人教版必修二第1章物质结构 元素周期律本章整合课件（17张）.pptx

本章整合 复习回顾本章所学内容 完善下列知识网 熟练掌握本章的知识结构 重难点一 重难点二 元素的 位置 结构 性质 之间的关系规律及其应用 典例1 2018全国 w x y z均为短周期元素且原子序数依次增大 元素x和z同族 盐yzw与浓盐酸反应 有黄绿色气体产生 此气体同冷烧碱溶液作用 可得到含yzw的溶液 下列说法正确的是 a 原子半径大小为w x y zb x的氢化物水溶液酸性强于z的c y2w2与zw2均含有非极性共价键d 标准状况下w的单质状态与x的相同 重难点一 重难点二 解析盐yzw与浓盐酸反应生成黄绿色气体 cl2 且此气体 cl2 同冷烧碱 naoh 溶液作用 可得到含yzw的溶液 则y z w依次是na cl o 元素x和cl同族 且原子序数在o na之间 则为氟元素 原子半径 na cl o f a项错误 hf为弱酸 盐酸是强酸 b项错误 na2o2中有离子键 非极性共价键 clo2中只有极性共价键 c项错误 o2 o3和f2都是气体 d项正确 答案d 重难点一 重难点二 元素的原子结构 其在周期表中的位置及元素的性质 位 构 性 三者之间的关系可用下图表示 应用 位置 结构 性质 三者的关系解答问题时要注意掌握以下几个方面 重难点一 重难点二 1 熟练掌握四个关系式电子层数 周期序数最外层电子数 主族序数主族元素的最高正价 族序数 o f除外 最低负价 主族序数 82 熟练掌握周期表中的一些特殊规律 1 各周期所含元素种类数 第一到第六周期分别为2 8 8 18 18 32 2 稀有气体元素的原子序数 分别为2 10 18 36 54 86 和所在周期 分别在一到六周期 3 同主族相邻周期元素原子序数的差值 2 8 18 32 4 同周期第 a族与第 a族元素原子序数差值 1 11 25 重难点一 重难点二 判断离子化合物 共价化合物的方法 典例2 na mg s cl四种元素的原子彼此间只以离子键结合形成的化合物有 a 2种b 3种c 4种d 5种解析na2s nacl mgs mgcl2都是离子化合物 答案c 重难点一 重难点二 1 根据化合物的基本类型判断 1 常见的盐中绝大多数都是离子化合物 少数盐是共价化合物 如alcl3是共价化合物 2 常见的强碱是离子化合物 弱碱是共价化合物 如koh naoh ba oh 2是离子化合物 nh3 h2o是共价化合物 3 活泼金属的氧化物 过氧化物是离子化合物 其他元素的氧化物 过氧化物一般是共价化合物 如mgo cao na2o k2o na2o2等是离子化合物 so2 so3 no2 co2 co sio2 p2o5 h2o h2o2等是共价化合物 4 活泼金属的氢化物是离子化合物 其他元素的氢化物多是共价化合物 如nah cah2等是离子化合物 hf hcl hbr hi h2o h2s nh3 ch4等是共价化合物 重难点一 重难点二 2 根据化合物的导电性判断熔融状态下能导电的化合物是离子化合物 熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物 3 根据化合物的熔 沸点判断熔 沸点比较高或很高的化合物可能是离子化合物 而熔 沸点较低或很低的化合物可能是共价化合物 1 2 3 4 1 2018江苏化学 短周期主族元素x y z w原子序数依次增大 x是地壳中含量最多的元素 y原子的最外层只有一个电子 z位于元素周期表第 a族 w与x属于同一主族 下列说法正确的是 a 原子半径 r w r z r y b 由x y组成的化合物中均不含共价键c y的最高价氧化物的水化物的碱性比z的弱d x的简单气态氢化物的热稳定性比w的强 1 2 3 4 解析x是地壳中含量最多的元素 所以x是o z位于元素周期表第 a族且原子序数大于氧的 且属于短周期元素 故z为al y原子的最外层只有一个电子 则y为na w与x属于同一主族 w为s 同一周期从左到右原子半径逐渐减小 稀有气体元素的原子除外 故原子半径 r na r al r s a项错误 由o na组成的化合物na2o2中既有共价键 又有离子键 b项错误 naoh的碱性强于al oh 3的 c项错误 h2o的热稳定性强于h2s的 d项正确 答案d 1 2 3 4 2 a b c d4种元素的核电荷数依次增大 它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8 a原子的l层电子数与k m层电子数之和相等 d原子的k l层电子数之和等于电子总数的一半 请回答下列问题 1 4种元素的符号依次是a b c d 它们原子的半径由大到小的顺序是 2 试写出4种元素的离子结构示意图 a b c d 它们离子的半径由大到小的顺序是 3 它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是 分别比较酸性和碱性的强弱 4 写出能够生成的气态氢化物的化学式 比较其稳定性 理由是 1 2 3 4 解析a原子的l层电子数与k m层电子数之和相等 所以a的核电荷数为2 8 16 a为硫元素 d原子的k l层电子数之和等于电子总数的一半 所以d原子的核电荷数是 2 8 2 20 d为钙元素 根据核电荷数依次增大 它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8可以判断出b为氯元素 c为钾元素 答案 1 sclkcar k r ca r s r cl 或k ca s cl 3 h2so4 hclo4 koh ca oh 2酸性 hclo4 h2so4 碱性 koh ca oh 2 4 hcl h2shcl h2s氯元素的非金属性强于硫元素的 1 2 3 4 3 下面是我们熟悉的物质 o2 金刚石 nabr h2so4 na2co3 nh4cl nahso4 ne na2o2 naoh 1 这些物质中 只含共价键的是 填序号 下同 只含离子键的是 既含共价键又含离子键的是 不存在化学键的是 2 属于共价化合物的是 属于离子化合物的是 3 将nahso4溶于水 破坏了nahso4中的 写出其电离方程式 nahso4熔融状态下电离 破坏了 写出电离方程式 1 2 3 4 1 2 3 4 4 已知x元素原子的l电子层比y元素原子的l电子层少3个电子 y元素原子核外总电子数比x元素原子总电子数多5 请回答下列问题 1 写出两元素的名称 x y 2 x y可形成 a 离子化合物y3x2b 离子化合物y2x3c 共价化合物y3x2d 共价化合物xy2 3 已知y元素的单质 能在空气中燃烧 写出其中属于置换反应的化学方程式 分析所得单质中所含化学键的类型 4 x元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应 其产物属于化合物 1 2 3 4 解析由x元素原子的l电子层比y元素原子的l电子层少3个电子 而电子总数比y元素原子少5