高考化学二轮复习专题突破教案：离子反应.doc

专题四离子反应【考纲要求】1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。【课时安排】 3课时【考情分析】离子反应是高中化学的重点内容，是考查元素化合物知识的一种重要形式，主要以离子方程式的书写和正误判断、离子在水溶液中能否大量共存两种题型出现。离子方程式主要涉及反应物、生成物的正误以及是否遵循守恒三个方面；共存判断主要是能否发生复分解反应、氧化还原反应、水解反应和络合反应四个方面。还要注意反应中的其他限制条件，如颜色、酸碱性，物质过量、少量等。【教学过程】考点一：酸、碱、盐在水溶液中的电离一、知识梳理1电解质(1)化合物的分类(2)电解质的强弱与物质类别的关系2电解质的电离电离是指电解质在水溶液或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。3电离方程式的书写(1)强电解质：用“= ”号连接；弱电解质(或弱酸酸式酸根)用“”号连接。(2)多元弱酸电离分步书写，多元弱碱一步写出。如：H2S：H2SHHS，HSHS2； Cu(OH)2：Cu(OH)2Cu22OH(3)两性氢氧化物的电离：Al33OHAl(OH)3 HAlOH2O(4)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。如NaHSO4溶液中：NaHSO4=NaHSO42NaHCO3溶液中：NaHCO3=NaHCO，HCOHCO4酸、碱的定义(1)酸指电离出的阳离子全部是H的化合物。(2)碱指电离出的阴离子全部是OH的化合物。考点二：离子反应和离子方程式一、知识梳理1离子反应2离子方程式(1)书写步骤(以CuSO4和NaOH反应为例)(2) 意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示某一类型 的离子反应。如HOH=H2O可以表示盐酸与NaOH反应，也可表示强酸与强碱生成可溶性盐和H2O的一类反应。2、 典例精析(1)直接判断离子方程式正误例1下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3： CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3【解析】铜和稀硝酸反应生成NO，A错误；硫酸亚铁铵与过量氢氧化钠反应除生成氢氧化亚铁沉淀外，还生成氨水，B错误；C选项中醋酸为弱电解质，应写成化学式，C错误；偏铝酸钠通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝和碳酸氢根，D正确。(2)根据题设条件书写离子方程式例2为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。写出以下反应的离子方程式：若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_【解析】向NH4HCO3溶液中加入NaOH时，发生的离子反应有：HCOOH=COH2O与NHOH=NH3H2O，若NaOH量不足，则两反应存在先后次序问题，故实验中若产生沉淀，说明反应后溶液中含有CO，证明先发生HCOOH=COH2O，否则先发生NHOH=NH3H2O。【答案】HCOOH=COH2O NHOH=NH3H2O(3)与量有关的离子方程式书写例3(1)NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式_ 。(2)FeBr2与Cl2按物质的量比11反应的离子方程式_ 。(3)向KOH溶液中通入过量CO2气体，发生反应的离子方程式_ 。【答案】(1)Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O(2)2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2(3)OHCO2=HCO(4)离子方程式评价的合理性分析例4下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为12【解析】A项不正确，NO应参与反应；C项不正确，NH与OH也能反应；D项评价不正确，FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应，Br只能部分参与反应，Fe2与Br的化学计量数之比为11。【答案】B.三、方法总结离子方程式书写及正误判断6要点1不能违背反应原理： 如Fe与硝酸反应生成H2。2正确使用必要的符号(=，)(1)一般离子的水解反应用“”，不注明“”或“”。(2)两离子水解相互促进生成沉淀或气体时用“=”，注明“”或“”。3电解质的拆分问题(1)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。(2)多元弱酸的酸式盐的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸式酸根离子在离子方程式中拆开写。(3)对于微溶性的强电解质：在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2、OH存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2存在，不能拆成离子形式。在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。(4)氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标号)，若是稀溶液且不加热时，可写NH3H2O。4反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSOBa2=BaSO4H2O。5不要漏掉反应：如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2与SO生成BaSO4沉淀，也不能漏掉Cu2与OH生成Cu(OH)2沉淀。6反应前后是否遵循两守恒(原子守恒和电荷守恒)如FeCl2与Cl2反应不能写成Fe2Cl2=Fe32Cl (电荷不守恒)【特备提醒】常见的与量有关的离子方程式有下列情况：(1)CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。(2)酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1 mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量。