内蒙古自治区乌兰察布市集宁一中2019_2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）.docx

集宁一中20192020学年第一学期期中考试高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Ba 137第卷（选择题 共38分）1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是A. 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应D. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程【答案】D【解析】【详解】A石灰石加热后能制得生石灰，同时生成二氧化碳，该反应为分解反应，A正确；B气溶胶属于胶体，具有胶体性质，可发生丁达尔效应，B正确；C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生铁与铜离子的置换反应，该过程发生了氧化还原反应，C正确；D升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，D错误；答案选D。2.每年10月23日上午602到晚上602被誉为“摩尔日(Mole Day)，这个时间的美式写法为60210/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6.021023相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下，11.2L二氧化硫气体中含有0.5NA个SO2分子B. 标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个分子C. 1molNa与足量的O2反应生成钠的氧化物，转移的电子数为NA个D. 将NA个HCl气体分子溶于1L水中得到1molL1的盐酸【答案】C【解析】【详解】A. 常温常压下，11.2L二氧化硫气体的物质的量不为0.5mol，故A错误；B. 标准状况下，CCl4为液体，不能使用标况下气体的摩尔体积进行计算，故B错误；C. 一个钠原子变为钠离子转移1个电子，1molNa与足量的O2反应生成钠的氧化物转移1mol电子，转移的电子数为NA个，故C正确；D. 1L水为溶剂的体积不是溶液的体积，不能用于计算物质的量浓度，故D错误；答案选C。【点睛】1mol任何气体在标况下的体积是22.4L/mol，必须是气体，必须指明标况，关于阿伏加德罗常数的题，需熟练应用公式，都先计算出物质的量，再进行相应计算。3.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A. 常温常压下，14g有N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA个B. 0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等C. 10gCaCO3和KHCO3的固体混合物含有0.1NA个阳离子D. 用16.25gFeCl3制备Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA个【答案】B【解析】【详解】A. N2与CO的摩尔质量相同都为28g/mol，二者都为双原子分子，14g有N2与CO组成的混合气体物质的量为=0.5mol，含有的原子数目为NA个，故A正确；B. 11.2LO2的状态条件未知，无法计算物质的量，与0.5molO3所含的分子数不一定相等，故B错误；C. CaCO3和KHCO3的摩尔质量相同都为100g/mol，分别含有钙离子和钾离子，10gCaCO3和KHCO3的固体混合物物质的量为=0.1mol，含有0.1NA个阳离子，故C正确；D. 用16.25gFeCl3为=0.1mol，制备Fe(OH)3胶体0.1mol，Fe(OH)3胶体胶粒是由许多Fe(OH)3等小分子聚集一起形成的，微粒数小于0.1NA个，故D正确；答案选B。4.下列实验误差分析错误的是（ ）A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B. 排水量气，左右液面相平后，未冷却到室温立即读数，所得气体的体积偏大C. 称取2.3gNaCl固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量偏小D. 用量筒量取5.0mL浓硫酸，仰视读数，所得到浓硫酸的体积偏大【答案】A【解析】【详解】A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，V偏小，由c=可知所配溶液浓度偏大，故A错误；B. 排水量气，应冷却到室温，防止气体受热膨胀，则未冷却到室温立即读数，所得气体的体积偏大，故B正确；C. 称量时左物右码，物体质量等于砝码+游码，则称取2.3gNaCl固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量为2.0g0.3g=1.7g，故C正确；D. 用量筒量取5.0mL浓硫酸，仰视读数，导致观察到凹液面的最低处高于5.0mL刻度线，所得到浓硫酸的体积偏大，故D正确；答案选A。【点睛】配制溶液时的误差分析，由c=中的n，V的误差，得出浓度偏大还是偏小，量筒不用洗涤是易错点。5.