高中化学无机物性质整理.docx

（1）需要全面掌握性质的物质注：如无特殊描述，气体、液体、溶液中的离子均为透明，金属块均为银白色、粉末均为黑色，其他固体均为白色或透明。“/”和未描述的性质表示几乎没有此性质或一般不作研究。物质氧化性/还原性酸性/碱性有关的气体/沉淀/其他弱电解质其他/备注Cl2强氧化性，气态被H2、Fe、Cu、P等还原为-1价化合物，溶液中被Br-、Fe2+、SO2等还原为Cl-。能溶于水，无其他还原剂时歧化生成HCl和HClO显酸性，加碱平衡右移，加酸则左移挥发黄绿，毒，不漂白HCl气态几乎无还原性。水溶液弱还原性，被KMnO4或过量MnO2氧化为Cl2一元强酸易溶，但加热挥发刺激性Cl-/AgCl白色难溶，其他盐大多能溶/HClO很强氧化性，被SO2等还原为Cl-，被过量Cl-还原为Cl2一元很弱酸只存于稀溶液，缓慢分解为HCl和O2有不可逆漂白性ClO-与更强酸反应Br2较强氧化性，被H2还原为HBr，溶液中被I-、Fe2+等还原为Br-。能溶于水并反应生成HBr显酸性，加碱平衡右移，加热则左移挥发红棕色液体，毒HBr较弱还原性，被浓硫酸、Cl2等氧化为Br2一元强酸易溶，但加热挥发刺激性Br-，/AgBr淡黄很难溶，其他盐大多能溶/I2中等氧化性，气态被H2缓慢可逆还原为HI，溶液中被S2-还原为I-。微溶于水。常温为固体，易升华淀粉遇碘单质变蓝HI中等还原性，被浓硫酸、Br2等氧化，产物复杂（可能有单质和含氧酸根）一元强酸易溶，但加热挥发刺激性I-/AgI黄色极难溶，其他盐大多能溶与I2共存时实为I3-F2极强氧化性，冷暗处被水或H2剧烈还原为HF淡黄剧毒HF/一元较弱酸易溶，但加热挥发强烈腐蚀骨骼！F-与更强酸反应CaF2白色难溶，其他盐大多能溶S难溶。较弱氧化性，与Na、Fe、Cu、H2分别生成Na2S、FeS、Cu2S、H2S。中等还原性，被O2等氧化为SO2。在浓碱中歧化为S2-、SO32-黄色H2S较强还原性，被O2、Fe3+、I2、H2SO3等氧化为S。遇强氧化剂如气态时在过量氧气点燃、溶液中加入MnO4-等情形下产物复杂，可能是S、SO42-的混合物或其他更复杂产物二元弱酸能溶，但加热挥发臭鸡蛋味，气体剧毒，其余有毒HS-与更强酸或更强碱反应K+、Na+、NH4+、Ca2+、Ba2+能溶S2-与更强酸反应K+、Na+、NH4+能溶，余多难溶或不存在，Cu2+、Hg2+、Ag+很难溶。PbS、FeS、CuS、Ag2S黑，HgS红SO2较弱氧化性，气态或酸性水溶液被H2S还原为S。水溶液较强还原性，被Br2、O2等氧化为SO42-。气态还原性较弱，被O2氧化时需催化SO2易溶，与水化合成二元较弱酸H2SO3显酸性，加热平衡左移挥发可逆漂白性，刺激性，毒H2SO3HSO3-与更强酸或更强碱反应K+、Na+、NH4+、Ca2+、Ba2+能溶SO32-与更强酸反应K+、Na+、NH4+能溶，余多难溶或不存在SO3浓硫酸强氧化性，被C、P、Cu、Fe等还原为SO2。与SO2不反应（氧化产物和氧化剂相同，等于没反应）。水溶液中各物质几乎无氧化性SO3与水几乎不可逆地化合成H2SO4，浓硫酸与水任意比混溶并可吸收周围的水，H2SO4可认为是二元强酸0固体H2SO4强腐蚀性HSO4-近似一元强酸几乎所有盐能溶不具有浓硫酸的任何性质！SO42-/Ba2+、Pb2+难溶，Ag+、Ca2+微溶，余多能溶N2很弱氧化性，高压催化被H2还原为NH3。很弱还原性，放电被O2氧化为NO。难溶于水，几乎不参与常温水溶液中任何反应/NH3气态弱还原性，被Cl2氧化为N2，被O2催化氧化为NO。水溶液中各物质几乎无还原性NH3易溶，与水化合成一元弱碱NH3H2O，加热平衡左移挥发。