钠及其化合物

教学设计钠的化合物过氧化钠教师：教学内容：人教版化学第一册第二章第二节(第一课时)教材分析：钠的化合物是本章教材的重点之一,钠的化合物很多，本节教材在初中已经介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍了过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。对于过氧化钠，重点介绍它与水反应，以及与二氧化碳的反应，同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。在过氧化钠的教学中很重视实验教学，先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。通过钠的化合物的学习,可以加深巩固第一节钠的知识,并为下一节碱金属的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用。教学目标：1、知识目标：使学生掌握过氧化钠的物理、化学性质；了解过氧化钠的保存与用途。2、能力目标：培养学生探究问题的能力；培养学生的表达能力；培养学生的实验操作能力。3、情感目标：培养学生自主探究的精神；培养学生合作的精神。教学重点：过氧化钠的化学性质。教学难点： 过氧化钠与二氧化碳的反应。教学方法：启发引导、学生分组实验探究、归纳总结。教学器材：铁架台、石棉网、事先包了0.2 g Na2O2的脱脂棉、胶头滴管、烧杯、试管（若干）、酒精灯、火柴、过氧化钠（1瓶）、药匙、Na2CO3固体、稀盐酸、玻璃导管、有色布条、酚酞试液、坩埚钳。教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图一、新课1、教师讲述水可以灭火，但要求一个同学上台表演一个魔术“滴水生火”。准备事先包了0.2 g Na2O2的脱脂棉。2、讲述：这节课，就让我们一起探究Na2O2的性质1、在脱脂棉上滴一滴水。2、现象：剧烈燃烧激发学生浓厚的兴趣，对知识强烈的需求。引入二、实验探究过氧化钠的性质二、实验探究过氧化钠的性质1、板书：过氧化钠（Na2O2）2、展示一瓶Na2O2，让学生描述它的物理性质并分析其简单的结构3、板书：Na2O2的物理性质学生回答：淡黄色的固体Na2O2中O元素的化合价为1价；其阳离子与阴离子个数比为21。培养学生的观察能力和对事物考虑的全面性。探究一：Na2O2与H2O反应过程中能量变化。让学生分组讨论，填写“探究实验报告”中的探究一。最后要求一名学生按自己的方案演示实验来验证 在学生演示中，老师强调实验操作的规范性。学生思考并解释：方案一：“滴水生火”。方案二：用温度计来测量反应后溶液的温度。方案三：在试管中反应用手触摸试管壁。等等学生演示方案三培养学生的思考能力、学生的动手能力、学生的表达能力以及学生的合作精神。培养学生的思考能力、学生的动手能力、学生的表达能力以及学生的合作精神。探究二：Na2O2与H2O反应所得气体的探究。老师引导：在刚才那为同学所做实验中，除了反应是放热反应之外，还有什么现象？那气体是什么呢？（让学生从元素种类分析）怎样用实验来验证，分组讨论，并设计方案？请12组验证是否是H234组验证是否是O2。要求：1、注意协作、安全。2、及时填写“探究实验报告”中探究二的相关内容。3、请一位学生上讲台写出该反应的化学方程式。学生回答：有气体产生。学生回答：是O2或H2学生讨论并发言：若是H2，点燃时会燃烧，并听到爆鸣声；若是O2，则可以使带火星的木条复燃。学生仔细操作：现象：带火星的木条着了（有氧气生成）并同时回答是O2 学生上台书写：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2探究三：Na2O2与H2O反应后所得混合液具有漂白性的探究 。让学生分组讨论：设计该实验的探究方案指导学生统一探究实验方案：向探究二的反应液中滴加1-2滴无色酚酞。观察溶液的颜色变化，并填写好“探究实验报告”中的探究三。学生的设计方案有：1、向反应液中加一块有色布条，看布条的颜色变化2、向反应液中滴加紫色石蕊试液，观察溶液颜色3、向反应液中滴加无色酚酞试液，观察溶液颜色等等。学生仔细操作，并回答现象：无色酚酞试液变红，且半分钟内褪色。探究四：验证过氧化钠与二氧化碳的反应 老师提问：CO2的来源？学生分两组，指导学生实验：1-2组做：在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入稀盐酸，用坩埚钳夹取包有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯上部 ，观察现象？3-4组：用一根玻璃导管对着包有过氧化钠粉末的脱脂棉小心地吹气，观察现象？填写“探究实验报告”。（要求学生课后在探究其反应的产物）请一个学生上讲台写出该反应的化学方程式学生回答：1、用Na2CO3与HCl反应来制取2、人可以呼出CO2 两组学生观察的现象：脱脂棉都燃烧 学生上台书写：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2三、创新应用创新应用一：探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气。