下列除杂试剂或操作方法正确的一组是（ ）序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaClBaCl2加入过量的K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热FeSO4(aq)CuSO4加入过量Fe粉，过滤，洗涤H2HCl通过盛NaHCO3溶液洗气瓶，再通过盛H2SO4洗气瓶自来水植物油蒸馏A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和KCl，引入新杂质KCl，应选碳酸钠，故错误；Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，则反应后过滤可除杂，故正确；HCl与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，引入新杂质二氧化碳，应选饱和食盐水，故错误；自来水与植物油混合分层，可分液分离，不能利用蒸馏，故错误；答案选D。【点睛】物质的分离和提纯，要合理选择除杂试剂，要考虑所加物质过量，会和杂质反应，不减少原物质的量，操作要简单，易于实现。6.下列指定实验的装置图完全正确的是A. 称量氢氧化钠固体B. 分离水和乙醇C. 配制100mL0.10mol/L盐酸D. 尾气处理吸收HCl气体【答案】D【解析】【详解】A氢氧化钠易潮解，称量时应放在小烧杯或称量瓶中进行，且为左物右码，故A错误；B冷凝水下进上出时冷凝效果最好，故B错误；C移液时，应用玻璃棒引流，故C错误；D吸收装置中的导管伸入到液体中，但该装置采用肚容式装置，易吸收易溶性气体，且能防止倒吸，故D正确；故答案为D。7.下列溶液中的c(Cl)与150mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl)相等的是（ ）A. 150mL1mol/LNaCl溶液B. 25mL3mol/LNH4Cl溶液C. 75mL2mol/LMgCl2溶液D. 7mL2mol/LFeCl3溶液【答案】B【解析】【分析】溶液中离子的浓度与溶液的体积无关。【详解】150mL1mol/LAlCl3溶液中，c(Cl)=1mol/L3=3mol/L；A. 150mL1mol/LNaCl溶液中，c(Cl)=1mol/L1=1mol/L；B. 25mL3mol/LNH4Cl溶液中，c(Cl)=3mol/L1=3mol/L；C. 75mL2mol/LMgCl2溶液中，c(Cl)=2mol/L2=4mol/L；D. 7mL2mol/LFeCl3溶液中，c(Cl)=2mol/L3=6mol/L；答案选B。【点睛】比较不同浓度溶液的离子浓度时，溶液中离子的浓度与溶液的体积无关。8.如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数的值)A. LB. LC. LD. L【答案】B【解析】【分析】根据n=m/M、N=nNA、V=nVm来计算。【详解】由n=m/M可知，同种的气体的质量与分子数成正比，ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的分子数为bc/a，由N=nNA可知，气体的物质的量为bc/aNA，则在标准状况下占有的体积应为22.4bc/aNA L，答案选B。【点睛】本题考查有关以物质的量为中心的计算，明确质量、体积、物质的量、微粒数目之间的关系即可解答。9.同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（ ）A. 11B. 54C. 34D. 21【答案】B【解析】【详解】设氨气和甲烷的物质的量分别是xmol、ymol，由同温同压下，体积比等于气体的物质的量比可得4x5y，解得xy54，故选B。10.下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A. Na2O、MgO、CO2均属于碱性氧化物B. 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C. 生铁、石灰水、墨水均为混合物D. 纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质【答案】C【解析】【详解】A. CO2均属于酸性氧化物，故A错误；B. 根据酸分子中电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，例如醋酸是一元酸，但含有4个氢原子，故B错误；C. 生铁是碳铁合金，属于混合物，石灰水是氢氧化钙溶液属于混合物，墨水是一种分散系，属于混合物，故C正确；D. 纯碱、熟石灰、醋酸在水溶液或熔融状态下导电，属于电解质，但是食盐水是混合物，不是电解质，故D错误。答案选C。11.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是A. 许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电B. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体【答案】C【解析】【详解】A、胶体本身不带电，胶粒带电，错误；B物质在永不停息地作无规则的运动，胶体粒子一直在作无规则的运动，也能发生布朗运动，错误；C光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应，是胶体的特性，正确；D饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体，错误。12.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A. Ba(OH)2 = Ba2+(OH)2-B. K2CO3 = K2+ CO32-C. KAl(SO4)2 = K+Al3+2SO42-D. NaHCO3 = Na+H+CO32-【答案】C【解析】【分析】A. 氢氧化钡是强电解质，完全电离生成1个钡离子和2个氢氧根离子，氢氧根离子不能合写；B. 碳酸钾为强电解质，完全电离出2个钾离子和1个碳酸根离子，钾离子不能合写；C. KAl(SO4)2为强电解质，在水溶液中完全电离出1个钾离子、1个铝离子和2个硫酸根离子；D. NaHCO3为强电解质，在水溶液中可完全电离出1个钠离子与1个碳酸氢根离子，其中碳酸氢根离子不可拆分。【详解】A. 