(3)FeBr2(还原性Fe2Br)、FeI2(还原性IFe2)通入Cl2，Cl2不足时对于FeBr2先氧化Fe2，对于FeI2先氧化I等。(4)Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3，Fe过量生成Fe2。考点三：离子共存一、知识梳理1因生成弱电解质而不能大量共存的离子组(1)H与CO、HCO、SO、HSO、S2、HS等易挥发的弱酸的酸根不能共存；(2)OH与H、NH、HCO、HSO、HS、H2PO、HPO等不能大量共存。2因生成沉淀而不能大量共存的离子组(1)H与SiO、AlO等不能大量共存；(2)SO与Ba2、Ca2、Ag等不能大量共存；(3)S2与Cu2、Pb2、Fe2、Hg2、Ag等不能大量共存；(4)OH与Mg2、Al3、Fe2、Fe3、Cu2、Ag、Zn2等不能大量共存。3因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组(1)在酸性条件下NO与I、Br、Fe2、S2、HS、SO、HSO等不能共存；MnO与I、Br、Cl、S2、HS、SO、HSO、Fe2等不能大量共存；ClO与Fe2、I、S2、HS、SO、HSO等不能大量共存；S2与SO等不能大量共存(碱性条件下可以共存)。(2)在碱性条件下ClO与I、Br、Cl、S2等还原性比较强的离子不能大量共存；MnO与I、Br、Cl、S2等还原性比较强的离子不能大量共存。(3)其他Fe3与S2、HS、SO、HSO、I等还原性比较强的离子不能大量共存， MnO与乙醇、苯酚、乙醛等还原性比较强的分子不能大量共存。4因水解相互促进而不能大量共存的离子组(1)Al3与AlO、HCO、CO、HS、S2、SO、HSO、SiO、ClO、C6H5O等不能大量共存；(2)Fe3与AlO、HCO、CO、SiO、ClO等不能共存。5因发生络合反应而不能大量共存的离子组(1)Fe3和SCN、C6H5O不能大量共存；(2)Ag与NH在碱性条件下不能大量共存。6限定条件(1)基本条件：审题时要注意题目要求的是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“肯定能大量共存”还是“可能大量共存”。(2)溶液颜色如果要求是无色的，则要注意有色离子。如：Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、Cu2(蓝色)、MnO(紫红色)、Fe(SCN)2(血红色)、Fe(C6H5O)(紫色)等。2、 典例精析：(1)直接判断离子共存例5. 水溶液中能大量共存的一组离子是 （ ）ANH、Ba2+、Br-、CO32- BCl-、SO32-、Fe2+、HCK+、Na+、SO42-、MnO4- DNa+、H、NO3-、HCO3-【答案】C(2)根据限制条件判断离子共存例6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水电离的c(H)11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN【答案】C. ； A项，酸性条件下，NO氧化Fe2；B项，该溶液为酸或碱溶液，HCO不能大量存在；D项，Fe3与SCN络合反应。(3)通入(加入)某物质后仍能大量共存例7. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是()AK、Ca2、Cl、NO BK、Na、Br、SiOCH、Fe2、SO、Cl2 DK、Ag、NH3H2O、NO【解析】本题的易错点是CaCl2、Ca(NO3)2溶液与CO2不反应，不能形成CaCO3沉淀，掌握了这一点，本题就能顺利解答。A项通入CO2后溶液呈酸性，不会生成沉淀，仍能大量共存；B项通入CO2后会生成H2SiO3沉淀；C项Cl2在酸性环境下会氧化Fe2而不能大量共存；D项Ag会与NH3H2O反应生成AgOH或者Ag(NH3)2OH而不能大量共存。 【答案】A三、方法总结溶液中离子共存问题分析“四角度”角度一：一色溶液颜色若限定无色溶液，则Cu2、Fe3、Fe2、MnO等有色离子不能存在。角度二：二性溶液的酸、碱性(1)在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2、CH3COO等)均不能大量存在；(2)在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH、Al3、Fe3等)均不能大量存在；(3)酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。角度三：三特殊三种特殊情况(1)AlO与HCO不能大量共存：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO；(2)“NOH”组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I、SO等因发生氧化还原反应而不能大量共存；(3)NH与CH3COO、CO，Mg2与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。角度四：四反应四种反应类型(1)复分解反应：如Ba2与SO、NH与OH、H与CH3COO等；(2)氧化还原反应：如Fe3与I、ClO与Fe2、MnO(H)与Br或Fe2等；(3)相互促进的水解反应：如Al3与HCO、Al3与AlO、 Fe3与HCO、CO、AlO等；(4)络合反应：如Fe3与SCN等。【特别提醒】离子共存分析中两种条件的理解条件类型高考题中的常见表述答题要点点拨常见限制条件“无色”有颜色离子不能大量存在“pH1”或“pH13”水溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能共存”只能是氧化性、还原性的离子不共存，不是其他离子反应类型隐含条件“与Al反应放出H2”显酸性或碱性“由水电离出的c(H)110-12 mol/L”显酸性或碱性“通入足量NH3”与氨水反应的离子不能存在【课堂小结】1.6种强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。2.4种强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。3.4种有色离子：MnO(紫)、Cu2(蓝)、Fe3(黄)、Fe2(浅绿)。4. 4种氧化性离子：MnO、ClO、Fe3、NO(H)。5. 6种还原性离子：Fe2、S2、SO、I、H