高考化学大一轮复习 专题5 金属及其化合物 第二单元 铁、铜及其化合物课件.ppt

第二单元铁 铜及其化合物 专题5金属及其化合物 考试标准 内容索引 考点一铁及其化合物 课时训练 考点二铜的获取及应用 微专题9学考第6题 元素化合物性质定性判断集训 铁及其化合物 考点一 一 铁1 存在形态在自然界中 既存在游离态又存在化合态的铁 2 物理性质银白色固体 熔点较高 具有良好的导热 导电 延展性 能被磁铁吸引 知识梳理 3 化学性质铁元素性质活泼 其单质有较强的还原性 主要化合价为 2价和 3价 按要求书写下列反应的方程式 1 fe与cl2 s反应的化学方程式 2 fe与水蒸气的反应 3 fe与非氧化性酸 稀盐酸 稀硫酸 反应 写离子方程式 4 fe与fecl3溶液的反应 写离子方程式 5 fe与浓h2so4 浓hno3在常温时发生 钝化 现象 fe与稀hno3能发生如下反应 加试 与氧化性酸 如hno3 的反应 写离子方程式 fe与过量稀hno3的反应 fe与少量稀hno3的反应 fe 2h fe2 h2 fe 2fe3 3fe2 4 铁的冶炼 1 原料 等 2 反应原理 用还原剂将铁从其化合物中还原出来 按要求完成炼铁的主要化学方程式 还原剂的形成 铁的还原 炉渣的形成 铁矿石 焦炭 空气 石灰石 二 铁的氧化物 2 3 2 3 feo 2h fe2 h2o fe2o3 6h 2fe3 3h2o 三 铁的氢氧化物 fe3 3oh fe oh 3 灰绿 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 四 亚铁盐 铁盐及其相互转化1 亚铁盐含有fe2 的溶液呈浅绿色 fe2 既有性 又有性 fe2 与zn cl2反应的离子方程式分别为 2 铁盐 1 氧化性 含有fe3 的溶液呈色 fe3 具有氧化性 fe3 与cu反应的离子方程式为 2 特性 含有fe3 的盐溶液遇到时变成血红色 氧化 还原 棕黄 kscn 2fe3 cu 2fe2 cu2 zn fe2 zn2 fe 2fe2 cl2 2fe3 2cl 2 排布规律 3 易水解 fecl3滴入沸水中反应的化学方程式 3 亚铁盐和铁盐的转化 完成下列变化的离子方程式 体会fe2 与fe3 的转化条件 1 将h2s气体通入fecl3溶液中产生淡黄色沉淀 h2s 2fe3 s 2fe2 2h 2 将fecl3溶液滴入ki 淀粉溶液中 溶液变蓝 3 用fecl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔 4 将h2o2滴入到酸性fecl2溶液中 2i 2fe3 i2 2fe2 cu 2fe3 cu2 2fe2 2fe2 h2o2 2h 2fe3 2h2o 五 fe2 和fe3 的检验1 根据溶液颜色判断 含有fe2 的溶液显浅绿色 含有fe3 的溶液显黄色 2 用kscn溶液和氯水检验 3 用naoh溶液检验 4 含fe2 fe3 的混合溶液中fe2 fe3 的检验 1 fe3 的检验 血红 紫红色褪去 蓝 2 fe2 的检验 六 不锈钢 加试 不锈钢是一种合金 基本元素除铁外 还有cr c mn ni mo ti cu nb n等 以满足各种用途对不锈钢组织和性能的要求 其中cr与氧结合生成耐腐蚀的cr2o3钝化膜 是不锈钢保持耐腐蚀性的基本元素之一 碳可提高钢的强度 但对腐蚀性有不利影响 1 2017 浙江4月选考 24 由硫铁矿烧渣 主要成分 fe3o4 fe2o3和feo 得到绿矾 feso4 7h2o 再通过绿矾制备铁黄 feo oh 的流程如下 解题探究 已知 fes2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是a 步骤 最好用硫酸来溶解烧渣b 步骤 涉及的离子方程式为fes2 14fe3 8h2o 15fe2 2 16h c 步骤 将溶液加热到有较多固体析出 再用余热将液体蒸干 可得纯净绿矾d 步骤 反应条件控制不当会使铁黄中混有fe oh 3 答案 解析 解析制取绿矾 为防止引入新杂质 步骤 最好用硫酸来溶解烧渣 a正确 酸溶后得到的溶液中含有铁离子 步骤 中涉及的离子方程式为fes2 14fe3 8h2o 15fe2 2 16h b正确 亚铁离子易被氧化 直接加热会产生硫酸铁杂质 c错误 步骤 反应条件控制不当 例如碱性太强 会使铁黄中混有fe oh 3 d正确 2 2016 浙江4月选考 27 下图中 固体a是铁锈的主要成分 请回答 1 白色沉淀e的化学式是 baso4 答案 解析 解析根据题意分析出固体a为fe2o3 单质b为fe 固体c为fecl3 溶液d为feso4和fecl2的混合溶液 沉淀e为baso4 2 写出a b的化学方程式 3 写出c d在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式 so2 2h2o 答案 解析 备考导向在学考中 铁及其化合物的考查比较复杂 主要以选择题 流程探究题形式出现 复习时 既要全面复习 