高二年级化学学科一课一练

高二年级化学学科一课一练 2 班级 班级 姓名 姓名 命制人 命制人 审核人 审核人 1 以下能级符号正确的是 A 4s B 2d C 3f D 1p 2 下列说法中正确的是 A 处于最低能量的原子叫做基态原子 B 3s2 表示 3s 能级有两个轨道 C 同一原子中 1s 2s 3s 电子的能量逐渐减小 D 同一原子中 3d 4d 5d 能级的轨道数依次增多 3 各能级最多容纳的电子数 是该能级原子轨道数的二倍 支撑这一结论的理论是 A 构造原理 B 泡利原理 C 洪特规则 D 能量最低原理 4 某元素原子的质量数为 52 中子数为 28 其基态原子未成对 电子数为 A 1 B 3 C 4 D 6 5 X Y Z 三种元素的原子 其最外层电子排布分别为 ns1 3s23p1和 2s22p4 由这三种元素组成的化合物的化学式可能 是 A XYZ2 B X2YZ3 C X2YZ2 D XYZ3 6 某元素 X 的气态氢化物在高温下分解为固态的 X 单质和 H2 分解反应前后气体的质量之比是 17 1 下列有关叙述中错 误的是 A X 的阴离子的电子排布式是 1s22s22p63s23p6 B X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比砷酸强 C X 的最高价氧化物中 X 的质量分数为 50 D X 的气态氢化物的水溶液呈酸性 7 构造原理揭示的电子排布能级顺序 实质是各能级能量高低 若以 E nl 表示某能级的能量 以下各式中正确的是 A E 5s E 4f E 4s E 3d B E 3d E 4s E 3p E 3s C E 4s E 3s E 2s E 4s E 4f E 3d 8 下列电子排布图所表示的元素原子中 其能量处于最低状态的 是 9 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A Al 1s22s22p63s23p1 B O2 1s22s22p6 C Na 1s22s22p6 D Si 1s22s22p2 9 A B C D E 代表 5 种元素 请填空 1 A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子 次外层有 2 个 电子 其元素符号为 其气态氢化物化学式为 2 B 元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层结构都 与氩相同 B 的元素符号为 其最高价氧化物的水化物 的化学式为 C 的元素符号为 C 在周期表中 的位置为 3 D 元素的正三价离子的 3d 亚层为半充满 D 的元素符号为 其基态原子的电子排布式为 4 E 元素基态原子的 M 层全充满 N 层没有成对电子 只有一 个未成对电子 E 的元素符号为 其基态原子的电子排 布式为 10 1 某元素的激发态 不稳定状态 原子的电子排布式为 1s22s22p63s13p33d2 则该元素基态原子的电子排布式为 其最高价氧化物对应水化物的化学式是 3 将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列 2s 3d 4s 3s 4p 3p 轨道能量由低到高排列顺序是 题号123456789 答案 高二年级化学学科一课一练 4 班级 班级 姓名 姓名 命制人 命制人 审核人 审核人 1 对于第三周期从左到右的主族元素 下列说法中不正确的是 A 原子半径逐渐减小 B 电子层数逐渐增多 C 最高正化合价逐渐增大 D 元素的电负性逐渐增强 2 下列原子的价电子构型中 第一电离能最小的是 A 2s22p4 B 3s23p4 C 4s24p4 D 5s25p4 3 下列说法正确的是 A SiH4比 CH4稳定 B O2 半径比 F 的小 C Na 和 Cs 属于第 A 族元素 Cs 失电子能力比 Na 的强 D P 和 As 属于第 A 族元素 H3PO4酸性比 H3AsO4的弱 4 具有下列电子排布式的原子中 原子半径最大的是 A 1s22s22p62s23p2 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p2 D 1s22s22p63s23p4 5 下列元素性质的递变规律正确的是 A 原子半径 Be B C N B 第一电离能 B Be MgN S P D 气态氢化物的稳定性 NH3 CH4 PH3 SiH4 6 从 P 和 S Mg 和 Ca Al 和 Si 三组原子中 分别找出 第一电离能较大的原子 将这 3 种原子的原子序数相加 其和是 A 