第四章化学方程式.doc

第四章中常见的化学反应方程式1、氢氧化钠分别与二氧化碳、二氧化硅反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O高温CaO+ SiO2=CaSiO32、氧化钙分别与二氧化碳、二氧化硅反应CaO+ CO2=CaCO3Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+ CO2高温3、二氧化硅与纯碱反应4、二氧化硅与氢氟酸反应SiO2+ 4HF = SiF4+2H2O5、硅酸的制备 （写出离子方程式）Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO36、硅与氢氟酸反应Si +4HF =SiF4+ 2H27、硅与氟气反应 Si +2F2 =SiF48、硅与氢氧化钠溶液反应（写出离子方程式）Si +2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2SiO2+2C=Si+ 2CO高温9、粗硅的制备Si+O2= SiO210、硅与氧气反应Si+C= SiC高温11、硅在高温下与碳反应生成碳化硅（金刚砂）12、实验室制取氯气（写出离子方程式）MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+ Cl2+2H2O点燃2Na + Cl2 = 2NaCl（现象是？）13、氯气与金属单质的反应点燃2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 （现象是？） 点燃Cu + Cl2 = CuCl2（现象是？）点燃(光照)H2 + Cl2 = 2HCl（点燃时现象是？光照时的现象是？)14、氯气与非金属单质的反应点燃2P + 3Cl2 = 2PCl3（液）（现象是？) PCl3 + Cl2 = PCl5（固）15、氯气与水反应（写出离子方程式）光照2HClO = 2HCl + O2 Cl2 + H2O = HCl + HClO 16、漂白液 （写出离子方程式） Cl2 + 2NaOH = NaCl+ NaClO + H2O17、漂白粉（精） 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2+ Ca（ClO)2 + 2H2O18、漂白粉露置在空气中Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO19、氧化性：Cl2 Br2Fe3+ I2 还原性：I- Fe2+ Br- Cl- Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 Br2 + 2 I- = 2Br- + I2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br220、Cl-检验： Ag+ + Cl- = AgCl(白色) Ag+ +Br- = AgBr（浅黄色） Ag+ + I- = AgI（黄色）2Ag+CO32- = Ag2CO3 S + O2= SO2点燃 Ag2CO3+2H+=2Ag+ CO2+H2O21、硫的燃烧： 22、二氧化硫与水反应 SO2+H2O H2SO3加热2SO2 + O2 2SO3催化剂23、二氧化硫催化氧化24、三氧化硫和水反应 SO3+H2O=H2SO425、三氧化硫和氧化钙反应 SO3+CaO=CaSO426、三氧化硫和氢氧化钙反应（写出离子方程式）N2+O2=2NO放电或高温SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O27、氮气与氧气的反应28、一氧化氮与氧气反应 2NO+O2=2NO229、二氧化氮与水反应3NO2+ H2O=2HNO3+NON2+3H2 2NH3高温高压催化剂30、氮气和氢气反应31、氨气和水反应NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-NH4Cl = NH3+HCl32、氨气和盐酸反应 NH3+HCl= NH4Cl33、氯化铵受热分解NH4HCO3= NH3+H2O+CO234、碳酸氢铵受热分解NH4NO3+NaOH=NaNO3+ NH3+H2O（加热）35、硝酸铵和氢氧化钠溶液反应（写出离子方程式）NH4NO3+NaOH=NaNO3+ NH3H2O（不加热）4NH3+5O2=4NO +6H2O催化剂36氨的催化氧化你 2NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl2+ 2NH3+2H2O37、实验室制备氨气Cu+ H2SO4(浓)= CuSO4+ SO2+2H2O38、铜和浓硫酸反应C+ 2H2SO4(浓)= CO2+2 SO2+2H2O39、炭和浓硫酸反应Cu+ 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+2H2O40、铜和浓硝酸反应（写出离子方程式）41、铜和稀硝酸反应（写出离子方程式）3Cu+8 HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+ 2NO+4H2O2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O42、铁和浓硫酸反应43、铁和稀硝酸反应（写