解读化学高考热点和十二考点

解读 化学高考热点和十二考点（精品） 怎样搞好高考复习工作呢? 作为基础学科知识内容考查的依据,以下所列的知识点在近10年来的化学高考命题中呈现率达90%以上希望同学们在临考的复习中能一一对照来巩固相应的基础,如果某些点的认识不够,建议重温相应的教材和教辅资料,确保该内容的高得分率。 1、 氧化还原相关概念和应用（1） 借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念（2） 氧化性、还原性的相互比较（3） 氧化还原方程式的书写及配平（4） 同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）（5） 一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化还原反应（6） 电化学中的氧化还原反应2、 物质结构、元素周期表的认识（1） 主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布（2） 同周期、同主族原子的半径大小比较（3） 电子式的正确书写、化学键存在（4） 建议能画出短周期元素周期表的草表3、 阿氏常数与阿氏推论（1） 利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，（P、V、T）条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”（2） 利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积（3） 熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。4、 化学能量（1） 今年该内容被独立地罗列于考试说明中，请多加注意（2） 热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）（3） 化学变化中的能量交换关系5、 离子的鉴别、离子共存（1） 离子因结合生成沉淀而不能大量共存（2） 因能反应生成气体而不能大量共存（3） 因能生成难电离的弱电解质（4） 因相互发生氧化还原而不能大量共存（5） 因双水解、生成络合物而不能大量共存（6） 弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存（7） 题设中的“酸碱性、颜色”等 6、 溶液浓度、离子浓度的比较及计算（1） 善用微粒的守恒判断（2） 电荷守恒中的多价态离子处理（3） 物料守恒中离子与水解产物的综合考虑（4） 浓度的计算请遵循定义（公式）规范表达 7、 pH的计算（1） 遵循定义（公式）规范自己的计算过程（2） 理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度（3） 酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H浓度计算，碱时以OH计算再换算）。 8、 化学反应速度、化学平衡（1） 能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系（2） 以“高则快”，“低则慢”来理解条件对反应速率的影响（3） 理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”（4） 遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程（5） 平衡移动中的“等效平衡”理解（难点） 9、 电化学知识（1） 以家庭里的干电池为参照物理顺“电极名称”（2） 能正确表明“原电池、电解电镀池”及变形装置的电极位置（3） 能写出各电极的电极反应方程式（4） 了解常见离子的电化学放电顺序（5） 能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系 10、 盐类的水解（1） 盐类能发生水解的原因（2） 不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等）（3） 盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备）（4） 对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果（5） 能发生完全双水解的离子反应方程式 11、Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物（1） 总体上借助价态变化的转化反应来认识（2） 容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应（3） 注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点（4） 有关Al的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系）（5） 有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性 12、有机物的聚合及单体的推断（1） 根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属（2） 熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属（3） 熟悉含（-COOH、-OH）、（-COOH、-NH2）、酚醛之间的缩聚反应13、同分异构体的书写（1） 该内容的作答并不难，相信自己能很好地完成（2） 请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐（3） 本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验 14、有机物的燃烧（1） 能写出有机物燃烧的通式（2） 燃烧最可能获得的是C和H关系 15、完成有机反应的化学方程式（1） 有机化学推断题中，往往要求完成相互转化的方程式（2） 注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式 16、有机物化学推断的解答（1） 一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应（包括一些含其他官能团的醇类和酯）（2） 反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为推断有机反应的有利证据（3） 从物质发生反应前后的官能团差别，推导相关物质的结构 17、化学计算（1） 近年来，混合物的计算所占的比例很大（90%），务必熟悉有关混合物计算的一般方式（含讨论的切入点）（2） 回顾近几次综合考试的计算题，感受“守恒法“在计算题干中的暗示和具体计算时的优势考点1 物质的组成和分类考试内容 理解分子、原子、离子等的含义。 