氮的氧化物精选练习

氮的氧化物时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每题有12个选项符合题意)1对二氧化氮的下列说法不正确的是()A二氧化氮不是硝酸的酸酐B二氧化氮与水的反应是氧化还原反应C二氧化氮不是造成大气污染的气体之一D在通常状况下测得的NO2的相对分子质量是不准确的答案：C解析：3NO2H2O=2HNO3NO是氧化还原反应，NO2与HNO3中氮元素不是同价态，故B正确。NO2属氮的氧化物，是大气污染气体之一，C不正确。通常状况下，2NO2N2O4，两种气体同时存在，故D正确。2某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1:2，则该氮的氧化物是()AN2OBNOCNO2 DN2O5答案：B解析：设氮的氧化物化学式为NxOy，则NxOy2CON22CO2，则x:y1:1，即为NO，应选B。3有容积相同的4个集气瓶，分别装满下列各气体，倒扣在盛水的水槽中，经充分反应后，集气瓶进水最多的是()ANO和N2体积各占50%BNO2和N2体积各占50%CNO2和O2体积各占50%DNO和O2体积各占50%答案：D解析：根据：4NO2O22H2O=4HNO3,4NO3O22H2O=4HNO3可知，上述四种情况中进水量最多的是D，最少的是A。4将amL NO、bmL NO2和cmL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a:b:c不可能是()A1:1:1 B2:1:1C3:7:4 D1:5:2答案：B解析：由以下反应：4NO2O22H2O=4HNO34NO3O22H2O=4HNO3可得c，然后代入可得结果。5在体积为VL的密闭容器中，通入amol NO和bmol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为()Aa/b B.C. D.答案：C解析：根据原子守恒可知容器中的N原子为amol，O原子为(a2b)mol。6在一大试管中装入10mL NO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入6mL O2，下面有关实验最终状态的描述中，正确的是()A试管内气体呈红棕色B试管内气体无色，是NOC试管内气体无色，是O2D试管内液面下降答案：B解析：由方程式4NO3O22H2O=4HNO3知余NO 2mL。液面上升。7如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，对原试管中盛装气体的说法正确的是()A可能是N2与NO2的混合气体B可能是NO2气体C可能是NO与NO2的混合气体D只可能是NO2一种气体答案：BC8将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量NaHCO3饱和溶液浓H2SO4Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是(同温、同压下测定)()A1mol NOB1mol NO2和0.05mol O2C2mol O2D0.25mol O2答案：D解析：3NO2H2O=2HNO3NO由此可知有1mol NO产生，有2mol HNO3生成，根据HNO3NaHCO3=NaNO3H2OCO2可知，2mol HNO3与足量NaHCO3反应有2mol CO2产生。2CO22Na2O2=2NaCO3O2由此可知有1mol O2产生此时剩余气体为1mol NO和1mol O2。用排水法收集时，发生如下反应：4NO3O22H2O=4HNO3。由此可知最后剩余0.25mol O2，故选D。9如图所示，当向试管内通入21mL O2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO体积为()A6mL B12mLC16mL D18mL答案：B解析：此类题可用NO和O2混合气体溶于水的关系式：4NO3O22H2O=4HNO3解题。当V(NO):V(O2)4:3时，混合气体完全与水反应，无气体剩余；当V(NO) :V(O2)4:3时，可能O2剩余或NO剩余。据题意可推知O2剩余，且剩余量与原NO体积相同。设原试管中NO为xmL，则有4:3x:(21x)，解得x12。10一定条件下，将等体积的NO2和O2的混合气体置于试管并将试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的()A1/4 B3/4C1/8 D3/8答案：D解析：根据4NO2O22H2O=4HNO3可知，O2过量。设NO2和O2的体积各1 L，则1 L NO2消耗O2 1/4 L，剩余O2 3/4 L，所以3/8。11某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在下，该氧化物与氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5:6，该氧化物的化学式为()ANO BN2O3CNO2 DN2O5答案：A解析：方法一：通式法可设氧化物的化学式为NxOy，然后配平求解。