有关工业生产的叙述中，错误的是（ ） A制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英 B氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料 C将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸 D炼铁的主要原理是在高温下，用还原剂从铁矿石中把铁还原出来7.下列叙述正确的是（ ）（用NA代表阿伏加德罗.值）A2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.3NAB标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的气体中分子总数为0.5NAC在标准状况下，体积均为22.4L的CH4与H2O所含有的电子数均为10NADCO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等8. a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ）(a+b)63g(a+b)189g(a+b)molVc-(9a+b)/3molA B C D 9. 1.28g Cu完全溶于一定量的浓HNO3中，生成的气体刚好充满500mL的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为（ ） A0.16g B0.02mol C0.32g D0.224g10.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 molL-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（ ）A0.21molB0.25molC0.3molD0.35mol11. 如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）A.B. C.= D.不能确定12.下列说法不正确的是（ ）A当镀锡铁制品的镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁更耐腐蚀，镀层能对铁制品起电化学保护作用B离子化合物中可以.属元素C12C和14C互为同位素，而C60与C70互为同素异形体D若硝酸与锌反应还原的产物为N2O,被还原硝酸与未被还原硝酸的物质的量之比为1:413.已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）YA氯气D溶液CXD无水晶体EFGHAB溶液G原电池反应氧气Y高温电解熔融操作a氧气氧气C浓溶液请填写下列空白：（1）反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 。（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的化学方程式为 。（5）原电池反应中正极的电极反应式为 14.下列物质有如下转化关系（有的生成物未列出），其中：D为碱，G为酸，金属甲在G 的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质。A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素。则： （1）X在周期表中的位置是 ，R、X、T的原子半径从小到大的顺序为 （用元素符号表示）；来源:.（2）A和G等物质的量反应产物的水溶液显 性，其原因用离子方程式表示为 ；（3）A和X2反应的化学方程式为 ；（4）pH均为12的D溶液和F溶液中，水电离出的c（OH-）之比为 ；（5）为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成分，当反应转移l mol电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为 L。16.（2010天津和平区模拟）下图所示的框图中，A-I都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。（1）化合物A的化学式是 ，氧化物G的电子式是 。（2）组成单质E的元素在元素周期表中的位置是 ；单质H和单质E以及氧化物I 均能形成 （填“分子”、“原子”或“离子”）晶体，其中单质E的熔点 （填“高于”、“低于”或“等于”）氧化物I的熔点。（3）标准状况下，将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中（反应前后溶液体积的变化忽略不计），发生反应的化学方程式为 ，所得溶液的PH= 。此时再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反应后所得溶液的PH （填“7”、“7”或“=7”），用离子方程式表示其原因： 。（4）单质B和单质C在一定条件下可组成原电池（用KOH溶液作电解质），则该原电池负极的电极反应式为 课后练习1（08年重庆理综8）下列实验装置图正确的是2（08年重庆理综10）下列叙述正确的是A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体4（08年广东理基31）从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图7所示装置进行的是A不同浓度的硝酸与铜的反应B稀硫酸与纯碱或小苏打反应C铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应DH2O2在不同催化剂作用下分解5（08年广东理基35）下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是A漂白粉的成分是次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用NaOH 处理NO2 和HCl 废气DAl2(SO4)3 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒6（08年广东化学10）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA7（08年广东化学11）下列化学反应的离子方程式正确的是A在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2O+CO2=NH4+HCO3B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO42=CaSO4+H2O8（08年江苏化学6）下列装置或操作能达到实验目的的是9（08年海南化学4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A2 molB1 molC0.5 molD0.25 mol11（08年海南化学27）普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是ACa5(PO4)3FBCa(H2PO4)2H2O和CaSO4CCa3(PO4)2和CaHPO4DCaHPO4和Ca(H2PO4)212（08年海南化学28）与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是A提高了原料的原子利用率B降低了生产成本C减少了环境污染D减轻了对设备的腐蚀13（08年上海化学10）右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是ACO2（NaHCO3溶液） 无色喷泉BNH3（H2O含酚酞） 红色喷泉CH2S（CuSO4溶液） 黑色喷泉DHCl（AgNO3溶液） 白色喷泉14（08年上海化学15）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水15（08年上海化学19）研究发现，空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2+NO2SO3+NO SO3+H2OH2SO4 2NO+O22NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是A潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B硫化氢通入浓H2SO4中C浓H2SO4滴入萤石中，加热D加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解16(07年高考全国理综卷I11)等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是AKClO3(加MnO2催化剂，加热)BKMnO4(加热)CH2O2(水溶液，加MnO2催化剂)DHgO(加热)17（07年高考理综上海卷10)将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下面能实现人工固氮的是A闪电B电解饱和食盐水车间C根瘤D合成氨车间18（07年高考江苏卷3）三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO； 8HNCO6NO27N28CO24H2O下列说法正确的是AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质BHNCO是一种很强的氧化剂C1 mol NO2在反应中转移的电子为4 molD反应中NO2是还原剂23(07年高考江苏卷20)(10分)图中各物质均由常见元素(原子序数20)组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题：(1)I的化学式为_；J的电子式为_。(2)反应的化学方程式为_。(3)F的水溶液与氯气反应的离子方程式为_。24（07年高考上海化学卷26A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：abcN2H2原料气浓硫酸甲铂乙已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、_。(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， (“会”或“不会”)发生倒吸，原因是：_。(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_。(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、 、 离子。25(07年高考理综四川卷27)(15分)下图是无机物AM在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期第_族。(2)在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)在反应、中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是_(填写序号)。(4)反应的离子方程式是：_。(5)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：_。26(2007年高考理综重庆卷27)(16分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