2019年高考化学实验全突破专题03气体的制备教案.docx

专题03 气体的制备中学化学课本中常见的气体实验室制法1. 制取装置(1) 固固反应要加热型：如图所示，可制取O2、CH4、NH3等。(2) 固液反应不加热型：如图所示，可制取H2、CO2、H2S、NO2、C2H2、SO2等。制备H2、H2S、CO2，也可用如图所示装置。(3) 固液加热或液液加热：如图甲、乙所示。2. 反应原理气体药品反应原理O2 KClO3、MnO2KMnO4H2O2、MnO22KClO3 2KCl+3O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2H2O22H2O+O2NH3 NH4Cl、熟石灰浓氨水、生石灰2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O NH3H2ONH3+H2OH2 锌粒、稀H2SO4Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2CO2大理石、稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OSO2Na2SO3、浓H2SO4Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2ONO Cu、稀HNO33Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2ONO2Cu、浓HNO3Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OCl2 MnO2、浓盐酸 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OC2H4无水乙醇、浓硫酸C2H5OHCH2=CH2+H2OC2H2电石、水CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCHH2S硫化亚铁、稀硫酸FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S注意事项：装置类型固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应物（加热） 装置示意图典型气体O2、NH3、CH4等H2、CO2、H2S等。Cl2、HCl、CH2=CH2等操作要点（l）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。（2）铁夹应夹在距试管口 处l/3。（3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。若用排水法收集气体的时候应该先拿出导气管后撤去酒精灯防止水的倒流。（1）在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；（2）加入的液体反应物（如酸）要适当。（3）块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。（1）先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。（2）要正确使用分液漏斗。（3）若是液液加热必须要加入碎瓷片或者沸石防止暴沸。 例1利用如图所示装置及表中各仪器中对应的试剂，制取干燥纯净的气体，能达到相应实验目的的是选项分液漏斗圆底烧瓶洗气瓶实验目的A浓氨水生石灰浓硫酸制干燥的NH3B浓盐酸MnO2饱和食盐水制干燥的Cl2C水Na2O2浓硫酸制干燥的O2D稀盐酸石灰石饱和Na2CO3溶液制干燥的CO2【答案】C【解析】A项、浓氨水与生石灰反应制得氨气，氨气是碱性气体，但浓硫酸和氨气反应，应该用碱石例2下图是实验室制取气体装置，其中发生装置相同(省去了铁架台和锥形瓶中的药品)，干燥和收集装置有二套，分别用图一和图二。下列选项中不正确的是（ ） A锌和稀盐酸选用图1B碳化钙和饱和食盐水选用图1C铜和浓硫酸选用图2D过氧化钠和水选用图2【答案】C【解析】A、锌和稀盐酸反应制取H2,H2中混有的H2O和HCl可用碱石灰吸收,H2的密度比空气小,应用向下排空气法收集，故A不符合题意；B、碳化钙和饱和食盐水反应制取乙炔，乙炔中混有水、硫化氢和磷化氢等杂质，可用碱石灰吸收，乙炔的密度小于空气，应用向下排空气法收集，故B不符合题意；C、铜和浓硫酸在常温下不能发生反应,必须在加热条件下才有SO2气体生成，故C符合题意；D、过氧化钠和水反应可制备氧气，采用氯化钙干燥，氧气的密度比空气的大，因此用向上排空气法收集，故D不符合题意。例3下列各图是实验室制取和收集气体的常用装置：（1）用A装置制取氨气的化学方程式是_若用B装置制取氨气，则选用的药品是_（2）收集干燥氨气时，选用的干燥剂是_。 （3）图a、b、c、d是某学生设计的收集气体的几种装置若用d装置收集氨气，则气体流向为_（用序号说明）若要收集NO气体，则应选择_装置；（4）若用C装置与d装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的_。 CO2NO Cl2SO2NH3（5）按图装置进行NH3性质实验。先打开旋塞1，B瓶中的现象是_，稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞2，B瓶中的现象是_。【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；浓氨水与碱石灰（或生石灰或NaOH固体）碱石灰（或生石灰）进出c 产生白烟烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，形成红色溶液【解析】 (1)实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气,方程式为：2NH4Cl+Ca（O