第五单元复习教案化学方程式.doc

第五单元复习教案 化学方程式嘉积中学海桂学校化学组:周华香一、第五单元内容提要1理解质量守恒定律和化学方程式的意义； 2能正确书写简单的化学方程式；3了解书写化学方程式应遵守的两个原则，能正确书写化学方程式，掌握有关反应物、生成物的计算。二、第五单元重点、难点内容讲解（一）质量守恒定律1活动与探究：化学反应前后物质的质量关系探究步骤实验现象结论实验一：P51的白磷燃烧前后质量的测定 白磷燃烧，冒白烟，气球先胀大，最后缩进瓶内。反应前后质量相等。实验二： P51的铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定溶液由蓝色变为浅绿色，铁表面析出一层红色物质。 反应前后质量相等。讨论：实验一中玻璃棒的作用：引燃实验一成功的关键：瓶塞要塞紧，保证气密性良好。实验一中要注意的操作：待锥形瓶冷却后再称量，以免烫坏托盘。实验二中用砂纸打磨铁钉的目的是：去铁钉表面的铁锈。探究步骤实验现象结论实验三：P90蜡烛燃烧前后的测定 蜡烛逐渐变短。反应后质量变小。实验四： 在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。 发出耀眼强光，产生大量白烟，放出大量热。反应后质量变大。分析：实验三为何反应后质量变小？蜡烛燃烧产生的气体等物质逸出。实验四为何反应后质量变大？镁燃烧时产生的烟为氧化镁，不分散逸到空气中。启示： 探究化学反应前后物质质量关系实验成功的关键：保证装置气密性良好。2内容：定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。理解：该规律揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。反应前各物质质量总和大于或等于参加化学反应前后物质质量总和。3实质： 反应前后物质的总质量 元素的种类 物质种类五个一 原子的种类 两个一定不变 原子数目 定改变 分子种类 原子质量个可能改变即分子的个数。（二）如何正确书写化学方程式1化学方程式 是一种重要的化学用语，用化学式表示化学反应的式子。2意义：（以4P+5O22P2O5为例） 质方面：表示一化学反应的反应物、生成物及反应条件。 如：磷和氧气在点燃条件下生成物氧化二磷。量方面：表示一化学反应中各物质间的质量比。如：表示每124份质量的磷和160份质量氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷。 强调：量方面的意义中“每”字不能省略。3书写原则： 以客观事实为基础-不能凭空臆想、臆造客观上不存在的物质和化学反应。遵守质量守恒定律-配平化学方程式（使左右两边的各原子个数相等）。4配平方法-最小公倍数法以：CH3OH+O2CO2+H2O为例5书写步骤：（以实验室加热高锰酸钾制氧气为例） “写”：左为反应物化学式，有位生成物，中间“”连。 KMnO4-K2Mn04+MnO2+O2“配”：配平化学方程式。2KMnO4-K2Mn04+MnO2+O2“改”：“-”改为“=”。 2KMnO4=K2Mn04+MnO2+O2“注”：注明反应发生的条件。 2KMnO4K2Mn04+MnO2+O2点拨 化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的条件。如把点燃、加热(常用“”号表示)、催化剂等，写在等号的上方。 “标”：表明生成物的状态（“”：生成物为气体，“”：生成物为沉淀）。 2KMnO4K2Mn04+MnO2+O2注意若反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“”号。同样，溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“”号。例如S+02SO2 ；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。（三）利用化学方程式的简单计算1依据：任何化学方程式中各物质间的质量比为一定值。2步骤：设：设未知量方：书写正确的化学方程式关：列出已知量、未知量比：列出比例式算：求解答：写出简明答案 3注意： 化学式必须书写正确化学方程式必须配平找准题意中的已知量和未知量化学方程式下各数据应为纯净物的质量，若为体积应利用密度换算为质量，若是混合物的质量，应利用纯度换算为纯净物质量。同步练习:1、下列说法能用质量守恒定律解释的是( )。Amg水受热形成mg水蒸气； B煤燃烧后留下的煤灰比原煤的质量少C10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水 D湿衣服凉干后，质量变小2、在反应3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+4H2O+2X中，X的化学式是 ( ) AN2O BNO CN2 DNO23、有X、Y两种物质在一定条件下可以化合生成一种物质Z。如果X、Y两物质的质量分别为ag和bg。则下列说法中正确的是( )。A生成Z物质的质量一定等于(a+b)g B生成Z物质的质量一定小于(a+b)gC生成Z物质的质量一定大于(a+b)g D生成Z物质的质量一定不超过(a+b)g4、化学方程式“2H202H2+O2”，正确读法是 ( )A.两个水分子在通电的条件下生成两个氢分子和一个氧分子 B.水通电等于氢气和氧气C.两个水在通电后生成两个氢分子和一个氧分 D.每两个水分子在通电条件下生成两个氢分子和一个氧分子5、巳知反应：3A+2B=2C+D，A、B两物质完全反应时的质量比为3：4，若生成C和D共105克，则该反应消耗B物质的质量为( )。A60克 B50克 C40克 D30克6、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物 质 X Y Z Q反应前质量g 2 2 84 5反应后质量g 待测 24 0 14 试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为 ( ) A分解反应 B化合反应 C置换反应 D都不是7、在反应 X + 2Y = R + 2M 中，当 1.6 g X 与 Y 完全反应后，生成 4.4 g R ，且反应生成的 R 和 M 的质量之比为 119，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比( )A239 B169 C329 D4698、完全电解X克水，能得到5毫升氧气，同时得到氢气的质量和体积分别是( )A8X9克，5毫升 BX9克，10毫升 C8X9克，10毫升 DX9克，5毫升9、配平和完成下列化学方程式_C2H2+_ O2 - _ CO2+_ H2O _ CH3OH+_ O2 - _ CO2+_ H2O _ FeS2+_ O2 - _ Fe2O3+_SO _Al+ _Fe3O4 - _Fe+ _Al2O3 10、根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式的书写违背了什么原则：（1）Fe+O2FeO2，违背了 ；（2）Fe+O2Fe3O4，违背了 。11、(1)科学家预言未来最理想燃料为绿色植物，即将绿色植物的秸秆主要成分为（C6H10O5）n在适当催化剂下与水反应生成葡萄糖（C6H12O6）；再将葡萄糖在一定条件下发酵生成乙醇（C2H5OH）和二氧化碳；用乙醇作燃料，在空气中燃烧生成二氧化碳和水。试写出设计的化学方程式。12、某同学称取两份质量的磷（各3.1g），分别放在盛有不同氧气的密闭容器中燃烧，两次实验数据如下：第一次第二次氧气的质量/g24生成P2O5的质量/g3.557.1（1）这两次实验是否符合质量守恒定律？（2）第一次实验为何不生成5.1gP2O5?为什么第二次实验氧气的质量和磷的质量之和恰好等于P2O5的质量？(1)符合质量守恒定律。（2）第一次实验时，磷有剩余，氧气反应完；该变化中磷和氧气的质量比为124：160。13、 实验室用高锰酸钾制取氧气：（1）化学反应方程式为 （2）若要制得8克氧气最少需要高锰酸钾的质量为 克，（3）该反应完全反应后混合物中氧化物的质量分数为 。（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2 ；（2）79 ； (3)30 . 6 %；14、某学生称取1225gKCl