【学海导航】安徽省高中化学（第1轮）总复习 第7章第25课时 影响化学平衡的因素（1）课件 新人教版.ppt

1 第七章化学反应速率和化学平衡 第课时 25 影响化学平衡的因素 1 2 1 化学平衡移动的方向与化学反应速率关系逆向移动 v 正 v 逆 平衡状态 v 正 v 逆 正向移动 v 正 v 逆 化学平衡移动方向 化学反应速率 影响化学平衡的条件 3 2 理解化学平衡要注意的问题 1 只适用于平衡体系 对于一个刚开始的气态反应 缩小容器的体积反应总是正向进行 而不服从平衡移动原理 2 当有 多个 条件改变时 若对平衡影响一致 则强化此平衡的移动 若对平衡影响不一致时 应根据各条件对改变平衡影响的程度 判断移动的方向 4 3 平衡移动的方向 减弱 这种改变 如升高温度 平衡移动的方向 使温度降低的方向 吸热方向 平衡移动的结果 减弱 这种改变 而不能相互 抵消 如某平衡体系温度为t 若改变条件升高的温度为t1 平衡向吸热方向移动降低了t2 但t1 t2 0 即新平衡体系温度为t t1 t2 5 4 惰性 气体对化学平衡的影响 恒温 恒容条件原平衡体系体系总压强增大 各反应气体的分压不变体系中各反应成分的浓度不变平衡不移动 6 恒温 恒压条件原平衡体系容器容积增大 但各反应气体的分压减小体系中各反应成分的浓度同倍数减小 5 化学平衡移动原理对所有动态平衡都适应 如溶解平衡 电离平衡 水解平衡 7 将等物质的量的x y气体充入某密闭容器中 在一定条件下 发生如下反应并达到平衡 x g 3y g 2z g h 0 当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时 下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是 a 8 升高温度 平衡逆向移动 x的转化率变小 增大压强 平衡正向移动 x的浓度不一定变小 充入y 平衡虽然正向移动 但y的转化率变小 催化剂不影响平衡 故x的体积分数不变 9 将等物质的量的f2和clf混合 在密闭容器中发生反应 f2 g clf g clf3 g h 0 下列叙述中 正确的是 a 恒温恒容时 当clf转化40 时 容器内的压强为初始时的0 8倍b 若c f2 c clf c clf3 1 1 1 则反应一定达到平衡状态c 达到平衡后 若增大容器体积 则正反应速率减小 逆反应速率增大 平衡左移d 平衡后再降低温度 保持恒容 达到新的平衡 则混合气体的平均摩尔质量增大 10 经计算a正确 b不是平衡状态的标志 c若增大容器体积即减压 正 逆反应速率均减小 d降低温度 平衡正向移动 气体分子数减少 平均摩尔质量增大 ad 11 对于化学反应速率的有关图象问题 可按以下的方法进行分析 1 认清坐标系 搞清纵 横坐标所代表的意义 并与有关的原理挂钩 2 看清起点 分清反应物 生成物 浓度减小的是反应物 浓度增大的是生成物 一般生成物多数以原点为起点 化学平衡的有关图像 12 3 看清起点 拐点 终点 看清曲线的变化趋势 分清正 逆反应 吸 放热反应 升高温度时 v 吸 v 放 在速率 时间图上 要注意看清曲线是连续的还是跳跃的 分清渐变和突变 大变和小变 例如 升高温度 v 吸 大增 v 放 小增 增大反应物浓度 v 正 突变 v 逆 渐变 13 4 注意终点 例如在浓度 时间图上 一定要看清终点时反应物的消耗量 生成物的增加量 并结合有关原理进行推理判断 5 先拐先平 例如 在转化率 时间图上 先出现拐点的曲线先达到平衡 此时逆向推理可得该变化的温度高 浓度大 压强高 6 定一议二 当图象中有三个量时 先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系 14 现有可逆反应a g 2b g nc g q 在相同温度 不同压强时 a的转化率跟反应时间 t 的关系如图 其中结论正确的是 a p1 p2 n 3b p1 p2 n 