不落下任何一个知识点 还要突出重点 如 铁三角 的转化及fe2 fe3 的检验等 1 下列关于铁的说法正确的是a 纯铁为灰黑色 所以铁属于黑色金属b 铁在硫蒸气中燃烧生成fe2s3c 纯铁的抗腐蚀能力非常强 铁在干燥的空气里不易被氧化d 铁的化学性质比较活泼 所以铁在自然界中全部以化合态存在 题组一铁及其化合物性质定性判断 解析纯铁为银白色 a项错 铁在硫蒸气中燃烧生成fes b项错 自然界中有少量铁以单质形式存在 如陨铁 d项错 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 2 下列物质不能通过化合反应得到的是a fe oh 3b fe oh 2c cuod fe3o4 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 3 铁是日常生活中使用最广泛的金属 下列关于铁的一些说法正确的是a fe2o3fecl3 aq 无水fecl3 在给定的条件下能实现转化b 铁是较活泼的金属 它与卤素单质 x2 反应的生成物均为fex3c fe oh 2易被氧化成fe oh 3 说明稳定性 fe oh 2 fe oh 3d fe3o4溶解于盐酸既有fecl2生成又有fecl3生成 故fe3o4属于混合物 解析a项 fecl3易水解 加热时不能得到无水fecl3 b项 铁与碘化合时 生成fei2 错误 d项 fe3o4是纯净物 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 4 高炉炼铁中生成铁的反应一定是a 氧化还原反应b 置换反应c 复分解反应d 分解反应 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 题组二铁的冶炼 5 炼铁时 加入石灰石的作用是a 石灰石能降低氧化铁的熔点b 石灰石能改变生铁的性能c 石灰石能促进氧化铁的还原d 石灰石用于除去铁矿石中的二氧化硅 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 6 fe oh 2在空气中极易被氧化 而使实验室制取存在一定困难 人们尝试用多种方法来制得白色的fe oh 2沉淀 1 方法一 用不含fe3 的feso4溶液与不含o2的naoh溶液反应制备 配制feso4溶液时 除在蒸馏水中加入硫酸亚铁晶体外还需加入 除去蒸馏水中溶解的o2常采用 的方法 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 题组三fe oh 2的制备实验探究 稀h2so4 铁屑 煮沸 解析由于fe2 容易被氧化 配制时应加入铁屑 由于fe2 容易水解 配制时应加入h2so4 通过加热煮沸可以除去水中的溶解氧 答案 解析 2 方法二 如图装置 先打开止水夹 反应一段时间后关闭止水夹 右侧试管内可见到白色沉淀 该法可使沉淀的白色维持较长时间 其原因是 若该装置不漏气而操作不当 在右侧试管中得不到沉淀 其原因是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 试管内充满了氢气 外界空气不易进入 过早关闭止水夹 将左侧 试管未反应完的硫酸压入右侧试管中 将氢氧化钠溶液中和了 答案 解析 解析利用fe与稀硫酸反应产生的氢气将装置中的空气排除 但是注意待fe与稀硫酸全部反应完毕才能关闭止水夹 否则硫酸被压入右侧试管得不到fe oh 2 答案 解析 7 下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是 过量fe与稀hno3 铁丝在硫蒸气中燃烧 向febr2溶液中通入cl2 铁与cucl2溶液反应 fe oh 2露置于空气中a b c d 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 题组四fe2 fe3 的转化及检验 解析 过量fe与稀hno3生成硝酸亚铁 铁丝在硫蒸气中燃烧生成fes 向febr2溶液中通入cl2首先氧化亚铁离子生成铁离子 铁与cucl2溶液反应生成氯化亚铁 fe oh 2露置于空气中生成氢氧化铁 答案选d 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 8 2017 绍兴市第一中学高三模拟 向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉 反应结束后 溶液中大量存在的金属离子是a fe3 fe2 b fe2 cu2 c cu2 fe3 d cu cu2 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 解析向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉 会发生化学反应 cu 2fecl3 cucl2 2fecl2 反应结束后 溶液中大量存在的金属离子为cu2 fe2 