40 B 41 C 42 D 48 7 下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是 A 主族元素的原子核外电子最后填入的能级是 s 能级 B 主族元素的原子核外电子最后填入的能级是 s 能级或 p 能级 C 主族元素的原子核外电子最后填入的能级是 d 能级或 f 能级 D 主族元素的原子核外电子最后填入的能级是 s 能级或 d 能级 8 现有四种元素基态原子电子排布式如下 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5 则下列有关比 较中正确的是 A 第一电离能 B 原子半径 C 电负性 D 最高正化合价 9 下列给出 14 种元素的电负性 元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 电负性 1 5 2 0 1 5 2 5 3 0 4 0 1 0 1 2 3 0 0 9 3 5 2 1 2 5 1 8 请运用元素周期律知识完成下列各题 1 同一周期中 从左到右 元素的电负性逐渐 同一 主族中 从上到下 元素的电负性逐渐 所以 元素的 电负性随原子序数的递增呈 变化 2 短周期元素中 由电负性最大的元素与电负性最小的元素形 成的化合物的化学式为 用电子式表示该化合物的形成 过程 3 表中符合 对角线规则 的元素有 Li 和 Be 和 B 和 它们的性质分别有一定的相似性 其 原因是 写出 Be OH 2 与强酸及强碱反 应的离子方程式 4 一般认为 两成键元素间电负性差值大于 1 7 时形成离子键 两成键元素间电负性差值小于 1 7 时 形成共价键 判断 Mg3N2 SO2 AlCl3 CS2 MgO 是离子化合物还是共价化合 物 离子化合物 共价化合物 10 有 A B C D E 5 种元素 它们的核电荷数依次增大 且 都小于 20 其中 C E 是金属元素 A 和 E 属同一族 它们原 子的最外层电子排布为 ns1 B 和 D 也属同一族 它们原子最外 层的 p 能级电子数是 s 能级电子数的两倍 C 原子最外层上电子 数等于 D 原子最外层上电子数的一半 请回答下列问题 1 A 是 B 是 C 是 E 是 2 B 在周期表中位于 区 3 写出 C 元素基态原子的电子排布式 4 用轨道表示式表示 D 元素原子的价电子构型 题号12345678 答案 高二年级化学学科一课一练 3 班级 班级 姓名 姓名 命制人 命制人 审核人 审核人 1 已知 元素 X 的电负性数值为 2 5 元素 Y 的电负性数值是 3 5 元素 Z 的电负性数值为 1 2 元素 W 的电负性数值为 2 4 你认为上述四种元素中 哪两种最容易形成离子化合物 A X 与 Y B X 与 W C Y 与 Z D Y 与 W 2 原子的电子排布式为 1s22s22p4的元素易与下列哪一种原子的电 子排布式的元素形成离子键 A 1s22s22p6 B 1s2 C 1s22s22p5 D 1s22s22p63s2 3 某元素 X 的逐级电离能如图所示 下列说法正确的是 A X 元素显 4 价 B X 为非金属 C X 为第五周期元素 D X 与氯反应时最可能生成的阳离子为 X3 4 X Y Z 均为第三周期元素 X 的第一电离能在同周期中最小 Y 的电负性在同周期中最大 Z 的离子半径在同周期中最小 下 列关于 X Y Z 叙述不正确的是 A 元素 Y 形成的气态氢化物极易溶于水 水溶液呈强酸性 B 元素 X 与元素 Y 能形成离子化合物 C 元素 Z 最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应 又能与强 碱 D 原子序数和原子半径大小顺序均为 X Yry rW rq B X Y 的最高价氧化物的水化物之间不能反应 C Z W 最外层电子数都为 6 最高化合价都为 6 价 D 元素 Q 和 Z 能形成 OZ2型的共价化合物 8 下列是几种原子的基态电子排布 电负性最大的原子是 A 1s22s22p4 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s23p64s2 9 已知aAn bB n 1 cCn dD n 1 具有相同的电子层结构 有关 A B C D 四种元素的叙述中正确的是 A 原子序数 b a c d B 原子半径 A B C D C 金属性 B A 非金属性 D C 10 用 填空 1 第一电离能 P S 2 酸性 H3PO4 H2SO4 3 稳定性 H2O H2S H2Se 4 微粒半径 S2 Cl K S S2 