物质的量浓度习题(答案详解).doc

此文档收集于网络，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除2017-2018学年物质的量浓度计算1、等物质的量氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中，在固体完全溶解所得溶液中，Fe3、Mg2、Cu2的物质的量浓度之比为()A 211 B 421 C 111 D 1212、1 mol/L FeCl3和1 mol/L KCl溶液中，Cl物质的量浓度之比是()A 11 B 21 C 31 D 133、1 L 0.1 molL 1 的K2SO4溶液中()A 的物质的量为0.1 mol B 的物质的量为0.2 molC 的物质的量浓度为0.1 molL1 D 的物质的量浓度为0.1 molL14、1 molL1硫酸溶液的含义是 ()A 1 L水中含有1 mol硫酸B 1 L溶液中含1 mol HC 将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D 从1 L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 molL15、从2 L物质的量浓度为1 molL1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是 ()A 物质的量浓度为0.1 molL1 B 物质的量浓度为1 molL1C 含4 g氢氧化钠 D 含0.1 mol氢氧化钠6.、现将100 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液与50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是()A 0.2 mol/L B 0.01 mol/L C 0.1 mol/L D 0.02 mol/L7、200 mL 0.3 molL-1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 molL-1的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中的物质的量浓度为（）A0.3 molL-1 B0.4 molL-1C0.45 molL-1 D0.5 molL-18、含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有的Cl为1.8 mol，Na+为2 mol，Mg2+为0.5 mol，则的物质的量为（）A0.6 mol B0.7 mol C1.2 mol D1.0 mol9.、将30 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A0.3 molL-1 B0.05 molL-1C0.04 molL-1 D0.03 molL-110、.求质量分数为98，密度为1.84 的浓硫酸的物质的量浓度是多少？11、.标准状况下，1体积水吸收500体积NH3后，所得氨水密度为0.9gcm3，求氨水中溶质的质量分数和氨水的物质的量浓度各为多少？ 12、.将4g NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出 10mL此溶液，其中含NaOH多少克？参考答案1.【答案】A【解析】等物质的量的氧化铁、氧化铜、氧化镁，n(Fe3)n(Mg2)211，题中稀硫酸体积相同，根据cn/V，A对。2.【答案】C【解析】1 mol/L FeCl3溶液中Cl物质的量浓度是3 mol/L，1 mol/L KCl 溶液中Cl物质的量浓度1 mol/L，比值是31，C对。3.【答案】D【解析】根据公式 ncV，n()0.1 molL121 L0.2 mol，n()0.1 mol4.【答案】D【解析】根据物质的量浓度的定义，A选项说法错误，不是1 L水，应该是1 L溶液；B选项溶液的体积为1 L时应含有2 mol H；C选项的错误在于98 g H2SO4溶于1 L水时，溶液的体积无法计算，故溶液的物质的量浓度也无法计算。5.【答案】A【解析】从2 L物质的量浓度为 1 molL1的NaOH溶液中取出100 mL，其物质的量浓度不变，含有NaOH的物质的量为0.1 L1 molL10.1 mol，其质量为0.1 mol40 gmol14 g。6.【答案】A【解析】混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯离子浓度为:，A对。7.【答案】B【解析】200 mL 0.3 molL-1的K2SO4溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为n（）=n（K2SO4）=0.2 L0.3 molL-1=0.06 mol，100 mL 0.2 molL-1的Fe2（SO4）3溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为n（）=3nFe2（SO4）3=30.1 L0.2 molL-1=0.06 mol，两溶液混合后，溶液的体积为300 mL=0.3 L，溶液中含有硫酸根离子的物质的量为0.06 mol+0.06 mol=0.12 mol，混合后的溶液中硫酸根离子的浓度为c（）=0.4 molL-1。8.【答案】A【解析】含有Cl为1.8 mol，Na+为2 mol，Mg2+为0.5 mol，设硫酸根离子为xmol，由电荷守恒可知，2 mol1+0.5 mol2=1.8 mol1+x2，解得x=0.6 mol。9.【答案】D【解析】将30 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液加水稀释到500 mL，设稀释后浓度为c，由溶液在稀释前后，溶质的物质的量不变可知，0.03 L0.5 molL-1=0.5 Lc，解得c=0.03 molL-1，D正确。10.【答案】c=【解析】设浓