认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。 理解物理变化与化学变化的区别与联系。 掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解几种常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。 能正确使用化学式(分子式)表示物质的组成，能根据化学式判断元素的化合价。 了解胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求)。 理解溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念。了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。考点解读化学基本概念部分与旧大纲相比变化不大，新考试说明中删掉了“同素异形体”、“原子团”的概念，把“了解物质的分子、原子、离子等的含义”提升到“理解分子、原子、离子等的含义”。这部分内容是整个化学学科的基础知识，大部分知识点都在初中化学中学过，在新课标中一方面强调从分类的角度认识化学物质，另一方面对物质组成和分类的知识进行了扩展。在高考化学试题中主要注重考查运用这些基本概念分析新问题的能力，常常以物质的组成和分类为出发点，逐步向环保、高科技、生产、生活等方面渗透发展，以高新科技和人们普遍关注的社会问题为切入点，将有关物质组成、分类的概念与物质结构融合于试题之中，试题的难度一般不会太大。在复习中要通过对比、归纳的方法和利用分类的原理(树状分类法、交叉分类法)，强化对这些基本概念内涵和外延的理解。与旧大纲相比，分散系这部分内容有一定的变化，新的考试说明中删除了旧大纲中的“初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念”，把“了解温度对溶解度的影响”提升为“理解溶解度的概念”。考试说明删除一些知识点后，对这部分知识的要求内容有所减少，但知识的重点则更加突出。在复习中要注意对所要求的概念进行归纳对比，并把溶液和胶体的概念放在分散系中去认识。预计溶解度作为计算题在今后几年里出现的几率不会很高，但作为选择题或填空题出现的可能性比较大。 由于新课标的考试说明没有把化学计算的要求单独列出，而是把化学计算的内容都渗透到相关的知识点中，因此，在化学常用计量的要求中，所有的内容都增加了相关计算的要求。尽管考试说明在形式上对化学计算的要求有较大的变化，但不能简单地认为高考对化学计算能力的要求降低了，以物质的量为核心的化学计算问题仍然是新课标高考中不可缺少的内容，而且化学计算与化学原理会结合得更加紧密。【样题11】下列物质中肯定为纯净物的是 A仅由一种元素组成的物质 B仅由一种原子构成的物质 C仅由一种分子构成的物质 D仅由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质 答案：C 【命题解读】 本题是高考化学中的常见题型，以纯净物和混合物的判断为切入点，考查考生对分子、原子、离子等含义的理解。难易等级： 【样题12】 下列变化一定属于化学变化的是 。 导电爆炸缓慢氧化变色无水硫酸铜吸水工业制氧气白磷转变为红磷久置的浓硝酸变黄丁达尔效应发光 答案：【命题解读】 本题以常见的实验现象、性质和制法为命题背景考查考生对物理变化和化学变化本质的理解能力，化学变化和物理变化的根本区别在于发生变化后是否生成新的物质。难易等级：。 【样题13】 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂，在一定条件下其与水反应的离子方程式是4FeO42-+10H2O=Fe(OH)3(胶体)+3O2 +8OH-。工业上先制得Na2FeO4，然后在低温下，向Na2FeO4溶液中加入一定量KOH，可制得K2FeO4。下列说法中不正确的是 AK2FeO4溶液有丁达尔效应 BK2FeO4溶液具有吸附性 CK2FeO4溶液能除去氧化性杂质 D上述制得K2FeO4的反应为复分解反应 答案：C 【命题解读】考试说明对胶体知识的要求有所降低，主要要求了解胶体的概念、胶体的应用以及胶体和溶液的区别，教材中氢氧化铁胶体的制备和丁达尔效应是高考考查的重点。难易等级： 【样题l一4】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A硅晶体中，有NA个Si原子就有2NA个SiSi键 B同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 C标准状况下，112 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA D在含2 mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则反应结束时转移电子数共4NA 答案：AC 【命题解读】 阿伏加德罗常数的应用是高考化学中的一种传统试题，这类题目常考常新，它涉及的范围广泛，可与物质结构和元素及其化合物的性质等知识综合起来，多角度考查考生的思维能力钆难，易等级： 【样题15】在稀硫酸、纯碱、烧碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、三氧化钨、铁片和木炭粉l0种物质中，选择适当的物质确定右图中的一，使连线的两种物质能发生反应，它们的分子式分别为：， ， ， , 答案：Fe 稀硫酸 CO2 CaO Na2CO3 【命题解读】 本题是对考试说明中酸、碱、盐、氧化物的相互联系的知识点的考核，解答本题时需要掌握单质、酸、碱、盐、氧化物之间相互反应的一般规律。难易等级：【样题16】20时，硫酸溶液的密度和物质的量浓度对照表如下：pgcm-3101107114122130140150161173181184cmolL-10101102333735307149181150141216621840 (1)将浓度为c1密度为p1和浓度为c2密度为p2(c1c2)两种硫酸溶液混合，所得溶液的密度 (填序号)。 A等于(pl+p2)2 B小于(pl+p2)2 C大于(pl+P2)2 D以上均可能(2)将1840 molL的浓硫酸100 mL加水稀释成530 molL，则稀释后稀硫酸的体积为 ，加入水的体积为 mL(所有数据均在20时测定，20时水的密度近似看成1 gcm3)。 (3)现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200 mL，其中H2SO4的物质的量浓度为1 molL，Na2SO4的物质的量浓度为05 molL。若要使H2SO4和Na2SO4的物质的量浓度分别为2 molL和02 molL，应加入1840 molL-1的浓硫酸 mL，再加入蒸馏水稀释至 mL才能实现。 答案：(1)D(2)3472 2674(3)435 500【命题解读】 一般来说两种密度不同的溶液混合后，溶液的体积要发生变化，即混合溶液的体积并不等于两种溶液的体积之和，这是解答溶液问题应注意的关键。 难易等级： 高考演练1(基础题)近年来开始使用一种新型汽油防震剂五羰基合铁Fe(CO)5来代替四乙基铅(C2H5)4Pb，在上述两种化合物中铁、铅两元素的化合价分别是 A+2价 +2价 B+3价 +4价 C+3价0 D0 +4价2(能力题)下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2 C同体积、同密度的C2H4和C3H6 D同压强、同体积的N2O和CO23(基础题)根据右图所示，A、B、C、D四种物质的溶解度曲线，完成下列问题：(1)当温度高于0低于T1时，四种物质溶解度由大到小的顺序是 。 (2)温度在 时，B、D两物质溶解度相等。 (3)随温度升高，D物质溶解度 。 (4)要想得到这四种物质的晶体，A、B采取 的方法，C采取 的方法，D采取 的方法，分离A、C可用 的方法。4(综合题)标准状况下，用一定量的水吸收氨气制得物质的量浓度为120 molL、密度为0915 gcm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气方可制得上述氨水。(本题中氨的相对分子质量以170计，水的密度以100g/cm3计)【演练答案】1D 2AC 3(1)DABC (2)T2 (3)降低 (4)降温 蒸发溶剂 升温 结晶(或重结晶)41体积水吸收378体积氨气(标准状况)方可制得上述氨水 考点2 化字反应与能量转化考试内容 能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算。 能说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。 了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)的概念。 能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 认识氧化还原反应的本质，了解生产、生活中常见的氧化还原反应的应用。 理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。 了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。 了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。蠢考点解读 本部分内容与旧大纲相比有较大的变化，一是对知识点的内容进行了重新分类，将原来放在电解质溶液部分的原电池和电解池的知识要求，放在化学反应与能量的知识要求之中；二是具体的要求也有一些变化，增加了“能根据质量守恒定律正确书写化学方程式并能进行有关计算”，删除了“掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解”；将“能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式”改为“认识氧化还原反应的本质”；将“不要求写复杂的电极反应式”改为“能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式”；新的考试说明增加了“能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算”和“了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用”的内容。把电化学的知识要求调整到化学反应与能量转化中，化学腐蚀和电化学腐蚀由原来的“了解”改为“理解”增JIHT难度，删除了“了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理”。考试说明的这种变化，预计会促使高考化学试题以能源问题为切入点，引出多个知识要点，从不同的角度设问，形成综合试题，考查考生的基础知识和运用多学科知识分析问题的能力。在复习中，一是要注意从能量变化的本质和形式等方面整体地理解化学反应原理的各个知识点，建立清晰的知识网络结构。二是要注意学会利用化学原理分析社会与生活中所面临的金属的腐蚀与防护以及能源问题。样题透析 【样题21】下列说法中正确的是 A如果找到合适的催化剂，就能够在不消耗能源的条件下从水中获得氢气 B放热反应在常温下都很容易发生反应 C光合作用中所发生的反应，反应物的总能量小于生成物的总能量 D吸热反应在一定的条件下也能发生 答案：CD 【命题解读】 考试说明中要求能说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)的概念。本题是对化学反应与能量的基本问题的考查。难易等级：【样题22】 试回答下列各问题：(1)如图I所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。 (2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知：H2(g)+C12(g)=2HCl(g)；H= 一185 kJmol-1；H298(H2)=436 kJmol-1，H298(C12)=247 kJmol-1，则H298(HCl)= 。 图表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式： 。 (3)已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；H= 一25 kJmol-1 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)；H= 一47 kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)；H=19 kJmot。 