高三化学征题整合卷二.doc

高三化学征题整合卷二选 择 题单项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分。每小题只有一个选项符合题意。1以“城市，让生活更美好”为主题的2010年上海世界博览会，向世人充分展示了“节能、环保、绿色低碳”给人类未来生活带来经济、安全和便利。下列措施不能体现这一主题的是A.大力推广使用电动汽车，减少汽车尾气对环境的污染。B.加大推广和普及硅太阳能发电，逐渐减少燃煤发电带来的危害。C.不再生产和使用塑料制品，彻底解决“白色污染”问题。D.利用竹炭装饰材料，吸收室内装修所产生的甲醛等有害气体。22009年丹麦哥本哈根气候峰会上，科学家呼吁人们过“低碳生活”，做“绿色”公民，大力发展“低碳经济”，以应对全球气候变化。下列说法中正确的是A推广使用无氟冰箱主要是为了缓解温室效应B开源节能是降低碳排放量的主要方法C氢能、核能是我国目前使用的主要能源D向汽油中添加乙醇的主要目的是降低碳排放量3化学与生产、生活、环境、社会等密切相关。下列说法不正确的是 A喷气式飞机极大地提高了运输效率，但同时也会造成环境污染BH2O2、SO2、漂白粉是常用的漂白剂，它们的漂白原理不同C为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜D将二氧化碳作为碳资源使用，利用二氧化碳合成甲醇和甲酸；或将二氧化碳作为碳氧资源同时使用，将二氧化碳和氨合成尿素。4核糖体是细胞内蛋白质合成的分子机器，主要由蛋白质（40%）和RNA（60%）构成。三位科学家因“核糖体的结构和功能”的研究而获得2009年诺贝尔化学奖。下列说法正确的是ARNA水解后可以得到多种氨基酸B核糖体充分水解时仅断裂肽键 C核糖体属于生物高分子化合物D重金属盐溶液对核糖体的功能不会产生影响5下列实验操作正确的是A.配制一定物质的量浓度的溶液时，为了提高实验精确度，应将容量瓶烘干；B.酸碱中和滴定时眼睛应始终盯着滴定管，且视线与液面最低点保持齐平；C.做蒸馏实验时，当产生气体并充满冷凝管后，再从冷凝管下口通冷水；D.从碘水中提取碘选用四氯化碳作萃取剂，分离时四氯化碳从分液漏斗下端放出；6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1mol Mg在空气中燃烧和在CO2中燃烧都失去NA个电子B. 标准状况下，2.24LCl2通入足量FeCl2或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NAC标准状况下，22.4L二硫化碳所含的共价键数目为4NAD常温常压下，28g CO和C2H4的混合气体中含有分子数目为NA不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。7我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2 + NH3 + H2O + NaCl NaHCO3+ NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：饱和食盐溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱则下列叙述错误的是A通入的气体A和B气体可以互换B纯碱及第步得到的晶体是发酵粉的主要成分C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶8BrCH2CH2CH(CH3)CH2Br可用（）表示。盐酸芬氟拉明（分子结构如右图）是目前国内上市的减肥药主要化学成分，因临床使用患者出现严重不良反应。国家食品药品监督管理局发出通知，停止盐酸芬氟拉明的生产、销售和使用，并撤销该药品的批准文号。下列关于盐酸芬氟拉明的说法错误的是A该物质的化学式为C12H17NF3ClB该物质可发生加成反应C1mol该物质能与3mol NaOH溶液反应D分子中所有碳原子可能在同一平面上9现在所见的燃料电池主要有如下的四种。下面是这四种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是 C10下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)B0.1 molL1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)CNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)c(H+)DNa2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)11下列离子方程式的书写正确的是A海水制溴过程中用二氧化硫富集溴：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2H+2HBrB向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH+H+ SO42+ NH4+BaSO4+ NH3H2O +H2OC用侯氏制碱法制得NaHCO3： NH3 + CO2 + H2O = HCO3- + NH4+D向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸，漂白杀毒反应过程：4FeO42-+20 H+=4Fe3+3O2+10H2O12化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A根据图可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右非 选 择 题13AG为中学常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素。常温下D为无色无味气体，B为黑色粉末，E能发生银镜反应。请回答：（1）D跟G反应的化学方程式为_； （2）F中一定含有的官能团的名称为_；（3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A中各元素的质量关系。 为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称； 向装置中鼓入空气的目的是_；丙装置中药品的名称为_，实验时，该药品未见明显变化，证明_； 如何判断A已完全分解？_。 更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0 g变为6.0 g，装置乙增重0.9 g。写出A的化学式（表示为碱式盐）：_ 。答案：（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2）羟基 （3） 或 将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中；无水硫酸铜；A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收。 连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 g CuCO32Cu(OH)2或Cu3(OH)4CO3 14CoCl26H2O在饲料、医药工业上有广泛的用途。