高考化学第一轮总复习 第15课时元素周期律和元素周期表课件（广西专版）.ppt

1 第课时 15 第五章 元素周期律和元素周期表 物质结构元素周期律 2 87号元素在周期表中处于周期族 2007年3月21日 我国公布了111号元素rg的中文名称 该元素名称及所在周期是 a 钅仑第七周期b 镭第七周期c 铼第六周期d 氡第六周期 体验 a 7 a 3 某元素的原子序数为x 该元素处于 b族 则原子序数为 x 2 的元素处于族 下列各组给定原子序数的元素 不能形成原子数之比为1 1稳定化合物的是 a 3和17b 1和8c 1和6d 7和12 d 4 考查 原子序数 原子结构与物质构成的关系 可将具体元素代入后再判断 各选项对应的元素和构成符合要求的化合物依次是 a项中 li和cl licl b项中 h和o h2o2 c项中 h和c c6h6 c2h2等 d项中 n和mg mg3n2 解析 5 下列叙述中正确的是 a 除零族元素外 短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数b 除短周期外 其他周期均有18个元素c 副族元素中没有非金属元素d 碱金属元素是指 a族的所有元素 c 体验 6 2009高考 全国 某元素只存在两种天然同位素 且在自然界它们的含量相近 其相对原子质量为152 0 原子核外的电子数为63 下列叙述中错误的是 a 它是副族元素b 它是第六周期元素c 它的原子核内有63个质子d 它的一种同位素的核内有89个中子 d 7 2009高考 山东 元素在周期表中的位置 反映了元素的原子结构和性质 下列说法正确的是 a 同一元素不可能既表现金属性 又表现非金属性b 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c 短周期元素形成离子后 最外层都达到8电子稳定结构d 同一主族的元素的原子 最外层电子数相同 化学性质完全相同 b 8 元素性质在周期表中的变化规律 1 同周期 同主族元素性质递变规律 考点一 9 续表 10 续表 11 2 元素周期的相似规律 同主族元素性质相似 因为最外层电子数均相同 元素周期表中位于对角线位置的元素性质相似 如li和mg be和al b和si等 相邻元素的性质差别不大 12 例1 2010高考 浙江 有x y z w m五种短周期元素 其中x y z w同周期 z m同主族 x 与m2 具有相同的电子层结构 离子半径 z2 w y的单质晶体熔点高 硬度大 是一种重要的半导体材料 下列说法中 正确的是 a x m两种元素只能形成x2m型化合物b 由于w z m元素的氢化物相对分子质量依次减小 所以其沸点依次降低c 元素y z w的单质晶体属于同种类型的晶体d 元素w和m的某些单质可作为水处理中的消毒剂 d 13 本题为元素周期律与周期表知识题 首先 运用周期表工具 结合周期规律 考虑位 构 性关系推断x y z w m分别是什么元素 在此基础上应用知识解决题给选项的问题 本题分析的要点或关键词是 短周期元素 同周期 同主族 相同的电子层结构 离子半径大小 单质晶体熔点硬度 半导体材料等 找到突破口 y单质晶体熔点高硬度大 是半导体材料 则y是si 根据x y z w同周期 z2 m2 知z是s m是o z m同主族 x 与m2 具有相同的电子层结构则x为na 离子半径 z2 w 则w为cl 整理一下 x y z w m分别是 na si s cl o 解析 14 a x m两种元素能形成na2o和na2o2两种化合物 b w z m元素的氢化物分别为hcl h2s h2o 相对分子质量减小 但由于水中存在氢键 沸点最高 c y z w的单质分别为 si s cl2 分别属于原子晶体和分子晶体两种类型 d w和m的单质cl2 o3可作水处理消毒剂 答案 d 解析 15 16 17 1 原子结构 元素周期表和元素性质三者关系 考点二 同位同化性 左右递变性 上下相似 递变 性 18 原子结构与元素性质关系 质子数决定元素种类 原子半径与最外层电子数决定元素性质 原子结构与元素在周期表位置关系 质子数 原子序数 电子层数 周期数 最外层电子数 主族数 19 元素在周期表中位置与元素性质关系 主族数决定元素最高正价与负价 同周期具有递变性 金属性 非金属性 同主族具有递变性和相似性 同位 素 具有相同的化学性质 20 2 元素金属性 非金属性的判断法 21 续表 22 例2 2010高考 广东 短周期金属元素甲 