请写出CO还原FeO的热化学方程式： 答案：(1)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)；H= 一234 kJmol-1 (2) 434 kJmol-1 H2Se(g)=Se(g)+H2(g)；H= 一81 kJmol-1 (3)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)；H= 一11 kJmol-1【命题解读】考试说明中要求能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。本题通过图表的形式考查焓与焓变、焓变与键能之间的关系，考查考生分析和解决问题的能力，通过对本题的解答可深刻领会盖斯定律的精髓。难易等级： 【样题23】某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产物之一。(1)该反应中的还原剂是 (2)该反应中的还原产物是 (3)写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目 (4)若反应过程中转移了03 mol电子，则生成水的质量是 答案：(1)H2S (2)NO (3)3H2S+2HNO3=3S +2NO+4H2O (4)36 g 【命题解读】 将化学基本概念和元素及其化合物知识结合起来考查是近年来高考化学命题中的常见方式和题型，这种题型体现了考试说明对考生的。综合应用能力的要求。难易等级：【样题24】下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是 答案：B 【命题解读】 本题按照考试说明对考生的能力要求而设计，训练考生从题给图示中获得解题信息的自学能力和综合能力。在新课标中盐桥的gI入需引起考生的注意。难易等级：【样题25】如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为A B C D 答案：C 【命题解读】考试说明中要求认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。本题把几个知识点融合在一起，考查考生的综合分析能力。难易等级： 高考演练1(基础题)烧杯A中盛放01 molL的H2SO4溶液，烧杯B中盛放01 molL的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如右图所示，下列说法不正确的是AA为原电池，B为电解池BA为电解池，B为原电池C当A烧杯中产生01mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为01 mol D一段时间后，B烧杯中溶液的pH上升2(拔高题)已知反应2A+3B=6C+D，A由X、Y两种元素组成，B是由Z元素组成的单质，C、D分子都由两个原子构成。根据以上条件填写下表：物质代号ABCD该物质中元素种类21每个分子中原子总数22其中可能的一种分子组成(用x、Y、z表示)举一例表示该反应方程式3(基础题)(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时，320 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量为624 kJ(25)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是 (2)肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030的KOH溶液。肼一空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 。负极的电极反应式是 。4(能力题)(1)用惰性电极电解一定浓度的400 mL硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化)，通电一段时间后，向所得的溶液中加入01 mol CuO，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为 mol。 (2)如果向所得的溶液中加入01 mol Cu(OH)2，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为 mol。 (3)如果向所得的溶液中加入01 mol Cu2(OH)2CO3，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子为 mol。【演练答案】1B 2第一行：2 1第二行：4 2第三行：XY3 Z2 YZ X2 第四行：2NH3+3C12=6HCl+N23(1)N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)；H= 一624 kJmol-1(2)O2+2H2O+4e-=4OH-+N2H4+4OH-一4e-=4H2O+N2 4(1)02 (2)04 (3)06 考点3 物质结构与性质考试内容 了解元素、核素和同位素的含义。 知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。 了解1一18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。 了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 认识元素周期律的本质。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系。 了解原子结构、元素在周期表中的位置及其性质递变的规律。 认识化学键的含义。了解离子键、共价键的形成。 了解电子式、结构式和结构简式的表示方法。 能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。考点解读 本部分内容与旧大纲相比变化比较大，2008年考试说明把物质结构和元素周期律的知识点分解成了必考和选考两大部分。在必考部分的内容中，物质结构部分在知识点的内容和要求层次上都比旧大纲的内容有所减少，如将“极性键和非极性键、极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键、晶体类型”等知识放在选考部分的要求中。元素周期律部分的变化不大。物质结构和元素周期律知识是中学化学的重要理论，这部分知识在高考化学中占有比较重要的位置，试题会以选择题或推断题的形式出现。在复习中要注意理解物质结构、元素周期律知识与物质性质之间的辩证关系，一方面要通过复习物质结构、元素周期律的知识促进对物质性质规律的理解，另一方面要利用所学的物质性质加深对物质结构知识和元素周期律知识的理解，提高根据结构推测性质和根据性质推测结构的能力。