故选b 9 2017 浙江省东阳中学高三练习 在含fe3 的溶液中加入铜粉与铁粉 充分反应发现溶液中cu2 存在 下列说法错误的是a 容器中已肯定无fe粉存在b 容器中肯定无cu粉存在c 溶液中fe2 比cu2 多d 溶液中可能不存在fe3 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 10 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁 可使用的试剂是a naohb kmno4c kscnd bacl2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 11 下列有关物质检验方法不合理的是a 向某溶液中滴加kscn溶液 溶液不变色 滴加氯水后溶液显血红色 该溶液中一定含有fe2 b 用酸性kmno4溶液检验fecl3溶液中是否含有fecl2c 检验绿矾晶体是否已氧化变质 可将绿矾晶体溶于稀h2so4后滴加kscn溶液 再观察溶液是否变血红色d 向某溶液中加入naoh溶液产生红褐色沉淀 说明溶液中含有fe3 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 解析b项中的cl 也能使酸性kmno4溶液褪色 解析 12 2017 东阳中学高三上学期练习 将cu片放入0 1mol l 1fecl3溶液中 反应一定时间后取出cu片 溶液中的c fe3 c fe2 2 3 则cu2 与fe3 的物质的量之比为a 3 2b 3 5c 3 4d 4 3 题组五有关铁及其化合物的定量计算 解析2fe3 cu 2fe2 cu2 2aa2aa 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 解析 13 在fe no3 3和cu no3 2的混合液中逐渐加入铁粉 溶液中fe2 的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示 则该溶液中fe no3 3与cu no3 2的物质的量浓度之比为a 3 1b 1 2c 2 1d 1 1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 解析 解析溶液中各物质的氧化性顺序为fe no3 3 cu no3 2 加入铁粉后会依次发生氧化还原反应 fe 2fe3 3fe2 fe cu2 cu fe2 从图像中可知铁为2mol时 发生的反应是 消耗硝酸铁为4mol 生成fe2 为6mol 再加入2mol铁发生反应 消耗硝酸铜的物质的量为2mol 因此溶液中fe no3 3 cu no3 2物质的量浓度之比为2 1 答案选c 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 14 2017 温州中学高三3月高考模拟 将1 12g铁粉加入25ml2mol l 1的氯化铁溶液中 充分反应后 其结果是a 铁粉有剩余 溶液呈浅绿色 cl 基本保持不变b 往溶液中滴入无色kscn溶液 溶液变血红色c fe2 和fe3 物质的量之比为5 1d 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 5 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 解析n fe mol 0 02mol n fe3 0 025 2mol 0 05mol 根据fe 2fe3 3fe2 可知fe3 过量 a错误 加入kscn溶液显血红色 b正确 反应后溶液中n fe2 3n fe 0 06mol n fe3 0 01mol fe2 和fe3 物质的量之比为6 1 c错误 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1 2 d错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 15 2017 杭州地区 含周边 重点中学高三上学期期中 某同学按下图所示装置进行铁与水蒸气反应的实验探究 实验结束后 将玻璃管内固体物质冷却后 溶于稀硫酸 充分反应后 滴加kscn溶液 溶液不变血红 再滴入新制氯水 溶液变为血红色 请回答 1 仪器a的名称 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 题组六有关铁及其化合物的实验探究 干燥管 或球形干 燥管 2 该同学据实验得出结论 铁与水蒸气反应生成feo和h2 该结论不严密 理由是 产物中含 3价铁的物质与稀硫酸反应生成fe3 过量的fe与fe3 反应生成fe2 解析铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气 根据反应现象知 该反应中部分铁未参加反应导致剩余的铁和铁离子反应生成二价铁离子 离子方程式为2fe3 fe 3fe2 