第二章第二节

第二节离子反应（1）,第二章化学物质及其变化,交流与思考,1.NaCl晶体中有没有Na+和Cl-？,2.NaCl溶液中有没有Na和Cl-？,3.NaCl晶体和NaCl溶液哪个能导电？,NaCl溶液能导电的原因是什么？物质能导电的条件是什么？,结论,交流与思考,1.HCl气体或液态HCl中有没有H+和Cl-？,2.HCl溶液中有没有H+和Cl-，当连接电源时，H+和Cl-又如何运动？,酸、碱、盐在溶液中发生电离，产生了能够自由移动的离子。当溶液通上电源，离子自由移动变成做定向运动，形成电流。,结论,不仅酸、碱、盐的水溶液能导电，如果将氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等盐类的固体加热到熔融状态，它们也能导电。,思维扩展,电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离(板书）26,1、电解质和非电解质,电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物,化合物,电解质（酸碱盐和大部分金属氧化物）,非电解质（非金属氧化物和大部分有机物）,巩固练习,1、现有以下物质：NaCl晶体液态HClCaCO3固体熔融KCl蔗糖铜CO2NaOH溶液KOH固体酒精,（1）能导电的是_,（2）属于电解质的是属于非电解质的是_,既不是电解质也是不非电解质是的_。,以上物质中：,2、下列叙述正确的是(),A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质,B.固态氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质,C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质,D.氯气溶于水能导电,所以氯水是电解质,E.Cu能导电,所以Cu是电解质,F.三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质,C,理解记忆,1)电解质导电的条件是：在水溶液中或熔融状态下。,2)酸、碱、盐和大部分金属氧化物是电解质。,3)非金属氧化物和大部分有机物是非电解质。,4)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。,如：HCl、NaOH、NaCl,如：SO2、COC2H5OH、苯,如：铁、金刚石空气、盐酸,5）电解质是化合物，不是混合物。水溶液中导电的离子必须由化合物本身所电离，而不是由其与水反应的产物电离。6）电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质7）非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质,注意：溶液的导电性由离子浓度大小决定与带电荷数无关！,1、全部属于电解质的一组物质是A.Al,Al2O3,AlCl3B.CaO,Ca（OH2,CaCl2C.CO，CO2，Na2CO3D.盐酸，烧碱，食盐,B,2、电离,电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。,为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？,因为此时它们发生了电离,结果：产生了能够自由移动的离子,NaCl=Na+Cl-,3、电离方程式：,1）定义：用来表示电解质发生电离过程的式子,a、必须遵守质量守恒和电荷守恒；,b、原子团不能拆开。,2）电离方程式书写原则：,例如：Na2SO4=2Na+SO42-,练习：写出下列物质的电离方程式,H2SO4Ca(OH)2NaHSO4,HClKOHCuSO4,=2H+SO42-=Ca2+2OH-=Na+H+SO42-,=H+Cl-=K+OH-=Cu2+SO42-,分析Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液反应的过程。,反应前溶液分析,讨论：,1上述反应是不是所有的离子都参加了？参加反应的离子在溶液中浓度如何变化？为什么会有这样的变化？2.离子反应定义？3.发生复分解反应的条件是什么？,生成沉淀生成气体生成水,二、离子反应及其发生的条件（板书优23）,l、离子反应常指有离子参加或生成的化学反应。其发生的条件是：(1)生成难溶性物质(见课本溶解性表)；(2)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等)；(3)生成气体；,离子反应通常包括那些类型的反应？,全部的复分解反应在溶液中进行的置换反应,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液,氢氧化钙溶液加入硝酸,(3)Na2SO3溶液在加入盐酸,离子反应的共同特点：反应后离子浓度减小,练习,判断下列反应能否进行，,生成难溶物质,生成水,生成气体,(4)Na2SO4溶液在加入盐酸,不发生反应,电解质在溶液中能电离出自由移动的离子，若这些离子彼此能结合生成了沉淀、气体或水则发生了离子反应，离子反应的本质是反应物中某些离子浓度的减少，离子反应可以用离子方程式来表示。,CuSO4与BaCl2在溶液中，发生反应的实质是：,SO42-+Ba2+=BaSO4,2、离子方程式(1)定义：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫离子方程式(2)意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能表示同一类的反应。(3)书写步骤：写写出反应的化学方程式；拆把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；删将不参加反应的离子从方程式两端删去；查检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。,例：Ba(OH)2和H2SO4反应CaCO3与HCl反应（按书写步骤如下）,查:例:判断下列离子方程式是否配平Cu+Ag+=Cu2+AgFe3+Fe=2Fe2+,1.要看质量守恒2.要看电荷是否守恒,结论：,3.必须符合反应事实,1.可写成离子的物质：易溶易电离的物质,NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2,可溶性盐,强酸：,强碱：,H2SO4、HCl、HNO3、.,2.仍用化学式表示的物质：,难溶物质：如难溶性盐、难溶性碱等,难电离物质：如水、弱酸.弱碱等,气体、单质、氧化物等,3.有浓硫酸参加的某些反应，无离子方程式,如：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2ONaCl(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl但浓盐酸和浓HNO3不能如此类推，因为浓HCl和浓HNO3中都含有大量的水。,用离子方程式表示下列反应：,1.硫酸中加入氢氧化钾溶液,2.澄清石灰水中滴入硝酸,H+OH-=H2O,3.氢氧化铜溶于盐酸,Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O,练习,离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。,下列离子方程式能否正确表示相应的化学反应,1.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OHH+H2O2.碳酸钙溶液中加入少量稀盐酸CO32-+2H+=CO2+H2O3.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2+Ag4.银片插入硝酸铜溶液中2Ag+Cu2+=Cu+2Ag+,漏掉反应的离子,碳酸钙不可拆,电荷不守恒,不符合客观事实,3、离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。(2)看“=”、“”、“”等是否正确。(3)看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能拆，HSO4-要拆成SO42-+H+，(4)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。,应用,(5)看电荷是否守恒。2Ag+Cu2+=Cu+2Ag+同时两边各原子数也应相等。(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H+OH-SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O应为2H+2OH-+SO42-Ba2+=BaSO4+2H2O,练习,3.Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,用化学方程式表示下列相应的离子反应：,2.CO32-+2H+=H2O+CO2,1.Cu2+2OH-=Cu(OH)2,4、离子共存问题的判断离子之间能否共存的问题实际上是离子之间是否发生化学反应，若不发生反应即可共存，若反应则不能共存。（按离子反应条件判断）,应用,三、常见离子不共存的规律1、产生气体：H+HSO3，H+SO32，H+HCO3，H+CO32，NH4+OH-2、产生沉淀：Ba2+SO42，Ca2+SO42，Ag+Cl，Ca2+CO32，Ca2+HCO3OH，Fe3+OH，Cu2+OH，Mg2+OH3、生成弱水、弱酸、弱碱：H+OH，H+COOH，OHNH4+，OHHCO3,下列离子组在溶液中能够大量共存的是(),Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B.Al3+、Cl-、OH-、Na+C.Fe2+、H+、Mg2+、SO32-D.Fe3+、H+、Na+、HCO3-,A,练习,在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是(),NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、NO3-C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D.Na+、Ca2+、S2-、SO32-,A,1.下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是()A.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Na+、Fe3+、SO42-、OH-C.H+、Na+、MnO4、NO3D.K+、Na+、Cl-、OH-2.在酸性或碱性溶液中都不能共存的离子组是（）A.Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-B.K+、HCO3-、Cl-、S