样题透析 【样题3一l】 下列化学名词或化学用语正确的是 A硬脂酸甘油酯 B过氧化钠的电子式： C石碳酸 D聚氯乙烯的结构简式： 答案：A 【命题解读】 考试说明中要求考生了解电子式、结构式和结构简式的表示方法。本题综合考查了化学名称、电子式、结构简式等的书写，这类题型在高考中出现的几率较高，要求考生能准确把握。难易等级： 【样题32】科学家最近制造出第112号元素，其原子的质量数为277，是已知元素中最重的原子。下列关于该元素的叙述正确的是 A其原子核内中子数和质子数都是112 B其原子核内中子数为165，核外电子数为112C其原子质量是12C原子质量的277倍 D其原子质量与12C原子质量之比为277：12 答案：BD 【命题解读】AZX中各数量间的关系与互求一直是高考考查的重点和热点，往往以信息题的形式出现，给出的信息大多是化学学科的新发展，起点虽高，但落点却很低，只要细心就能得出正确的答案。难易等级： 【样题33】X+、Y+、M2+、N2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2-Y+、Y+X+、Y+M2+，下列比较正确的是 A原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小 BM2+、N2-核外电子数：可能相等，也可能不等 C原子序数：NMXY D碱性：M(OH)2YOH 答案：B 【命题解读】 本题综合考查了元素周期律和元素周期表的有关知识。体现了考试说明中能认识元素周期律的本质，掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系的要求。难易等级： 【样题34】 由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是 A晶体中阳离子和阴离子中的原子个数不一定相等 B晶体中一定只有离子键没有共价键 C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径答案：A【命题解读】 将元素及其化合物的知识同元素周期表的有关考点结合起来考查考生分析问题和解决问题的能力，是近年来高考化学的新题型，这种题型具有灵活多变的特点。同时设置本题的另一目的是体现考试说明的要求：要认识化学键的含义，能识别典型的离子化合物和共价化合物。难易等级：【样题35】有4种化合物W(通常状况下是气态)、X(通常状况下是液态)、Y和Z(通常状况下是固态)，它们由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知：原子序数ABCDAB B原子半径由大到小的顺序是r(B)r(A)r(C) C离子半径由大到小的顺序是r(C-)r(B2+)r(A2-) D原子核外最外层电子数由大到小的顺序是BAC4(综合题)下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素，请回答有关问题。(1)人们曾认为g、h、i不发生化学反应，因而把它们叫做惰性气体，但是后来发现这族气体可以参加化学反应，你认为g、h、i中最有可能首先被发现可以参加化学反应的元素是 (用元素符号表示，下同)，其原因是 (2)e是元素周期表中的 族元素，最外层电子数为 。d的两种氧化物的化学式为 。(3)科学家们认为a元素可以排在元素j上面，请给出一个实例(化学式)来支持这一观点 。 (4)在元素周期表中有一个对角线规则，其中b、e的化合物的性质十分相似。则b的氯化物与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式分别为： (5)f的+4价氧化物可与浓盐酸反应，且已知其氧化性强于氯气，则该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为 【演练答案】1CD 2C 3B4(1)Xe从上到下，原子半径增大，失去电子越来越容易 (2)(或第八) 2 CuO、Cu2O (3)NaH (4)Be2+2OH-=Be(OH)2 Be2+4OH-=BeO22-+2H2O (5)PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+C12 +2H2O考点4 化字反应速率和化学平衡考试内容了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。了解活化能对化学反应速率的影响，认识温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率的一般规律。认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率。理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点解读 化学反应速率理论主要是解决快出产品的问题，化学平衡理论主要是解决多出产品的问题，这两个问题无论对理论研究还是化工生产都具有重大意义。本部分内容与旧大纲相比，增加了“了解活化能对化学反应速率的影响”、“能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向”和“催化剂的作用”等要求，并且引入了“平衡常数的含义和相关计算”等新增考点，删除了“理解勒夏特列原理的含义”的要求，在知识点要求的表述上也有一些变化，主要是更加强调这部分知识在生产、生活和科学研究领域的重要作用。化学反应速率和化学平衡知识一直是高考化学中考查的热点内容，化学平衡问题也比较容易设计出综合性强、难度大的试题。在复习中一是要注意对基础知识的理解，特别是要理解好化学平衡的含义；二是要注意在做题时总结解题的基本规律，同时也要提高利用这些原理分析生产、生活和科学研究领域中具体问题的能力。要引起考生注意的是在率先实行新课标的地区广东、海南、山东、宁夏四省区在2007年高考化学试题中均涉及到了有关平衡常数的计算和应用问题，预计在2008年江苏高考中也将会推出这种题型。样题透析 【样题4一l】 在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应产生： IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 3I2+3HSO3-+3H2O=6I-+3HSO4-+6H+ 当反应进行到15 min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。 (1)在KIO3中碘元素的化合价是 ，在反应中还原剂是 。(2)在整个反应过程中，起催化作用的物质是，写出总的离子反应方程式 。 (3)上述两个反应中反应速率较快的是 (填序号)。