所以说不严密 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 3 经检验 反应生成的固体具有磁性 写出铁与水蒸气反应的化学方程式 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 铜的获取及应用 考点二 一 铜1 存在形态在自然界中铜元素的存在形态 既有游离态 又有化合态 以 为主 常见的铜矿有 黄铜矿 主要成分为 孔雀石 主要成分为 2 物理性质铜呈色 具有金属光泽 具有导电性 导热性 延展性 被广泛用于电器元件 导线等的制造 知识梳理 cufes2 化合态 cuco3 cu oh 2 紫红 3 化学性质 cu no3 2 2no2 2h2o 3cu no3 2 2no 4h2o cuso4 so2 2h2o cu no3 2 2ag cucl2 2fecl2 二 铜的化合物1 氧化铜和氧化亚铜 2 氢氧化铜 1 物理性质 蓝色不溶于水的固体 2 化学性质 cu oh 2属于弱碱 能与酸反应生成盐和水 3 硫酸铜晶体硫酸铜晶体 cuso4 5h2o 为蓝色晶体 俗称蓝矾 胆矾 无水cuso4为白色粉末 遇水变蓝色 生成cuso4 5h2o 可作为检验水的依据 三 铜的冶炼1 电解精炼铜工业上主要采用高温冶炼黄铜矿 主要成分是cufes2 的方法获得铜 用这种方法冶炼得到的铜 含铜量为99 5 99 7 还含有ag au fe zn等杂质 这种由黄铜矿高温冶炼得到的铜还必须经过电解精炼才能成为电气工业生产用铜 电解精炼得到的铜 含铜量高达99 95 99 98 2 湿法炼铜反应原理 3 生物炼铜 fe cu2 cu fe2 1 2017 浙江4月选考 27 为探究黑色固体x 仅含两种元素 的组成和性质 设计并完成如下实验 请回答 1 x的化学式是 解题探究 答案 解析 1 2 cuo 解析隔绝空气高温分解生成气体和固体甲 气体能使带火星的木条复燃 说明是氧气 甲和稀硫酸反应得到蓝色溶液和紫红色固体 溶液中加入氢氧化钠得到蓝色沉淀 说明是氢氧化铜 加热分解生成氧化铜 紫红色固体是铜 说明固体甲是cu2o 因此x是cuo 1 2 2 固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是 cu2o 2h cu2 cu h2o 解析固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是cu2o 2h cu2 cu h2o 答案 解析 1 2 3 加热条件下氨气被固体x氧化成一种气体单质 写出该反应的化学方程式 答案 解析 1 2 2 2016 浙江10月选考 27 为探究不溶性盐x 仅含四种元素 的组成和性质 设计并完成如下实验 请回答 1 x的组成元素为h o和 用元素符号表示 化学式为 s cu cu3 oh 4so4 或2cu oh 2 cuso4 答案 解析 1 2 解析根据反应流程 白色沉淀为baso4 其物质的量为0 01mol 0 80g的黑色固体为cuo 其物质的量为0 01mol 所以x中除h o外 还有s cu 固体中有cuso4 其物质的量为0 01mol 其质量为1 60g 1 60g的黑色固体应为cuo 其物质的量为0 02mol 所以cu2 共有0 03mol oh 共有0 04mol 共有0 01mol x的化学式为cu3 oh 4so4或2cu oh 2 cuso4 1 2 2 写出经一步反应能得到x的化学方程式 要求非氧化还原反应 解析若用非氧化还原反应制取x 可用naoh溶液与cuso4溶液反应制取 4naoh 3cuso4 cu3 oh 4so4 2na2so4 答案 解析 1 2 备考导向在学考中 铜及其化合物的考查主要以流程探究题的形式出现 有一定的难度 涉及到物质 元素的推断 离子方程式的书写 氧化还原反应方程式的配平等 既有定性判断又有定量推导 有一定的综合性 复习时应注意cu cuo cu2o cus cu oh 2 cu2 oh 2co3 cuso4的性质及其用途 1 2 1 2017 浙江省高三 超级全能生 3月联考 由两种元素组成的矿物a 测定a的组成及制取化合物d的流程如下 请回答 1 a的化学式为 cu2s 1 2 答案 解析 1 2 2 写出 的化学方程式 解析cuo高温分解生成cu2o和o2 反应的化学方程式为4cuo2cu2o o2 3 写出 的离子方程式 1 2 答案 解析 2 2017 杭州市学军中学高三选考模拟 高温时 cu2s和o2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步 取amolcu2s和bmol空气 设氧气占空气体积的20 在高温下充分反应 根据下列几种情况回答问题 反应前后温度 容器体积不变 1 若反应后剩余固体只有cu 则a和b的关系是 b 5a 解析反应后固体全部是cu时 两方程式相加得 cu2s o2 2cu so2a0 2b解得b 5a 1 2 答案 解析 2 