福建省高三化学一轮复习 第4单元第19讲氧、硫及其化合物课件 人教版.ppt

1 第讲 1 常见无机物 氧 硫及其化合物 19 第四单元 2 热点知识剖析氧 硫是重要的非金属元素 这两种元素及其化合物在工农业生产中应用十分广泛 这部分知识所涉及的重要物质有o2 o3 h2o so2 so3 h2so4 高考试题的命题热点一是以环保 化工生产为背景 考查氧 硫及其化合物的知识 二是与氧化还原反应 化学平衡等知识相结合设计综合性的问题 3 理解硫及其化合物性质 二要从物质的属类角度去认识二氧化硫 酸性氧化物 硫酸 酸类 等重要化合物的性质 三要注意物质之间的相互转化关系以及物质性质 制取 用途之间的联系 四要注意这部分知识与生活环境之间的关系 在复习中一要以氧化还原反应的价态变化规律 4 基础知识回顾一 硫硫是一种淡黄色不溶于水的固体 俗称硫黄 它有氧化性 如 5 二 二氧化硫的性质和应用1 物理性质颜色 无色 气味 有刺激性气味 毒性 有毒 密度 比空气大 溶解性 易溶于水 2 化学性质 1 酸性氧化物通性 与h2o反应 so2 h2oh2so3 与碱性氧化物反应 与cao的反应为cao so2 caso3 6 与碱反应与足量naoh溶液的反应为 与某些弱酸盐溶液反应 与na2co3溶液反应 naoh so2 nahso3 na2co3 so2 na2so3 co2 与少量naoh溶液的反应 2naoh so2 na2so3 h2o 7 2 还原性so2能被o2 x2 cl2 br2 i2 kmno4 h 溶液等氧化剂氧化 与o2反应 so2 x2 2h2o h2so4 2hx 该反应为可逆反应 与x2反应 8 3 氧化性与h2s反应 2h2s so2 3s 2h2o 4 漂白性原理 so2可与某些有色物质生成不稳定的无色物质而起漂白作用 见光 加热或长时间放置 不稳定物质又分解为原有色物质和so2 3 实验室制法 9 4 酸雨的形成 1 形成过程 化石燃料的燃烧 含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中产生的二氧化硫 在光照 烟尘中的金属氧化物等作用下 与氧气反应生成三氧化硫 三氧化硫溶于雨水后形成硫酸 反应方程式 so3 h2o h2so4 2h2so3 o2 2h2so4 10 2 主要危害 使水体 土壤酸化 影响鱼类 农作物及树木生长 腐蚀建筑物 雕塑等 3 防治方法 从消除污染源入手 研发新能源 如太阳能 氢能 核能等 对含硫燃料进行脱硫处理 对工业生产中产生的so2进行处理或回收利用 11 三 硫酸的制备和性质1 硫酸的制备接触法制h2so4是目前工业上采用的主要方法 包含三个步骤 1 硫黄 或含硫矿石如fes2 在沸腾炉中燃烧 化学方程式为 2 so2的催化氧化 12 3 so3的吸收 so3 h2o h2so4 硫酸的工业生产原理 13 2 h2so4的性质 1 物理性质h2so4是具有不挥发性 高沸点的二元强酸 纯净的硫酸为无色 油状液体 密度比水大 98 浓h2so4密度为184g cm3 可以任意比例溶于水 溶解过程中伴随着放热现象 因此 浓h2so4稀释时 只能将浓h2so4沿器壁注入水中 并不断搅拌散热 14 2 化学性质硫酸是强电解质 在水溶液中发生电离的方程式为h2so4 2h so2 4 其具有酸的通性 能与 a 等物质发生反应 指示剂 金属 碱性氧化物 碱 盐 15 浓硫酸具有的特性有 强氧化性常温下 fe al遇浓硫酸会发生钝化现象 但热的浓硫酸能氧化大多数金属 除金 铂外 非金属单质及一些还原性化合物 例如 在这些氧化还原反应中 硫酸的还原产物一般为so2 16 吸水性浓硫酸能吸附物质中存在的水分 h2so4 浓 nh2o h2so4 nh2o利用此性质可用浓硫酸作干燥剂 干燥一些不与硫酸反应的气体 通常用洗气装置 如可用浓硫酸干燥o2 h2 co2 cl2 hcl so2 co ch4 c2h2等气体 17 如图所示为浓硫酸干燥氯气的实验装置 注意 