(4)请解释溶液颜色迅速变蓝、又很快消失的原因 答案：(1)+5价 KHSO3 (2)KI IO3-+3HSO3-=I-+3HSO4- (3)(4)的反应速率比较慢，产生使淀粉变色的I2需要一定时间，而的反应速率很快，I2迅速被消耗而使溶液褪色 【命题解读】本题涉及氧化还原反应、催化剂、化学反应速率等知识点，通过反应现象的异常来暗示反应速率的快慢，角度新颖，能有效地考查考生对有关基础知识的理解和解决新问题的能力。难易等级： 【样题42】 在水溶液中的反应：2I-+2Fe3+=2Fe2+I2(1)反应的平衡常数表达式为K= 。当上述反应达到平衡后，加人CCl4萃取I2且温度不变，上述平衡向 (填“左”、“右”或“不变”)移动。(2)上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kc(I-)mc(Fe3+)n，且已知下列数据(浓度与反应速率的关系)：c(I-)molL-1c(Fe3+)molL-1vmolL-10200800032k0600400144k0800200128k通过所给的数据计算得知，在v=kc(I-)mc(Fe3+)n中，m、n的值为 。 Am=l；n=1 Bm=l；n=2 Cm=2；n=1 Dm=2：n=2 I-浓度对反应速率的影响 (填“”、“【命题解读】本题考查了化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡移动等知识点，符合新课标中对考生能力的考查要求。难易等级：【样题43】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡问题。(1)合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；H= 一924 kJmol。为了提高NH3的产率，应如何选择反应条件 (2)在一恒容容器中以体积之比1：3通入氮氢混合气体，使N2的物质的量浓度为amolL。在一定条件下发生反应，经t s后达到化学平衡，混合气体中NH3的体积分数为b。则从反应开始至达到化学平衡时H2的平均反应速率为 ，该条件下反应的平衡常数K= (用含a、b的函数式表示，不必化简)。 答案：(1)增大压强，适当降低温度(2)mol/（LS） 【命题解读】 本题以合成氨工业为背景，考查考生对化工生产中条件的选择、化学反应速率计算、化学平衡常数计算的基本技能。难易等级： 【样题44】某温度下，在密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+2B(g)=4C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)：n(B)：n(C)=2：2：1，且A的质量分数为w。保持温度不变，再充入物质的量分别为a、b、c的A、B、C，则下列说法正确的是 A若为恒容容器，当a：b：C=2：2：1时，平衡不移动 B若为恒容容器，当a：b=9：10，且c=0时，达平衡后，A、B、C物质的量之比仍为2：2：1 C若为恒压容器，当a：b为9：10，c为任意值时，平衡后A的质量分数一定仍为w D若为恒压容器，当a=b=0，且c不为0时，平衡后A的质量分数小于w答案：D【命题解读】化学平衡是中学化学理论的重点，其中等效平衡是解决化学平衡问题的重要方法之一，也是近几年江苏高考命题的热点为帮助考生较系统地复习和巩固等效平衡的判断和应用，特设置本题。难易等级： 【样题45】某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对以下可逆反应的影响：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)；H0。下列说法正确的是 A图1研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标可表示压强 B图2研究的是温度对平衡的影响，采用的温度更高 C图3中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向移动 D图4中t0时增大压强，使平衡向正反应方向移动 答案：BD【命题解读】考试说明要求考生了解化学反应的可逆性，理解化学平衡与化学反应速率之间的内在联系，本题以图像为命题素材，要求考生理解影响化学平衡移动的因素。同时用多个图来考查考生的综合分析能力也是典型的“江苏特色”试题。难易等级： 【样题46】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2OZnO)：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。 根据题意完成下列各题： (1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K= ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)在500条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= (3)在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的12，下列有关该体系的说法正确的是a氢气的浓度减小 b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时n(H2)n(CH3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： (用化学方程式表示)。答案：（1）减小 (2)mol /（Lmin）(3)bc (4)Cu2O+CO=2Cu+CO2【命题解读】 本题覆盖化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡移动等知识点，此题考查了由个别(特殊)推出一般(普通)规律的归纳思想与能力。这种能力对于从事科学研究来说，也是很重要的，也符合新课标中创新和过程教育要求的理念。难易等级： 高考演练1(基础题)25和101105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；H= +5676 kJmol能自发进行的原因是 A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减少的反应 D熵增大效应大于能量效应2(拔高题)参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图(图一)判断；下列叙述中不正确的是 A正反应吸热B加入催化剂，该化学反应的反应热不变C加入催化剂，该化学反应的活化能不变D