下列是以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）为原料制取CoCl26H2O的一种新工艺流程：已知：钴与盐酸反应的化学方程式为：Co2HCl=CoCl2H2CoCl26H2O熔点86，易溶于水；常温下稳定无毒，加热至110120时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2请回答下列问题：在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为 。原工艺较新工艺也有优点，其主要优点是 。加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是 。操作包含3个基本实验操作，它们是 和过滤。制得的CoCl26H2O需减压烘干的原因是 。为测定产品中CoCl26H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl26H2O的质量分数大于100，其原因可能是 。在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl26H2O，采用的方法是 。14减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐硝酸替代新工艺中的盐酸和过氧化氢，比新工艺流程少，节约成本5.27.6 蒸发浓缩、冷却结晶降低烘干温度，防止产品分解样品中含有NaCl杂质；烘干时失去了部分结晶水 重结晶152009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反应： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2上述反应符合“原子经济”原则的是 _（填“”或“”）。下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1 0 （填“”、“”或“”）。某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)0.2 mol/L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。已知在常温常压下：2CH3OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 4H2O(g) H11275.6 kJ/mol2CO (g) + O2(g) 2CO2(g) H2566.0 kJ/molH2O(g) H2O(l) H344.0 kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 。某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为 。工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。15 80% 250 （每空1分）CH3OH(l) + O2(g) CO(g) + 2H2O(l) H442.8 kJ/mol （2分）O2 + 2H2O + 4e = 4OH （2分） 2CH3OH + 3O2 + 4OH= 2CO32 + 6H2O （2分）16在水溶液中高价金属离子如：Fe3+、Al3+等会发生强烈水解，同样二价金属离子如Cu2+、Pb2+、Zn2+等离子在一定的pH范围内也可以水解。金属氢氧化物的沉淀直接受溶液pH的控制，利用这一方法可以除去工业污水中的某些金属离子。下图是Zn(OH)2的在某温度时的沉淀区域曲线图请回答下列问题：（1）向一定浓度的Zn2+的溶液中加入足量的NaOH固体，下列说法正确的是（ ）A、一定产生沉淀 B、先产生沉淀，后沉淀消失C、一定不产生沉淀 D、可能不产生沉淀（2）当pH=6、c(Zn2+)=0.01molL-1,Zn2+主要存在形式为 、 。 （3）向c(Zn2+)=110-5molL-1的溶液中加入固体NaOH到pH=10和pH=13，写出有关反应的离子方程式： ； （4）已知该温度下的KspZn(OH)2=110-17，计算：当溶液中的c(Zn2+)=110-5molL-1，向溶液中加入NaOH固体，产生沉淀的pH，并对照该图判断是否真的产生沉淀？原因可能是什么？16：（1）D 1分（2）ZnOH+ 、 Zn(OH)2固体 各1分（3） Zn2+2OH-=Zn(OH)2 ；Zn2+4OH-=Zn(OH)24 各2分 （4） 无沉淀产生。Zn2+在溶液中结合OH-形成ZnOH+等，使Zn2+的浓度减少，无法形成沉淀 1分、2分18目前用于抗幽门螺旋杆菌的常见高效抗生素是氨苄青霉素，它可由青霉素来合成。 青霉素（C16H18N2O4S） 氨苄青霉素（C16H19N3O4S） OO一定条件 已知：CNH+H2O COH+H2N青霉素ACBDFEG水解一定条件乙醇、浓硫酸加热、Br2一定条件 一定条件氨苄青霉素水解下图是青霉素制取氨苄青霉素的合成路线：请回答下列问题：（1）写出反应的反应类型 。（2）写出D的结构简式 。（3）写出反应的化学方程式： ， 。17(1)酯化（取代） 取代 水解（取代） 取代（每格1分）（2）（2分）（3） +C2H5OH +H2O（2分） 3H2O+C2H5OH（2分）18.常温下，将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得的PH如下表：验编号HA溶液物质的量浓度（mol/l）NaOH溶液物质的量浓度（mol/l）混合溶液的PH甲0.10.1PH=a乙c0.2PH=7丙0.20.2PH7请回答下列问题：（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的PH）来说明HA是强酸还是弱酸_（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，混合溶液中离子浓度c(A- )与c(Na+)的大小关系是 _ A 前者大 B后者大 C相等 D无法判断（3）从丙组实验结果分析，HA _酸（填强或弱）该溶液中离子浓度由大到小的顺序是_18（1）如果PH=7说明HA为强酸，如果PH7说明HA为弱酸（2）C （3）弱 c(Na+) c(A- ) c(OH-) c(H+)19本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A教材中给出的各物质的第一电离能的数据如下请回答下列问题：（1）Al的第一电离能比Mg的低，理由是：_。（2）稀有气体的第一电离能都处在峰顶，碱金属的第一电离能都处在谷底，原因是：_。稀有气体中的Xe能形成氧化物XeO3，已知该氙原子上有1对孤对电子，则XeO3分子构型为_型结构；Xe的杂化类型为_。（3）上图中也给出了过渡元素的第一电离能数据，他们都与核外电子的排布有关，则Cr的价层电子排布式为：_。（4）Mn 元素的外围电子排布式为3d54s2 ，Fe元素的外围电子排布式为3d64s2 ，请解释Mn的第三电离能比Fe的第三电离能大的原因是：_。（5）从上图中可以看出N原子的第一电离能与O第一电离能出现了反常现象，这与N原子的核外电子排布的特殊性有关，这样就使氮的单质及化合物具有一些特殊的性质，请回答下列问题：写出一种与N2互为等电子体的阴离子的化学式_.氨分子极易溶于水，原因是：_。向硫酸铜的溶液中加入少量氨水，产生_色的沉淀，继续加氨水则形成_色的透明溶液，其阳离子的结构为_（要表示出配位键）,若加入极性较小的溶剂乙醇，将析出_色的晶体，该物质的化学式为：_。A（1）镁失去的电子是相对稳定的已充满的3S电子，需要提