指导思考：“固液气体”。探讨交流：展示各自的设计（在草稿纸上）。学生展示：培养学生的想象能力以及开拓学生的思维。二、实验探究过氧化钠的性质二、实验探究过氧化钠的性质1、板书：过氧化钠（Na2O2）2、展示一瓶Na2O2，让学生描述它的物理性质并分析其简单的结构。3、板书：Na2O2的物理性质。学生回答：淡黄色的固体。Na2O2中O元素的化合价为1价；其阳离子与阴离子个数比为2:1。培养学生的观察能力和对事物考虑的全面性。探究一：Na2O2与H2O反应过程中能量变化。让学生分组讨论，填写“探究实验报告”中的探究一。最后要求一学生按自己的方案演示实验来验证 在学生演示中，老师强调实验操作的规范性。学生思考并解释：方案一：“滴水生火”。方案二：用温度计来测量反应后溶液的温度。方案三：在试管中反应用手触摸试管壁。等等学生演示方案三培养学生的思考能力、学生的动手能力、学生的表达能力以及学生的合作精神。培养学生的思考能力、学生的动手能力、学生的表达能力以及学生的合作精神。探究二：Na2O2与H2O反应所得气体的探究。老师引导：在刚才那为同学所做实验中，除了反应是放热反应之外，还有什么现象？那气体是什么呢？（让学生从元素种类分析）怎样用实验来验证，分组讨论，并设计方案？请12组验证是否是H234组验证是否是O2。要求：4、注意协作、安全。5、及时填写“探究实验报告”中探究二的相关内容。6、请一位学生上讲台写出该反应的化学方程式。学生回答：有气体产生。学生回答：是O2或H2。学生讨论并发言：若是H2，点燃时会燃烧，并听到爆鸣声；若是O2，则可以使带火星的木条复燃。学生仔细操作：现象：带火星的木条着了（有氧气生成）并同时回答是O2。学生上台书写：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2探究三：Na2O2与H2O反应后所得混合液具有漂白性的探究 。让学生分组讨论：设计该实验的探究方案指导学生统一探究实验方案：向探究二的反应液中滴加1-2滴无色酚酞。观察溶液的颜色变化，并填写好“探究实验报告”中的探究三。学生的设计方案有：4、向反应液中加一块有色布条，看布条的颜色变化5、向反应液中滴加紫色石蕊试液，观察溶液颜色6、向反应液中滴加无色酚酞试液，观察溶液颜色等等。学生仔细操作，并回答现象：无色酚酞试液变红，且半分钟内褪色。探究四：验证过氧化钠与二氧化碳的反应 老师提问：CO2的来源？学生分两组，指导学生实验：1-2组做：在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入稀盐酸，用坩埚钳夹取包有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯上部 ，观察现象？3-4组：用一根玻璃导管对着包有过氧化钠粉末的脱脂棉小心地吹气，观察现象？填写“探究实验报告”。（要求学生课后在探究其反应的产物）请一个学生上讲台写出该反应的化学方程式学生回答：3、用Na2CO3与HCl反应来制取4、人可以呼出CO2 两组学生观察的现象：脱脂棉都燃烧 学生上台书写：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2三、创新应用创新应用一：探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气。指导思考：“固液气体” 探讨交流：展示各自的设计（在草稿纸上）。学生展示：培养学生的想象能力以及开拓学生的思维。创新应用二：金属钠着火怎么办？Na2O2应怎样保存？有哪些方面的应用？ 指导思考：结构性质保存、应用 学生通过看书思考回答：1、金属钠着火主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭；2、过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，所以得密封保存；3、过氧化钠主要用途：漂白剂、制氧剂、供氧剂。使学生了解日常生活的应急处理措施，培养学生分析问题的能力。四、归纳小结1、列表对比氧化钠与过氧化钠相关性质2、指出它们是否为碱性氧化物？学生回答Na2O是碱性氧化物Na2O2不是碱性氧化物。要求学生养成善于对比总结五、课堂练习及作业在幻灯片上：1、用“双线桥”法表示Na2O2与CO2反应的电子转移情况，并指出氧化剂、还原剂2、作业：课后习题（P34）一、1二、1.2学生答题：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2Na2O2既是氧化剂又是还原剂。巩固本节课的知识 板书设计：第二节钠的化合物过氧化钠一、过氧化钠（Na2O2）的物理性质： 淡黄色固体，Na2O2中O元素的化合价为-1价；其阳离子与阴离子个数比为2:1。二、过氧化钠的化学性质：（完成探究实验报告）1、与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22、与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO