高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略 第7章 有机化合物章末知识整合与命题热点全解课件 新人教版.ppt

串点成面 知识纵横成面 命题一点多面 角度一 对于平衡体系 aa g bb g cc g dd g h 0 有下列判断 其中正确的是 a 若温度不变 容器体积扩大一倍 此时a的浓度是原来的0 48倍 则a b大于c db 若从正反应开始 平衡时 a b的转化率相等 则起始时a b的物质的量之比为b a c 若平衡体系中共有气体mmol 再向其中充入nmolb 达到平衡时气体总物质的量为 m n mol 则a b c dd 若a b c d 则对于体积不变的容器 升高温度 平衡向左移动 容器中气体的压强不变 答案 c 角度二 有两个极易导热的密闭容器a和b 如右图所示 a容器体积恒定 b容器体积可变 压强不变 在同温同压和等体积条件下向a和b两容器中通入等物质的量的no2 发生反应 2no2 n2o4 h 0 则以下说法正确的是 a 反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系 va vbb 反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系 va vbc 两容器内反应达到平衡所需用的时间一定相同d 反应达到平衡时 两容器内的no2的转化率相同 解析 此反应是体积缩小的可逆反应 在反应起始时 由于a b两容器处于同温同压和no2等浓度情况下 其反应速率相等 但在反应过程中 a容器为恒容密闭容器 2no2 n2o4为体积减小的反应 造成反应混合气的浓度减小 压强降低 反应速率变慢 而b容器随着反应进行 虽然反应混合气的浓度也减小 但保持恒压 容器相应收缩 相对于a容器起到加压效果 加快反应速率 no2的转化率也比a容器中的大 两容器的反应达到平衡所需时间 b容器比a容器短 答案 b 答案 a 角度二 某温度时 在2l的密闭容器中气态物质x和y反应生成气态物质z 它们的物质的量随时间的变化如下图所示 已知该反应是放热反应 若改变实验条件 得到z随时间变化的曲线如下图所示 则下列说法正确的是 a 该反应的化学方程式为 x 3y2zb 0 3min内z的平均反应速率为0 167mol l min c 曲线甲是升高了温度 曲线乙是使用了催化剂d 曲线丙是增大了压强 曲线乙是降低了温度 解析 根据图1可知该反应中y与z的计量数相同 化学方程式为 x 2y2z 0 3min内z的平均反应速率为0 0833mol l min 对比图2与图1平衡时z的物质的量关系及达到平衡所需时间 曲线甲z的量减少 达到平衡时间缩短 曲线乙z的量不变 达到平衡时间缩短 曲线丙z的量增加 达到平衡时间缩短 c项正确 答案 c 在研究影响化学反应速率和化学平衡的因素时 由于外界影响因素较多 故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变时再进行实验 因此 控制变量思想在这部分体现较为充分 在近几年高考题中也考查较多 且多以探究型实验题的形式出现 这类题目以实验为研究手段 模拟科学探究过程对小课题展开研究 尽管涉及因素较多 有其复杂性 但仍然重在考查学生基础知识和基本技能 学生分析能力和实验能力 角度一 某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中 发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率 请回答下列问题 1 上述实验中发生反应的化学方程式有 2 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 3 实验室中现有na2so4 mgso4 ag2so4 k2so4等4种溶液 可与上述实验中cuso4溶液起相似作用的是 4 要加快上述实验中气体产生的速率 还可采取的措施有 答两种 5 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响 该同学设计了如下一系列实验 将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒的反应瓶中 收集产生的气体 记录获得相同体积的气体所需时间 请完成此实验设计 其中 v1 v6 v9 反应一段时间后 实验a中的金属呈 色 实验e中的金属呈 色 该同学最后得出的结论为 当加入少量cuso4溶液时 生成氢气的速率会大大提高 但当加入的cuso4溶液超过一定量时 生成氢气的速率反而会下降 请分析氢气生成速率下降的主要原因 解析 本题考查了原电池原理的应用 影响化学反应速率的因素 意在考查考生的应用能力及化学实验设计探究能力 稀硫酸与锌的反应过程中加入少量硫酸铜 是利用锌置换出铜 构成cu zn原电池 加快锌的反应速率 ag2so4也可以达到同样效果 由于是研究cuso4的量对氢气生成速率的影响 所以硫酸的浓度要相同 一是所加硫酸的量相同 二是混合溶液的体积相同 所以v1 v5均为30 由f组数据可知 cuso4溶液的体积加水的体积为20ml a组中无铜生成 反应后锌呈灰黑色 e组中生成较多的铜 呈暗红色 有较多的铜生成时 其覆盖在锌表面 减小了锌与溶液的接触面积 答案 1 zn cuso4 znso4 cu zn h2so4 znso4 h2 2 cuso4与zn反应产生的cu与zn形成cu zn原电池 加快了氢气产生的速率 3 ag2so4 4 升高反应温度 适当增加硫酸的浓度 增加锌粒的表面积等 任写两种即可 5 301017 5 灰黑暗红 当加入一定量的cuso4溶液后 生成的单质cu会沉积在zn的表面 减小了zn与溶液的接触面积 角度二 fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水 通常是在调节好ph和fe2 浓度的废水中加入h2o2 所产生的羟基自由基能氧化降解污染物 现运用该方法降解有机污染物p cp 探究有关因素对该降解反应速率的影响 实验设计 控制p cp的初始浓度相同 恒定实验温度在298k或313k 其余实验条件见下表 设计如下对比实验 1 请完成以下实验设计表 表中不要留空格 数据处理 实验测得p cp的浓度随时间变化的关系如图 2 请根据如图实验 曲线 计算降解反应50 150s内的反应速率 v p cp mol l s 解释与结论 3 实验 表明温度升高 降解反应速率增大 但温度过高时反而导致降解反应速率减小 请从fenton法所用试剂h2o2的角度分析原因 4 实验 得出的结论是 ph等于10时 思考与交流 5 实验时需在不同时间从反应器中取样 并使所取样品中的反应立即停止下来 根据上图中的信息 给出一种迅速停止反应的方法 3 在降解反应中 h2o2产生的自由基起氧化作用 温度过高 h2o2因热稳定性差而分解 导致降解反应速率下降 4 由曲线 可知 ph 10时 c p cp 基本不变 反应趋于停止 5 由 4 得到启示 在ph 10的溶液中 反应速率趋于零 可将所取样品加入naoh溶