3c p1 p2 n 3d p1 p2 n 3 15 当其他条件不变时 对于有气体参加的可逆反应 压强越大 或温度越高 反应越快 线条的斜率越大 一般到达平衡的时间越短 图象中p2的斜率大于p1 表明p2是高压 在其他条件不变的情况下 增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动 当压强为p1时 a的转化率较大 所以正反应为气体体积增加的反应 即1 2 n 故正确答案选b b 16 右图是温度和压强对x y2z反应影响的示意图 图中横坐标表示温度 纵坐标表示平衡混合气体中z的体积分数 下列叙述正确的是 c a 上述可逆反应的正反应为放热反应b x y z均为气体c x和y中只有一种为气态 z为气态d 上述反应的逆反应的 h 0 17 解答等效平衡的常见方法 放缩法 放缩法 是数学解题中常用的一种方法 在解化学平衡题时 也可借助 放缩法 来构建一些解题模型 从而快速 准确地得出正确结论 等效平衡 18 放缩法 解化学平衡题的适用条件是 研究对象的有关物质的物质的量成倍地增减 增减倍数可以是整数倍 也可以是分数倍 解题思路是 当有关物质的物质的量成倍地增减后 我们先通过假设同倍增减容器的容积来创设一个与起始条件完全相同的情况 从而得到一个与原平衡完全相同的平衡状态 然后把容器的容积恢复成已知条件时的情况 我们重点分析在容器的容积恢复成已知条件过程中该状态的变化情况 即平衡移动情况 19 放缩法 解题之所以有 放 有 缩 是因为容器的容积固定 当恒压条件时 也可利用 放缩法 思考解题 只是此时 只放不缩或只缩不放 注意 放缩法只能用于不同起始条件达到平衡后各种量的比较 不能用于判断化学平衡移动的方向 化学平衡移动方向的判断要利用化学平衡移动原理 20 体积相同的甲 乙两个容器中 分别充有等物质的量的so2和o2 在相同温度下发生反应 2so2 o22so3并达到平衡 在这过程中 甲容器保持体积不变 乙容器保持压强不变 若甲容器中so2的转化率为p 则乙容器的so2的转化率为 a 等于p b 大于p c 小于p d 无法判断 b 21 1 2010 重庆 cocl2 g co g cl2 g h 0 当反应达到平衡时 下列措施 升温 恒容通入惰性气体 增加co浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体 能提高cocl2转化率的是 a b c d 22 因cocl2分解的反应为气体物质的量增加的吸热反应 故升温 减压均可使平衡右移 提高cocl2的转化率 增大co的浓度导致平衡左移 降低cocl2的转化率 加入催化剂 恒容加入惰性气体对平衡移动无影响 不改变cocl2的转化率 恒压下加入惰性气体 必将引起容器体积增大 平衡右移 提高cocl2的转化率 故答案为b b 23 2 2008 广东 将h2 g 和br2 g 充入恒容密闭容器 恒温下发生反应h2 g br2 g 2hbr g h 0 平衡时br2 g 的转化率为a 若初始条件相同 绝热下进行上述反应 平衡时br2 g 的转化率为b a与b的关系是 a a bb a bc a bd 无法确定 24 正反应为放热反应 前者恒温 后者相对前者 温度升高 使平衡向左移动 从而使br2的转化率降低 所以b a a 25 3 2010 四川 反应am g bn g cp g dq g 达到平衡时 m的体积分数y m 与反应条件的关系如图所示 其中z表示反应开始时n的物质的量与m的物质的量之比 下列说法正确的是 b 26 a 同温同压同z时 加入催化剂 平衡时q的体积分数增加b 同压同z时 升高温度 平衡时q的体积分数增加c 同温同z时 增加压强 平衡时q的体积分数增加d 同温同压时 增加z 平衡时q的体积分数增加 27 a选项催化剂的加入只影响反应速率不影响平衡条件 因此q的体积分数不变 b选项可按任意一条曲线 升高温度m的体积分数在减小 平衡正向移动