NxOyyNH3=N2yH2O依题意有：y5:6，xy，选A。方法二：代入法6NO4NH3=5N26H2O N2O32NH3=2N23H2O 6NO28NH3=7N212H2O 3N2O510NH3=8N215H2O 只有式中N2和H2O的物质的量符合题意。方法三：原子守恒法假设产生的N2和H2O分别为5mol,6mol，则反应物中应共含10mol N原子、12mol H原子和6mol O原子。由题意知H2O中氢元素全部来自NH3，氧元素全部来自氮的氧化物，N2中的氮原子分别来自NH3和氮的氧化物，则有3HNH3N3mol 1mol 1mol12mol 4mol 4mol因此氮的氧化物中应提供10mol4mol6mol氮原子和6mol氧原子，显然氧化物中N，O个数比为1:1。12大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染和二次污染，二次污染是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中其他物质发生反应生成新的污染物，如2NOO2=2NO2就是二次污染，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。下列物质：SO2NONO2HClCO2，不易导致二次污染的是()A BC和 D只有答案：C解析：HCl和CO2性质稳定，不易再发生反应导致二次污染。二、非选择题(共52分)13氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O在该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。(2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质。写出该反应的化学方程式：_。(3)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_答案：(1)NO2NO(2)2NO2CON22CO2(3)6NO28NH37N212H2O14NO2和溴蒸气均为红棕色气体，现在分别向盛有NO2和溴蒸气的集气瓶中加入蒸馏水，反应方程式分别为_、_，产生的现象是：前者溶液呈_色，后者溶液呈_色。若分别向装有NO2和溴蒸气的集气瓶中加入AgNO3溶液，前者产生的现象是_，后者产生的现象是_。由于上述实验现象明显，故可用来鉴别NO2和溴蒸气。答案：3NO2H2O=2HNO3NOBr2H2O=HBrHBrO无橙红棕色褪去变成无色溶液红棕色褪去有浅黄色沉淀生成15据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气中二氧化硫的含量高达3.8mg，烟尘达4.5mg，居民健康普遍受到危害，4天之内死亡约4000人。请回答：(1)流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡，这与此种类型大气污染形成_有关。(2)这种大气污染对人体_系统的危害最大，将会造成_等病症(举两种主要病症)。(3)大气中的SO2将直接危害陆生高等植物的_组织。(4)为了防治这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收SO2，其离子方程式为_。(5)目前一种有效的方法是用直升机喷撒白垩粉以降低其污染，其化学方程式为_。(6)要防止类似悲剧出现，应采取的根本措施是_。答案：(1)酸雨(2)呼吸；呼吸困难、咳嗽、咽喉痛、支气管哮喘、肺气肿(任选两种)(3)叶(4)SO22NH3H2O=2NHSOH2O(5)CaCO3CaOCO2，CaOSO2=CaSO3,2CaSO3O2=2CaSO4(6)严格控制污染源解析：本题结合环境污染这一社会热点问题，从化学和生物学的几个方面分析酸雨形成的原理、危害性，提出解决问题的方法。16利用如图所示的装置收集以下8种气体：H2，Cl2，O2，HCl，NH3，NO，SO2，NO2。(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体是_，若由A口进气，可收集的气体有_。(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有_，气体应由_口进入。(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有_，气体应由_口进入。答案：(1)(2)A(3)B解析：(1)从B口进气是收集密度比空气大的气体，若从A口进气则收集密度比空气小的气体，用排气法收集的气体必须与O2不反应，且密度与空气密度相差较大。(2)若用排水法收集，则气体必须不溶于水，应从A口进。(3)若用浓H2SO4干燥气体，必须从B口进气。对于同一个装置，从不同的角度去审视可能有不同的作用。加强学生思维的灵活性和开放性是思维训练的重要方面，是打破思维定势的有效方式。17将VmL NO和NO2的混合气体通过足量的水，充分反应后，得到一定体积的无色气体A。将此无色气体A与等体积的氧气混合，充分反应后，再通过足量的水，充分反应后还能收集到5mL无色气体(以上气体体积均在相