5 碱性 KOH NaOH Al OH 3 6 元素的电负性 S Cl 题号123456789 答案 高二年级化学学科一课一练 1 班级 班级 姓名 姓名 命制人 命制人 审核人 审核人 1 以下能级符号正确的是 A 4s B 2d C 3f D 1p 2 下列关于能层与能级的说法中不正确的是 A 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为 2n2 B 任一能层的能级总是从 s 能级开始 而且能级数等于该能层 序数 C 同是 s 能级 在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同 的 D 1 个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子 且自旋方向相同 3 构造原理揭示的电子排布能级顺序 实质是各能级能量高低 若以 E 表示某能级的能量 下列能量大小顺序中正确的是 A E 4s E 3p E 3d B E 3s E 3p E 3d C E 6s E 4f E 5d D E 5s E 4p E 3d 4 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等 则在周期表的前 10 号元素中 满足上述关系的元素共有 A 1 对 B 2 对 C 3 对 D 4 对 5 基态碳原子的最外能层的各能级中 电子排布的方式正确的是 A B C D 6 第三能层含有的轨道数为 A 3 B 5 C 7 D 9 7 以下是一些原子的 2p 能级和 3d 能级中电子排布的情况 其中 违反了洪特规则的是 A B C D 7 写出符合下列要求的符号 1 第二电子层 s 能级 2 n 3 p 能级 3 第五电子层 d 能级 4 n 4 p 能级 5 n 2 p 能级沿 y 轴取向的轨道 8 按要求填空 1 写出下列元素的电子排布式 Cr As 2 写出下列元素的基态电子组态 Fe Zn 3 指明下列元素所处的区 Cs Bi Mn Cu 题号1234567 答案 高二年级化学学科一课一练 5 班级 班级 姓名 姓名 命制人 命制人 审核人 审核人 1 下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 A B C D 2 X Y 两元素可形成 X2Y3型化合物 则 X Y 原子最外层的电 子排布可能是 A X 3s23P1 Y 3s23P5 B X 2s22P3Y 2s22P4 C X 3s23P2 Y 3s23P3 D X 3s2 Y 2s22P3 3 下列说法错误的是 A 电子排布式 1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理 B 基态原子电子排布式 1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理 C 根据构造原理 原子核外电子填充顺序为 1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6p D 某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为 738 1451 7733 10540 13630 17995 21703 当它与氯 气反应时生成的阳离子是 X2 4 下面的电子结构中 第一电离能最小的原子可能是 A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np6 5 已知下列元素原子的最外层电子排布式 其中不一定能表示该 元素为主族元素的是 A 3s23p3 B 4s2 C 4s24p1 D 3s23p5 6 下列是几种原子的基态电子排布 电负性最大的原子是 A 1s22s22p4 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p3 D 1s22s22p63s23p64s2 6 有 A B C D E 5 种元素 它们的核电荷数依次增大 且 都小于 20 其中 C E 是金属元素 A 和 E 属同一族 它们原 子的最外层电子排布为 ns1 B 和 D 也属同一族 它们原子最外 层的 p 能级电子数是 s 能级电子数的两倍 C 原子最外层上电子 数等于 D 原子最外层上电子数的一半 请回答下列问题 1 A 是 B 是 C 是 E 是 2 B 在周期表中位于 区 3 写出 C 元素基态原子的电子排布式 4 用轨道表示式表示 D 元素原子的价电子构型 7 有 A B C