过量氨水与Ag+、气态氨与CaCl2配位反应刺激性，毒NH3H2ONH4+与强碱反应几乎所有盐能溶/NO室温下被O2氧化为NO2/难溶/NO2强氧化性，被Fe2+、SO2等还原为NO。遇水且无其他还原剂时，歧化为NO和HNO3显酸性。室温下二聚为无色有毒气体N2O4红棕色，毒HNO3酸性溶液强氧化性，被Cu、Fe2+等还原为NO、NO2等；中性碱性几乎无氧化性一元强酸易溶，见光缓慢分解为NO2、O2、水腐蚀性NO3-/几乎所有盐能溶/C加热后还原性，被CO2、CuO、SiO2等氧化为CO。常温点燃被O2氧化为CO或CO2。难溶于水，几乎不参与常温水溶液中任何反应多种同素异形体CO加热后还原性，被CuO、Fe2O3等氧化为CO2。常温点燃被O2氧化为CO2。难溶于水，几乎不参与常温水溶液中任何反应剧毒CO2 气态CO2较弱氧化性，被Mg还原为C，高温下被C还原为CO。室温与Na2O2反应。水溶液中各物质几乎无氧化性CO2能溶，与水化合成二元弱酸H2CO3显酸性，加热平衡左移挥发/H2CO3/HCO3-与更强酸或更强碱反应K+、Na+、NH4+、Ca2+、Ba2+能溶/CO32-与更强酸反应K+、Na+、NH4+能溶，余多难溶或不存在/H2加热后强还原性，被CuO、Fe2O3等氧化为水。常温点燃被O2氧化为水。难溶于水，如无催化剂，几乎不参与常温水溶液中任何反应/H+较弱氧化性，被Fe、Al、Mg等还原为H2与各种碱反应硅酸、偏铝酸难溶，其余大多能溶=H3O+O2气态加热后强氧化性，被S、Cu、Fe、H2等还原为-2价化合物，与Na点燃生成Na2O2。微溶于水，溶液中被Fe2+、S2-等缓慢还原为H2O/OH-/与各种酸反应K+、Na+、Ba2+能溶， Ca2+微溶，余多难溶/H2O弱氧化性，被Na等还原为H2；弱还原性，被F2等氧化为O2。NO2、卤素、Na2O2遇水歧化。纯水中性，电离出极少量等量H+ 和OH-/H2O2很强氧化性，被Fe2+等还原为水。中等还原性，被MnO4-等氧化为O2。与水任意比混溶，缓慢分解为水和O2，加MnO2等可催化/Si难溶。弱还原性，被热O2、HF、浓碱分别氧化为SiO2、SiF4、SiO32-半导体SiO2高温下被C还原为Si单质。常温无论固态还是溶液中几乎没有氧化性均难溶、可与强碱或对应氧化物反应生成SiO32-。H2SiO3加热分解出SiO2与HF反应，生成SiF4H2SiO3SiO32-与各种酸反应除K+、Na+外多难溶Na很强还原性，被H2O、O2、S、Cl2等氧化为Na+。其中被O2缓慢氧化产物为Na2O，点燃则为Na2O2腐蚀性Na2O/Na2O与水几乎不可逆地化合为一元强碱NaOH腐蚀性NaOH 腐蚀性Na+碱和几乎所有盐能溶/Na2O2遇CO2歧化为O2和Na2CO3，遇H2O歧化为O2和NaOH腐蚀性Mg强还原性，被H+、点燃CO2、O2等氧化为Mg2+/Mg2+/碱难溶，其余大多微溶或能溶/MgOMg(OH)2二元难溶弱碱，加热分解出MgO。二者均可与强酸反应生成Mg2+/Mg(OH)2/Al强还原性，被H+、O2等氧化为Al3+，强碱性下被水氧化为AlO2-/AlCl3能溶，易升华，在水量较少时双水解为Al(OH)3和HCl略有毒Al3+/NO3-、SO42-、F-、Cl-、Br-能溶，其余盐多难溶或不存在略有毒Al2O3Al(OH)3既是三元难溶弱碱又是一元难溶弱酸，加热分解出Al2O3。二者都既可与强酸反应生成Al3+，又可与强碱反应生成AlO2-，与弱酸碱难反应/Al(OH)3/AlO2-与各种酸反应除K+、Na+外多难溶=Al(OH)4-Fe难溶，较强还原性，被Fe3+、H+、Cu2+等氧化为Fe2+，被Cl2、过量HNO3、浓硫酸等氧化为Fe3+，被O2点燃或高温水氧化为Fe3O4铁磁性Fe2+固态和溶液都有较强还原性，被O2、Cl2、硝酸等氧化为Fe3+；水溶液中弱氧化性，被Zn等还原为FeNO3-、SO42-、F-、Cl-、Br-能溶，其余盐多难溶或不存在。FeS黑色绿色Fe(OH)2Fe(OH)2二元难溶弱碱。二者均可与强酸反应生成Fe2+白色FeO黑色Fe3+固态常温稳定，高温被Al、CO、H2还原为Fe。水溶液中中等氧化性，被Fe、Cu、I-、SO2、S2-等还原为Fe2+NO3-、SO42-、F-、Cl-、Br-能溶，其余盐难溶或不存在大多为黄色Fe2O3Fe(OH)3三元难溶弱碱，加热分解出Fe2O3。二者均可与强酸反应生成Fe3+红色Fe(OH)3红褐色Fe3O4高温被Al、H2等还原为Fe难溶，与强酸反应生成Fe2+和Fe3+黑，铁磁Cu难溶。弱还原性，被O2、Fe3+、HNO3氧化为Cu2+，被S氧化为Cu2S紫红色Cu2+中等氧化性，被溶液中的Fe、Al或气态H2等还原为Cu。特别地，CuO高温分解为Cu2O和O2NO3-、SO42-、F-、Cl-、Br-能溶，其余盐难溶或不存在。CuS黑色很难溶大多为蓝色，毒Cu(OH)2Cu(OH)2二元难溶弱碱，加热分解出CuO。二者均可与强酸反应生成Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O高温和固态稳定。难溶，但遇酸歧化为Cu和Cu2+红色CaO/CaO与水几乎不可逆地化合为二元微溶强碱Ca(OH)2腐蚀性Ca(OH)2腐蚀性Ca2+碱、SO42-微溶，NO3-、Cl-、Br-、I-、酸式盐能溶，其余大多难溶/Ba(OH)2/二元能溶强碱腐蚀剧毒Ba2+碱、NO3-、卤化物、酸式盐能溶，其余大多难溶剧毒Ag+中等氧化性，被Cu等还原为AgF-、NO3-能溶，碱和其它盐多难溶。S2-、I-、Br-盐分别为很难溶的黑、黄、淡黄毒（2）掌握部分性质的物质K、Rb、Cs：极强还原性，将水剧烈反应出H2并生成碱，它们的+1价碱和盐几乎都能溶。Li、Ca：强还原性，将水反应出H2并生成碱LiOH/Ca(OH)2，但较温和，因为碱溶解度较小。Zn：强还原性，被H+等氧化为Zn2+。Zn2+也有弱两性。Sn：中等还原性，被H+等氧化为Sn2+。SnCl2可水解为Sn(OH)Cl沉淀。Sn2+也有还原性。Pb：中等还原性，被H+等氧化为Pb2+。Pb2+有毒。PbSO4难溶，PbS黑色难溶。Cu(OH)CO：绿色难溶，加热分解为CuO、CO2、水，溶于强酸生成Cu2+、CO2、水。Ag、Hg、Pt、Au：弱还原性。Ag可被强氧化剂如HNO3氧化为Ag+；Hg常温为液体，有毒，室温可被S氧化为红色很难溶的HgS；Pt、Au与大多数物质不反应，常用作惰性电极。醋酸铅、HgCl2：两种能溶于水却是共价化合物且为弱电解质的盐，均有毒。KMnO4，MnO4-：紫色，强氧化性。酸性水溶液氧化性更强，被Cl-等还原为Mn2+。MnO2：氧化性，可被SO2、过量Cl-等还原为Mn2+，可催化过氧化氢分解。K2Cr2O7，Cr2O72-：酸性水溶液中较强氧化性，被Fe2+等还原为Cr3+。高氯酸HClO4：常见最强无机酸。溶液稳定。纯液体强氧化性，可发生自身氧化还原而爆炸。氯酸盐、硝酸盐如KClO3、NH4NO3：强氧化性。固体可发生自身氧化还原而爆炸，产物复杂。固态碳酸氢盐/亚硫酸氢盐如NaHCO3：加热放出水、CO2/ SO2生成正盐。难溶固态碳酸盐/亚硫酸盐如CaCO3：高温放出CO2/ SO2生成氧化物。亚硝酸HNO2：强氧化性、还原产物一般为NO，弱还原性，酸和盐（如亚硝酸钠）有毒。其他氮氧化物：一氧化二氮N2O（笑气），N2O4无色有毒、与NO2可逆转换。P：较强还原性，被O2、浓硫酸、Cl2分别氧化为P4O10（有时写为P2O5）、H3PO4、PCl5。同素异形体中，白磷P4剧毒、可自燃，红磷基本无毒。P4O10极易