若反应后容器内的压强小于反应前 通过分析 确定反应后容器内固体的成分为 cu2o或cu和cu2o 解析2cu2s 3o22cu2o 2so2 消耗3mol氧气生成2mol二氧化硫 当产物为cu2o时 反应后容器内的压强小于反应前 cu2s o2 2cu so2 反应后固体为cu时 反应前后气体的体积未变 p1 p2 当反应后固体为cu2o cu时 反应后容器内的压强小于反应前 所以若反应后容器内的压强小于反应前 反应后容器内固体的成分为cu2o或cu和cu2o 1 2 答案 解析 课时训练 1 2015 浙江9月选考 14 下列有关fe cu及其化合物的说法中 不正确的是a fe cu元素在自然界中主要以化合态形式存在b co在高温下能将fe2o3还原为fec fe与盐酸 fe与cl2发生反应均生成fecl3d 制作印刷电路板时 可用fecl3溶液腐蚀铜板 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2 2017 浙江省 七彩阳光 新高考研究联盟高三下学期期初联考 要除去fecl2溶液中的少量fecl3 可行的是a 加入铜粉b 滴入kscn溶液c 加入铁粉d 通入氯气 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子 化学方程为2fecl3 fe 3fecl2 故可用铁粉除去fecl2溶液中的少量氯化铁 故选c 答案 解析 3 在由fe fe2o3组成的混合物中加入100ml2mol l 1的盐酸 恰好使混合物完全溶解 并放出224ml气体 标准状况 此时向溶液中加入kscn溶液无明显现象 则反应前混合物中fe fe2o3的物质的量之比为a 4 3b 3 4c 2 3d 3 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 解析 解析混合物与盐酸恰好完全反应 所得溶液中加入kscn溶液 无血红色出现 说明溶液中的溶质为fecl2 生成氢气物质的量为0 224l 22 4l mol 1 0 01mol 根据方程式fe 2h fe2 h2 可知与氢离子反应的铁是0 01mol 设原混合物中fe和fe2o3的物质的量分别为xmol ymol 则根据关系式可知fe2o3 2fe3 feymol x 0 01 mol根据题意 列方程得 x 0 01 y根据氯元素守恒 2x 2y 2 0 1 2联立方程 解得x 0 04 y 0 03 1 2 3 4 5 6 7 8 9 4 2017 绍兴市第一中学高一下学期期末 向fe2 so4 3 cucl2混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后 得到的固体经过滤 干燥 称重 若所得固体的质量与加入铁粉的质量相等 则原溶液中c 与c cl 之比为a 3 14b 1 7c 2 7d 3 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 解析 解析发生反应的先后顺序 fe 2fe3 3fe2 fe cu2 fe2 cu 所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等 说明 增加的质量等于 消耗的铁的质量 设 中消耗铁1mol 则n fe3 2mol fe cu2 fe2 cu m1mol8gn cucl2 56g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 5 实验室可利用硫酸厂炉渣 主要成分为铁的氧化物及少量fes sio2等 制备聚铁和绿矾 feso7 7h2o 聚铁的化学式为 fe2 oh n so4 3 0 5n m 制备过程如图所示 下列说法不正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 a 炉渣中fes与硫酸和氧气反应的离子方程式为4fes 3o2 12h 4fe3 4s 6h2ob 气体m的成分是so2 通入双氧水得到硫酸 可循环使用c 向溶液x中加入过量铁粉 充分反应后过滤得到溶液y 再经蒸发浓缩 冷却结晶 过滤等步骤得到绿矾d 溶液z的ph影响聚铁中铁的质量分数 若其ph偏小 将导致聚铁中铁的质量分数偏大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 解析 解析分析流程可知 炉渣加入硫酸溶液同时通入氧气得到的固体w为氧化还原反应生成的硫和二氧化硅等 溶液x为含有铁离子的溶液 调节溶液的ph值得到溶液z加热得到聚铁 溶液x中加入铁反应生成硫酸亚铁 溶液y蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体 炉渣中硫化亚铁 硫酸与氧气反应生成硫单质 硫酸铁和水 离子方程式正确 a正确 炉渣加入硫酸溶液同时通入氧气得到的固体为硫和二氧化硅 固体w灼烧得到的气体为二氧化硫 b正确 溶液x中加入过量的铁粉 