氢氧化钡为强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为：Ba(OH)2Ba2+2OH，故A项错误；B. 碳酸钾为强电解质，在水溶液中完全电离出2个钾离子和1个碳酸根离子，其电离方程式：K2CO32K+ CO32，故B项错误；C. KAl(SO4)2为强电解质，在水溶液中完全电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，其电离方程式：KAl(SO4)2K+Al3+2SO42，故C项正确；D. NaHCO3为强电解质，在水溶液中可完全电离出1个钠离子与1个碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3Na+ HCO3，故D项错误；答案选C。【点睛】学会正确的书写电离方程式是理解离子反应实质的基础，该过程应遵循质量守恒定律，即左右两边同种元素的原子个数相等；同时溶液不显电性的原因是阳离子所带的正电荷总数和阴离子所带的负电荷总数相等，离子带电数和元素或原子团所显的化合价数值相等，电离时原子团一般形成带电的离子而不分开。值得注意的是：1. 在电离过程中原子团不拆散，电离发生在正价元素(或原子团)两者接联处。2. 离子所带电荷数等于元素或原子团的化合价数，离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前，离子所带电荷数标在符号右上角，并且数字在前，“”“”号在后。3. 所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数。13.在一定条件下，RO3n和氟气可发生反应：RO3n + F2+2OH=RO4+2F+H2O，从而可知在RO3n中，元素R的化合价是()A. +4B. +7C. +6D. +5【答案】D【解析】分析】根据电荷守恒，得n=1，根据离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷计算RO3中R元素的化合价。【详解】根据电荷守恒可知，-n-2=-1-2，解得n=1，令RO3n-中R元素的化合价为a，离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷，则：a+（-2）3=-1解得：a=+5，答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，难度不大，也可以根据电子转移守恒计算，注意氧化还原反应计算中守恒思想的运用。14.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（ ）A. 无色溶液：Na+、Cu2+、Cl、NO3-B. 酸性溶液：NH4+、Fe3+、HCO3、SO42-C. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO42-、NO3-D. 碱性溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3-【答案】C【解析】【详解】A. 无色溶液中，Cu2+为蓝色，故A错误；-B. 酸性溶液中HCO3与氢离子不能共存，故B错误；C. 遇酚酞变红的溶液显碱性， Na+、K+、SO42-、NO3-之间不发生反应，与氢氧根离子也不反应，可以共存，故C正确；D. 碱性溶液中OH-与Al3+不能共存，故D错误；答案选C。15.下列反应中，离子方程式不正确的是A. CuO与稀硫酸反应：CuO+2H+Cu2+H2OB. 大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+H2O+CO2C. 稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应：H+OH-H2OD. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH-+ H+SO42-BaSO4+H2O【答案】D【解析】【详解】A. CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水：CuO+2H+Cu2+H2O，A正确；B. 大理石与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+H2O+CO2，B正确；C. 稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应生成硝酸钡和水：H+OH-H2O，C正确；D. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应硫酸钡和水，离子方程式应该是：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，D错误。答案选D。16.某白色粉末由两种物质组成，进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ）A. NaHCO3、Al(OH)3B. AgCl、NaHCO3C. Na2CO3、BaCO3D. Na2CO3、CuCO3【答案】C【解析】【详解】A. Na2CO3、Al(OH)3都与硫酸反应，硫酸足量时没有固体剩余，故A错误；B. 碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，AgCl不溶于盐酸，故B错误；C. BaCO3不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，若加入足量稀硫酸，有气泡产生，且BaCO3能和H2SO4反应生成BaSO4沉淀，故C正确；D. Na2CO3、CuCO3都与硫酸反应，硫酸足量时没有固体剩余，故D错误。答案选C。17.