浓硫酸不能干燥碱性气体和具有较强还原性的气体 cl2 cl2 h2o 18 脱水性 指浓硫酸将有机物里的氢 氧原子按2 1的个数比例脱去 生成水的性质 如 四 硫酸根离子的检验检验so2 4时要避免ag co2 3 so2 3等离子的干扰 被检液加足量盐酸酸化取清液滴加bacl2溶液有无白色沉淀 有无so2 4 19 五 几种重要的硫酸盐 20 重点知识归纳一 so2和co2的比较 21 22 23 二 漂白性so2能和某些有色物质化合生成不稳定的无色物质 so2和cl2虽都有漂白性 但漂白原理和现象不同 氯气的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸具有强氧化性 将有色物质氧化成无色物质 褪色后不能恢复原来的颜色 而so2由于形成不稳定的无色化合物 褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色 如 24 25 三 氧族元素 o s se te po 氧族元素 r 的气态氢化物通式为h2r 氧化物有ro2或ro3 对应水化物有h2ro3或h2ro4 随着原子序数增加 氧族元素单质熔沸点逐渐升高 密度增大 元素的非金属性逐渐减弱 26 四 氧气和臭氧氧气 臭氧互为同素异形体 它们的差异 放电 27 考查环境污染和环境保护知识 导致下列现象的主要原因与排放so2有关的是 a 酸雨b 光化学烟雾c 臭氧空洞d 温室效应 a 28 本题列举的大气环境问题都与化学有密切关系 其中由so2引发的现象是酸雨 降水时 硫的氧化物以及所形成的硫酸和硫酸盐随着雨雪降到地面 称之为 酸雨 其发生的主要反应 2so2 o2 2so3 so2 h2o h2so3 2h2so3 o2 2h2so4 溶于雨水中的酸性物质 使雨水的ph小于5 6 光化学烟雾由氮氧化物造成 臭氧层空洞主要由氯氟烃 一氧化氮等造成 温室气体主要为二氧化碳等 飘尘 29 方法指导 这是一道有关环境保护问题的试题 so2等气体引发酸雨 o3 氮氧化物 有机烃等引发光化学类烟雾 氟利昂 氮氧化物等造成臭氧层空洞 co2气体导致温室效应 这些导致环境污染的热点问题 复习中应予以重视 30 考查so2和亚硫酸盐的性质 下列说法错误的是 a na2so3与bacl2溶液作用 有白色沉淀生成 加稀硝酸后沉淀不能完全消失b 将so2气体通入ba oh 2溶液中有白色沉淀生成c 将so2气体通入bacl2溶液中有白色沉淀生成d 将so2气体通入用硝酸化的bacl2溶液中有白色沉淀生成 c 31 na2so3与bacl2溶液反应可生成白色沉淀 na2so3 bacl2 baso3 2nacl 加稀硝酸后baso3被稀hno3氧化为baso4 白色沉淀不会消失 将so2气体通入ba oh 2溶液中有白色沉淀生成 so2 ba oh 2baso3 h2o so2气体通入bacl2溶液中不会生成沉淀 因为so2溶于水生成的亚硫酸是弱酸 不能与强酸盐bacl2反应 so2气体通入用硝酸酸化的bacl2溶液中 so2被hno3氧化成h2so4 生成白色沉淀baso4 方法指导 so2对应的酸是亚硫酸 so2具有酸性氧化物的性质 同时硫的化合价可以升高或降低 具有氧化性和还原性 32 考查硫酸的性质 向50ml18mol l的h2so4溶液中加入足量的铜片并加热 充分反应后 被还原的h2so4的物质的量 a 小于0 45molb 等于0 45molc 在0 45mol和0 90mol之间d 大于0 90mol a 33 cu和h2so4反应的前提条件是浓h2so4并加热 随着反应的进行 h2so4被消耗由浓变稀 反应会终止 氧化性酸在与金属发生反应时 其作用分两部分 一部分充当氧化剂 使其得电子数与金属失电子数相同 另一部分 酸性作用 使生成的金属阳离子与酸根离子结合生成盐 由cu 2h2so4 浓 cuso4 so2 2h2o可知反应中只有一半h2so4充当氧化剂被还原 故被还原18mol l的h2so4的物质的量小于 18m