铁和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁 通过蒸发浓缩 冷却结晶 过滤析出绿矾 c正确 氢氧化铁的含量比硫酸亚铁高 若溶液z的ph偏小 则聚铁中生成的氢氧根的含量减少 使铁的含量减少 d错误 答案选d 1 2 3 4 5 6 7 8 9 6 2017 台州中学高三上学期第四次统练 已知a b c d e f可发生如下图所示的转化 反应过程中部分产物已省略 其中化合物a由两种元素组成 且1 200ga与足量空气充分煅烧得到0 800gb和1 280gd 溶液c可以清洗印刷电路板 d是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 请回答下列问题 1 a的组成元素是 填元素符号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 fe s 答案 解析 解析溶液c可以清洗印刷电路板 则c为fecl3溶液 d是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 d能与水反应生成e e能与氯气反应生成f 则d为so2 e为亚硫酸 f为硫酸 1 200ga与足量空气充分煅烧得到0 800gb和1 280gso2 b与盐酸反应生成fecl3 则b为氧化铁 化合物a由两种元素组成 这两种元素为fe s 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2 写出a b d的化学方程式 解析根据上述分析 a为fes2 fes2在足量空气中充分煅烧生成氧化铁和so2 反应的化学方程式为4fes2 11o22fe2o3 8so2 解析根据上述分析 e为亚硫酸 亚硫酸和氯气发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸 反应的离子方程式为h2o h2so3 cl2 4h 2cl 3 写出e f在溶液中发生的离子方程式 h2o h2so3 cl2 4h 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 解析 7 铁的化合物在生产 生活中有广泛的用途 试回答下列问题 1 制造电路板的工艺中 fecl3溶液可以蚀刻铜箔 请写出该反应的离子方程式 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2fe3 cu 2fe2 cu2 解析铁离子与金属铜反应的离子方程式为2fe3 cu 2fe2 cu2 答案 解析 2 纳米级fe3o4是磁流体中的重要粒子 其实验室制备原理可简单表示如下 将化合物nh3通入等物质的量的feso4 fe2 so4 3的混合溶液中生成两种碱 写出该反应的总离子方程式 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析将化合物nh3通入等物质的量的feso4 fe2 so4 3的混合溶液中生成两种碱 两种碱应该是氢氧化铁和氢氧化亚铁 则反应的总离子方程式为fe2 2fe3 8nh3 8h2o fe oh 2 2fe oh 3 8 fe2 2fe3 8nh3 8h2o 答案 解析 上述反应生成的两种碱继续作用 得到fe3o4 该反应的化学方程式为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 解析 解析根据原子守恒可知反应中还有水生成 则反应的化学方程式为fe oh 2 2fe oh 3 fe3o4 4h2o fe oh 2 2fe oh 3 fe3o4 4h2o 3 向fecl2和fecl3混合溶液中加入适量koh 高速搅拌下加入油脂 过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料 其化学式通式为kxfeo2 其组成可理解为ak2o bfeo cfe2o3 请回答下列问题 若x平均值为1 3 则磁流体中fe2 和fe3 的质量之比为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 3 7 解析设fe2 和fe3 的物质的量分别是x和y 则根据化合价代数和为0可知1 3 2x 3y 4 x y 1 解得x 0 3 y 0 7 所以二者的质量之比是3 7 答案 解析 8 2017 台州市高三2月选考科目教学质量评估测试 凤凰石是一种用于建材装饰的硅酸盐矿物 已知某地出产的凤凰石可看作由主要成分硅酸铜盐x 3h2o 摩尔质量 334g mol 1 与含氧酸盐杂质y共同组成 x y均含三种元素 工业上利用下列流程制备铜盐 在溶液 中滴入kscn溶液显血红色 请回答 1 杂质y中除氧以外还含有的元素为 填元素符号 x的化学式为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 fe c cu2si2o6 或2cuo 2sio2 答案 