下列变化中，需加入氧化剂的是（ ）A. 2ClCl2B. Fe3+ Fe2+C. Cu2+ CuD. MnO4MnO2【答案】A【解析】【分析】需要加入氧化剂，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。【详解】ACl元素的化合价升高，需要加氧化剂，故A正确；BFe元素的化合价降低，需要加还原剂，故B错误；CCu元素的化合价降低，需要加还原剂，故C错误；DMn元素的化合价降低，需要加还原剂，故D错误；故选A。【点睛】本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答 本题的关键，并熟悉常见的氧化还原反应来解答。需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应，说明所给物质一定具有还原性，在反应过程中做还原剂，失去电子、化合价升高。据此进行推断即可。18.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A. 2KClO32KCl+3O2中Cl元素化合价降低得电子，氧元素升高失电子，转移电子数为，则电子转移的方向和数目为，A项错误；B. Mg与氧气反应，Mg失电子，氧气得电子，转移电子数为4，则电子转移的方向和数目为，B项正确；C. CuO与C反应，铜得电子，C失电子，则电子转移的方向和数目为，C项错误；D. 氧化还原反应中得失电子数应该相等，则碳与氧气反应时，电子转移的方向和数目为，D项错误；答案选B。19.已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H+10Z+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B2B+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是（ ）A. 反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行B. Z元素在反应中被还原，在反应中被氧化C. 氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D. Z2可以置换出X2+溶液中的X【答案】D【解析】【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则16H+10Z-+2XO4-2X2+5Z2+8H2O中氧化性为XO4-Z2，2A2+B22A3+2B-中氧化性为B2A3+，2B-+Z2B2+2Z-中氧化性为Z2B2，则氧化性强弱为：XO4-Z2B2A3+，以此来解答。【详解】A. 由上述分析可知，氧化性Z2A3+，则反应Z2+2A2+=2A3+2Z能发生，故A正确；B. Z元素在中化合价升高，被氧化，而在中元素的化合价降低，被还原，故B正确；C. 由上述分析可知，氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+，故C正确；D. 由的方程式16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O，X2+和Z2共存于同一体系，所以Z2不可以置换出X2+溶液中的X，故D错误；答案选D。第卷 （填空题 共62分）20.碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4（1）该反应的氧化剂是_（填化学式）；氧化产物与还原产物的物质的量比是_；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是_。（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，静置，这时候，观察到的现象是_；（3）若采用如图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。写出图中仪器的名称：_；该装置还缺少的仪器是_；（4）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，在配制稀硫酸溶液的过程中，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_。A溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶D摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线【答案】 (1). KIO3 (2). 5:1 (3). 0.5NA或3.011023 (4). 溶液分成两层，上层无色，下层呈紫(红)色 (5). 蒸馏烧瓶 (6). 温度计 (7). AC【解析】【详解】（1）氧化还原反应KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO, KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，得到电子发生还原反应，做氧化剂； KI 中I元素的化合价由1价升高为0，失去电子发生氧化反应，做还原剂；化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，电子转移情况如下：，KI为还原剂，+5价的I元素被还原，还原产物与氧化产物均为碘，由原子守恒及反应可知，物质的量之比为1:5；由反应可得转移5mol电子生成3mol单质碘，如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移电子为0.5mol，数目为0.5NA或3.011023故答案为：KIO3；5:1；0.5NA或3.011023（2）碘易溶于有机溶剂，在四氯化碳在的溶解度远大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳与水不互溶，溶液分成两层，四氯化碳的密度比水，有机层在下层，碘