戊在元素周期表中的相对位置如下表所示 下面判断正确的是 甲乙丙丁戊a 原子半径 丙 丁 戊b 金属性 甲 丙c 氢氧化物碱性 丙 丁 戊d 最外层电子数 甲 乙 23 同周期元素原子半径是减小的 故a错 同主族元素金属性自上而下是增强的 故b错 同周期的元素的金属性越来越弱 故对应碱的碱性也是减弱的 c正确 同周期元素的最外层电子数越来越多 故d错 答案 c 解析 24 变式2 表中的实线表示元素周期的部分边界 分别表示元素周期表中对应位置的元素 25 1 请在上表中用实线补全元素周期表边界 2 元素 氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 用氢化物的化学式表示 3 元素 一般在化合物中显价 但在与形成化合物时 所显示的价态正好相反 hf h2o h2s 负 或 2 f 或氟或 26 4 a b两种化合物均由 四种元素组成 写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式 5 x y z代表原子序数依次增大的三种短周期元素 在周期表中 y与x相邻 y与z也相邻 x y和z三种元素原子的最外层电子数之和为17 x y z三种元素有的是上表中编号 的元素 有的不是 请在上表中用元素符号标出不是 的元素的相应位置 27 6 随着科学技术的发展 不断有新的元素被发现 若把第七周期排满 则可以排布118种元素 某同学受镧系 锕系元素排列方式的启发 将元素周期表设计成下列更简明的形式 把118种元素全部排列在内 表中除a b c d外每个位置只表示一种元素 则该表中的a位置包含 填数字 种元素 c位置中的元素是否全部是金属元素 填 是 或 否 是 11 28 29 周期表的应用 1 根据周期表中的位置寻找未知元素及新物质 2 预测元素的性质 由递变规律和同族同周期熟悉元素的性质推测 理解 记忆同主族元素和同周期元素的递变性和相似性 有助于推断 预测 未学元素的性质 其思路是 考点三 30 31 常见的题目是给出一种不常见的主族元素 如砹 碲 铋 铅 铟 镭 铯等 或尚未发现的主族元素 推测该元素及其单质或化合物所具有的性质 解答的关键是根据该元素所在族的其他元素的性质 根据元素周期律 加以推测判断 例如 比较不同周期 不同族邻位元素的性质 如金属性mg al ca al 则碱性mg oh 2 al oh 3 ca oh 2 al oh 3 32 推知未知元素的某些性质 如已知ca oh 2微溶于水 mg oh 2难溶于水 可推知be oh 2更难溶 又如 已知卤族元素的性质递变规律 可推知砹 at 应为黑色固体 与氢难化合 hat不稳定 水溶液呈强酸性 agat难溶于水等 33 3 判断气态氢化物的分子构型和分子极性 第 a族 rh4 正四面体形 非极性分子 第 a族 rh3 三角锥形 极性分子 第 a族 h2r v形 极性分子 水溶液呈弱酸性 h2o除外 第 a族 hr 直线形 极性分子 水溶液显强酸性 hf为弱酸 34 例3 2010高考 全国 下列判断错误的是 a 沸点 nh3 ph3 ash3b 熔点 si3n4 nacl sii4c 酸性 hclo4 h2so4 h3po4d 碱性 naoh mg oh 2 al oh 3 a 35 解析 考查不同类型晶体的熔沸点高低 2008年高考全国卷 第8题已经考过 一般认为是 原子晶体 离子晶体 分子晶体 所以b正确 c项正确 一般元素非金属性越强 对应最高价氧化物的水化物的酸性越强 d正确 一般元素金属性越强 对应最高价氧化物的水化物的碱性越强 a项错误 2009年高考全国卷 第29题已经考过 nh3分子间存在氢键 故最高 ash3 ph3分子间不存在氢键 只有范德华力 组成和结构相似的分子相对分子质量越大 其分子间作用力越大 熔沸点越高 故应该为 nh3 ash3 ph3 36 37 变式3 2010高考 上海 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 下列说法正确的是 d 38 a x y元素的金属性x yb 一定条件下 z单质与w的常见单质直接生成zw2c y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水d 一定条件下 w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来 39 解析 此题考查了物