物质的量的规则

物质的量的规则物质的量的规则 所谓等物质的量的规则 就是如果采用基本单元作为基本单位 则滴定达到计量点时 标准物质消耗的物质的量等于待测物质的物质的量 所以首先要明白什么是基本单元以及如何确定基本单元 基本单元可以这样理解 它是滴 定反应中的最小单位的真实反映 比如我们知道滴定中更多的是质子的得失或者电子的得 失 电子和质子也是滴定反应中的最小单位 所以就可以将滴定剂以及待测物质前面加上 1 n 作为基本单元 这里 n 是该物质得失的质子数或者电子数 比如一个硫酸可以失去两个质子 所以 n 2 其基本单元就是 1 2 H2SO4 再比如一个高锰酸钾变成锰离子可以得到 5 个电子 所以 n 5 其基本单元就是 1 5 KMnO4 当然在具体滴定中也可以是得失的电子数或质子数 比如上图中的题 需要注意的是如果采用基本单元的话 则浓度也会随之发生变化 比如浓度为 0 1000 mol L 的 KMnO4 如果采用基本单元的话 则 c 1 5KMnO4 0 5000 mol L 我们可以用大 桶与小桶的关系加以理解 一大桶水可以分成 5 小桶水 虽然水的总量不变 但是如果采 用不同的度量工具 其数量可以不一样 所以图中答案分别是 H2SO4 H3PO4 1 2H3PO4 NH3 1 2 I2 1简述含义 以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量 叫做溶 质 B 的物质的量浓度 单位 mol L 或 mol L 1 B 的物质的量浓度的符号 CB 常用的单位为 mol L 和 mol dm 3 在一定物质的量浓度的溶液中 溶质 B 的物质的量 nB 溶液的体积 V 和溶质的 物质的量浓度 cB 之 间 的关系可以用下面的式子表示 公式 物质的量浓度概念的计算 cB nB V pw m 物质的量浓度 mol L 溶质的物质的量 mol 溶液的体积 L 2 22 22 注意 物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积 而不是溶剂的体积 在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液 其浓度不变 但所含溶质的物质的量 或质量因体积的不同而不同 溶质可以是单质 化合物 也可以是离子或其他特定组合 如 c b Cl2 0 1mol L c NaCl 0 2mol L c Fe2 溶质的量是用物质的量来表示的 不能用物质的质量来表示 例如 配制 1mol L 的氯化钠溶液时 氯化钠的相对分子量为 23 35 5 58 5 故称取 58 5g 氯化钠 加水溶解 定容至 1000ml 即可获得 1mol L 的氯化钠溶液 33333 实验仪器 除试剂外 配制中必须用到的实验仪器有 容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 用固体配 制还需用到托盘天平和药匙 或烧杯 用液体配制还需用量筒 或滴定管 移液管 等等 配制步骤配制步骤 计算 计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积 称量 用托盘天平称量固体质量或用量筒 应用移液管 但中学阶段一般用量筒 量取 液体体积 溶解 在烧杯中溶解或稀释溶质 冷却至室温 如不能完全溶解可适当加热 转移 将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中 玻璃棒下端应靠 在容量瓶刻度线以下 洗涤 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3 次 并将洗涤液转入容器中 振荡 使溶液混合 均匀 定容 向容量瓶中加水至刻度线以下 1cm 2cm 处时 改用胶头滴管加水 使溶液凹面恰 好与刻度线相切 摇匀 盖好瓶塞 用食指顶住瓶塞 另一只手的手指托住瓶底 反复上下颠倒 使溶液 混合均匀 装瓶贴签 最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中 贴好标签 注意事项注意事项 只能配制容量瓶上规定容积的溶液 转移溶液时玻璃棒要靠在刻度线以下 如果加水定容超过了刻度线 不能将超出部分吸走 而应重新配制 用胶头滴管定容时 眼睛应平视液面 摇匀后若出现液面低于刻度线的情况 不能再加水 4 4 误差分析误差分析 可能引起误差的操作m n Vc mol L 1 1 药品 砝码位置左 右颠倒 使用了游码 减小不变偏小 2 称量易潮解的物质 如 NaOH 时间过长 减小不变偏小 3 溶质中含有杂质减小不变偏小 4 用量筒量取液体 此处液体指溶质为 液体 下同 时仰视 读数 增大不变偏大 5 用量筒量取液体时 俯视读数 减小不变偏小 6 溶解前烧杯内有水 不变不变无影响 7 搅拌时部分液体溅 出或向容量瓶转移液 体时有少量液体流出 减小不变偏小 8 未洗涤烧杯和玻璃 棒 减小不变偏小 9 未冷却至室温就注 入容量瓶 不变减小