溶于四氯化碳呈紫红色，上层几乎无色，故答案为：溶液分成两层，上层无色，下层呈紫(红)色；（3）该图为蒸馏装置，图中为蒸馏烧瓶，蒸馏操作适用于分离沸点差别较大的液体混合物，在操作中需要用温度计来测量蒸汽的温度，以确定将沸点较低的物质从混合物中分离出来，故图中还缺少温度计，答案为：蒸馏烧瓶；温度计；（4）A未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，溶液冷却后体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故A正确；B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；C洗涤量筒，溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故C正确；D又加蒸馏水至刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故D错误；答案选AC。21.有下列物质：氢氧化钡固体KHSO4HNO3稀硫酸二氧化碳气体铜碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠CuSO45H2O晶体。请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是_。（2）属于电解质的是_。（3）属于非电解质是_。（4）在水溶液中的电离方程式为_，与以物质的量之比为1：2在溶液中反应的离子方程式为_。（5）与可以发生如下反应：Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，还原产物是_（填名称）。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). 二氧化氮【解析】【详解】含有自由移动的电子或自由移动的离子可以导电，溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质。氢氧化钡固体中不存在自由移动的离子，不导电，可以在水中电离，属于电解质；KHSO4中不存在自由移动的离子，不导电，可以在水中电离，属于电解质；HNO3中不存在自由移动的离子，不导电，可以在水中电离，属于电解质；稀硫酸中存在自由移动的电子，导电，属于混合物，不属于电解质也不属于非电解质；二氧化碳气体中不存在自由移动的离子，不导电，不能电离，属于非电解质；铜是金属单质，可以导电，不属于电解质也不属于非电解质；碳酸钠粉末中不存在自由移动的离子，不导电，可以在水中电离，属于电解质；蔗糖晶体中不存在自由移动离子，不导电，不能电离，属于非电解质；熔融氯化钠中存在自由移动的电子，导电，可以在水中电离，属于电解质；CuSO45H2O晶体中不存在自由移动的离子，不导电，可以电离，属于电解质；（1）根据以上分析可知上述状态下可导电的是，故答案为：；（2）属于电解质的是，故答案为：；（3）属于非电解质的是，故答案为：。（4）硫酸氢钾是强酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为，与在溶液中反应使溶液呈中性时生成硫酸钡、硫酸钾和水，反应的离子方程式为，故答案为：；（5）与可以发生如下反应：Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O氮元素化合价降低，被还原，还原产物为NO2，名称为二氧化氮，故答案为：二氧化氮。22.已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式_，用所得溶液进行以下实验：（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_。（3）取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为_。（4）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体。取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先_，然后_，对后一现象的解释是（用离子方程式表示）_。【答案】 (1). Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O (2). Fe3+3OH-Fe(OH)3 (3). 2Fe3+ Fe 3Fe2+ (4). 有红褐色沉淀生成 (5). 沉淀又溶解，溶液变为黄色 (6). Fe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O【解析】【详解】（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸生成氯化铁和水，发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O；（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液发生复分解反应生成氢氧化铁，因此观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为Fe3+3OH-Fe(OH)3。（3）铁离子能溶解金属铁生成亚铁离子，所以溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为2Fe3+Fe3Fe2+；（4）胶体遇到电解质易发生聚沉，所以取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先有红褐色沉淀生成，盐酸过量后氢氧化铁溶解，溶液变为黄色，反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O。23.实验室里需要氯化钠溶液，但实验室只有混有硫酸钠、碳酸