2014届山东省高三高考仿真模拟冲刺考试（五）化学试题及答案.doc

化学试题7下列说法正确的是 （ ）A甲烷和乙烯都可以与氯气反应，且反应类型相同B烷烃C4H10中有4个CC键和10个CH C向溴水中加入苯，振荡静置后观察下层几乎无色D所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同8下列描述违背化学原理的是（ ）A“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高B可逆反应A（g）3B（g）2C（g）达平衡后，增大压强，正 增大，逆 减小CSO2的催化氧化生成SO3，是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快D电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl29固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色分析以上实验现象，下列结论正确的是（ ）AX中一定不存在FeOB不溶物Y中一定含有Fe和CuOCZ溶液中一定含有KCl、K2CO3DY中不一定存在MnO210已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 （ ）A原子半径ZWR BW与X、W与Z形成的化学键类型完全相同C对应的氢化物的热稳定性：RW DY的最高价氧化物对应的水化物是弱酸11利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是（）选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI12下列说法正确的是 （ ）A向氨水中加水稀释后，溶液中除了H2O以外所有微粒浓度都下降 B25时，将10mLpH=a的盐酸与100mL pH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13C等物质的量浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度大小关系为：c（C1-）c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）D等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显碱性，则混合溶液中微粒浓度大小关系为：c（X-）c（Na+）c（HX）c（OH-）c（H+）13 关于下列四个图象的说法中正确的是（ ）A图表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的H大于0B图是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1C图表示可逆反应“A2（g）+3B2（g）2AB3（g）”的H小于0D图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大 28（18分）A、B、C、D、E五种短周期元索，它们的原子序数 依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元索的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。请回答下列问题:（l）C和E两元索相比较，非金属性较强的是 （填“元素名称”），可以验证该结论的是 （填“序号”）。A比较这两种元索的气态氢化物的沸点B比较这两种元索的单质在常温下的状态C比较这两种元索的气态氢化物的稳定性D比较这两种元素的单质与氢气化合的难易（2）B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为 。（3）C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物，E、C两元素形成的原子个数比为1:2的化合物，该两种化合物反应的化学方程式为 。（4）A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为 。（5）A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。（6）B元素的气态氢化物和其一种常见氧化物（双原于分子）能反应生成B的单质，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。CuSO4溶液abcdA饱和NaCl溶液甲乙29（18分）Fe、Cu、Al是常见的金属元素，按要求回答下列问题：（1）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是_（填编号）a溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物为Cub溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物为Cu、Fec溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物为Cud溶液中有Fe2+，不溶物为Cu、Al（2）将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1L 一定物质的量浓度的硝酸中完全溶解，测得溶液中（忽略溶液体积的变化）c（H+）=0.5mol/L，c（Cu2+）=0.3mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（NO3-）=2mol/L，则混合物中铁的质量为 。（3）在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜，该反应的离子方程式为_。（4）LiAl/FeS是一种可充电电池，电池中用含Li导电固体作为电解质，在工作过程中Li+的物质的量保持不变,其正极的电极反应式为:2Li+FeS+2eLi2S+Fe，则电池的负极反应式为 。充电时，阳极发生反应的物质是_。用该电池作电源，组成如右图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极）。电解后向甲中加入适量的_（填物质化学式），可以使溶液恢复到原来状态，当500mL乙溶液的pH为13时，在b极上生成物质的质量为_。 30（17分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途如图是模拟工业制备氢溴酸的流程如图1：回答下列问题：（1）混合中发生反应的离子方程式为 （2）混合中加入试剂a是 （3）加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是 （请用离子方程式表示）（4）工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：含Fe3+含Br2含Fe3+和Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因该试剂是（填写字母）aKMnO4溶液 bNaOH溶液 cKSCN溶液 d淀粉KI溶液 eCCl4（5）实验室制取Br2的反应为：2NaBr+3H2SO4+NmO22NaHSO4+MnSO4+Br2+2H2O 制取Br2最好选用下列装置中的 （填写字母，固定和加热装置均已省略）简述检验图2装置气密性的方法 31（12分）化学一化学与技术水处理技术在生产、生活中应用广泛。（1）含有较多_离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为_（写出一个即可）（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应首先使硬水通过_（填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是_。（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为_。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是_。（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的_32（12分）【化学物质结构与性质】铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）（1）锰元素位于第四周期，第B族请写出Mn2+基态的电子排布式 NO3的空间构型为 （用文字描述）（2）CO和N2的结构相似，CO的结构式为 HCHO中含有的键和键数目比为 （3）火山喷出岩浆中含有多种硫化物冷却时ZnS比HgS先析出，原因是 （4）Cu3N形成的晶体结构如图所示与同一个N3相连的Cu+有 个33（12分）【化学有机化学基础】烃A合成有机玻璃的路线如下图所示完成下列填空：（1）写出A和B的结构简式:A B （2）写出反应类型:反应 反应 （3）C4H6O2含有羧基的同分异构体共有 种（4）写出反应的化学方程式 理综化学部分答案7 C 8 B 9 B 10 B 11 D 12 B 13 C 28【答案】（18分）（1）氧（2分） CD（2分） （3分）（3）Na2O2+SO2=Na2SO4（3分）（4）（3分）（5）（3分）（6）2：3（2分）29（18分）（1）ab（2分）（2）5.6g（3分）（3）2Cu24I=2CuII2（3分）（4）2Li2e2Li+（3分） Li2S、Fe（2分） CuO（2分） 1.6g（3分）30（17分）（1）SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO42（3分）（2）BaCl2溶液（2分）（3）SO32+2H+=SO2+H2O（3分）（4）e（3分）（5）c（2分）关闭分液漏斗活塞，将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中，用手捂热烧瓶，若导管末端有气泡产生，冷却后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好（4分）31（12分）（每空2分）（1）Ca2+、Mg2+；Ca2+ 2HCO3CaCO3+ CO2+ H2O （或Mg2+ 2HCO3MgCO3+ CO2+ H2O）（2）RH；先通过阴离子交换树脂可能生成Mg（OH）2等沉淀而影响树脂交换效果（3）反渗透法；电势差（或电场力）（4）电导率