解析 解析在溶液 中滴入kscn溶液显血红色 说明含有fe3 x是硅酸铜盐 x y的混合物加入足量盐酸 生成二氧化碳 所以y中除氧以外还含有的元素为fe c 生成氯化铜的物质的量27g 135g mol 1 0 2mol 二氧化硅的物质的量12g 60g mol 1 0 2mol 即n cu n si 1 1 则x的化学式可表示为 cuo sio2 n x 3h2o的摩尔质量为334g mol 1 x的摩尔质量280g mol 1 n 280 140 2 x的化学式为2cuo 2sio2或cu2si2o6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2 如果往溶液 中继续加入h2o2 发现有气泡产生 有观点认为是y中的某元素离子将h2o2氧化所导致 写出反应的离子方程式 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析y中的fe3 将h2o2氧化为氧气的离子方程式为2fe3 h2o2 2fe2 2h o2 2fe2 2h o2 2fe3 h2o2 答案 解析 9 2017 衢州市高三1月教学质量检测 铁粉 铜粉混合物样品11 6g 逐步加入2 0mol l 1的硫酸溶液 充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如下表 1 2 3 4 5 6 7 8 9 请回答 1 样品中铁与铜的物质的量之比n fe n cu 3 1 答案 解析 解析由表可知 最初20 0ml稀硫酸溶解的fe质量为11 6g 9 36g 2 24g 而从60 0ml到80 0ml时溶解的fe为4 88g 3 20g 1 68g 说明剩余3 20g固体全部是cu 原混合物中fe的质量为11 6g 3 20g 8 40g 样品中铁与铜的物质的量之比n fe n cu 3 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2 在反应后的体系中 再加入4 0mol l 1的h2o2溶液25 0ml 并加入足量硫酸溶液 充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少 1 2 3 4 5 6 7 8 9 fe3 0 1molfe2 0 05molcu2 0 05mol 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 学考第6题 元素化合物性质定性判断集训 微专题9 领悟真题 1 2017 浙江11月选考 6 下列说法不正确的是a 干冰可用于人工降雨b 碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂c 碳酸钠是发酵粉的主要成分d 次氯酸钙是漂白粉的主要成分 解析发酵粉的主要成分是碳酸氢钠 俗称小苏打 故c错误 答案 解析 1 2 3 2 2017 浙江4月选考 6 下列说法不正确的是a 二氧化碳是酸雨的主要成分b 氢气是一种理想的清洁燃料c 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多d 氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板 解析二氧化碳不能形成酸雨 硫和氮的氧化物能形成酸雨 a错误 氢气燃烧的生成物是水 没有污染 是一种理想的清洁燃料 b正确 碳酸氢钠能与盐酸反应 可用于治疗胃酸过多 c正确 氯化铁溶液能溶解铜 可用于制作印刷铜电路板 d正确 答案 解析 1 2 3 3 2016 浙江10月选考 6 下列说法不正确的是a 氯化钠可用于配制生理盐水b 二氧化硅可用于制造玻璃c 海水中的钠元素以单质存在d 氧化镁 熔点2800 是优良的耐高温材料 解析配制生理盐水用的是氯化钠 工业上利用sio2 na2co3 caco3在高温下制造普通玻璃 mgo的熔点很高 所以可用作耐高温材料 在海水中钠元素以na 形式存在 答案 解析 1 2 3 1 2017 杭州市学军中学高三选考模拟 下列说法不正确的是a 工业制备镁的原理 mgcl2 熔融 mg cl2 b 久置的硫酸亚铁溶液滴加kscn溶液 溶液呈淡红色c 钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛d 向氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液 加热 产生的气体能使湿润的ph试纸变蓝 答案 专题集训 1 2 3 4 6 7 8 9 10 5 11 12 2 2017 宁波市高三新高考选考适应性考试 下列说法不正确的是a 二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色b 漂白粉暴露在空气中久置会变质c 在加热条件下 镁能在二氧化碳气体中燃烧d 氯水中真正起漂白 杀菌 消毒作用的微粒是其中含有的cl