广东省九年级上学期期末化学试卷（II）卷

广东省九年级上学期期末化学试卷（II）卷一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分）智能手机是一种多功能通讯工具，一款智能机通常含有 41 种以上的化学元素手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃，下列关于硅酸铝玻璃性质的推测正确的是（ ） A . 透光性好B . 常温下易与氧气反应C . 易溶于水D . 见光易分解2. （2分）将一定量的稀硫酸加入到过量的锌粉中，右图是反应过程中某种物质的质量Y随着时间变化的关系，则Y不可能的是（ ）A . 消耗锌粉的质量B . 剩余稀硫酸的质量C . 生成氢气的质量D . 生成ZnSO4的质量3. （2分）下列有关说法中，正确的是（ ） A . 室内放置一大盆水，就可防止煤气中毒 B . 室内着火，应立即开窗通风C . 夜间室内煤气泄露，立即开灯检查 D . 久未开启的菜窖，不可冒然进入4. （2分）区分下列各组物质所用的两种方法都正确的是（ ） 选项需区分的物质方法一方法二A氯酸钾和氯化钾观察颜色加热，并伸入带火星木条B木炭粉和二氧化锰观察颜色分别点燃C水和双氧水分别加二氧化锰分别加硫酸铜溶液D氮气与氧气用燃着的木条闻气味A . AB . BC . CD . D5. （2分）“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：硒0.013；锶0.0596；锌0.00162；钠18.4；钙4.69。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指A . 元素B . 原子C . 单质D . 分子6. （2分）下列有关分子、原子、离子的说法错误的是（ ）分子、原子、离子都是构成物质的粒子。只有分子、原子可以保持物质的化学性质。原子、离子都是由质子、中子和电子构成的。离子也可以得失电子变成原子。原子是化学变化中的最小粒子，所以原子肯定不能再分。化学变化的实质：分子破裂成原子，原子重新组合成新分子。原子的种类由质子数或核电荷数决定。原子的质量主要集中在原子核上A . B . C . D . 7. （2分）以纳米SnO2为基本原料，添加少量其它材料而制成的气体传感器，能及时准确地对易燃易爆及有毒气体进行监测预报和自动控制SnO2中Sn的化合价为（ ）A . 4B . +2C . +3D . +48. （2分）图A为镁原子的结构示意图，图B为镁元素在元素周期表中的部分信息下列叙述错误的是（ ）A . 镁离子核外有两个电子层B . 镁原子在化学反应中易失去电子C . 镁元素的原子序数等于镁元素原子的核内质子数D . 由于元素原子的核外电子层数与元素所在的周期数相同，可知镁元素位于第2周期9. （2分）水是重要的资源，下列关于水的说法中，错误的是（ ） A . 净化水时，可用活性炭作杀菌剂B . 为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾C . 用肥皂水可区分硬水和软水D . 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度10. （2分）下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（ ） A . 原子是一切变化中的最小粒子，不可再分B . 保持水的化学性质的最小粒子C . 分子、原子呈电中性，可以构成物质；离子带有电荷，不能构成物质D . 原子失去电子形成阳离子，原子得电子形成阴离子11. （2分）根据反应R+3O22CO2+2H2O，推断R的化学式是（ ）A . CH4B . C2H2C . C2H4D . C2H6O12. （2分）从安全的角度考虑，下列做法不合理的是（ ） A . 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液B . 霉变的大米经洗净、高温蒸煮后也不能食用C . 误食重金属盐，可服用豆浆、牛奶等解毒，并及时就医D . 遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场13. （2分）我国女科学家屠呦呦因利用乙醚成功提取了青蒿素而荣获2015年诺贝尔生理或医学奖。下列关于青蒿素（C15H22O5）的说法正确的是（ ）A . 由碳、氢、氧三种元素组成B . 氢元素的质量分数最大C . 相对分子质量为280D . 由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成14. （2分）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ） A . 铁丝在氧气中燃烧：4Fe3O2 2Fe2O3B . 铜与稀盐酸反应：Cu2HCl= CuCl2H2C . 常温下铝表面氧化膜的生成： AlO2Al2O3D . 常温下铜锈蚀形成铜绿：2CuCO2O2H2O=Cu2(OH)2CO315. （2分）下列用途中，利用物质物理性质的是（ ）A . 用干冰人工降雨B . 用氢气冶炼金属C . 用盐酸除铁锈D . 用熟石灰改良土壤的酸性二、 填空题 (共4题；共22分)16. （8分）碘元素是人体必须的微量元素之一（1）如图是元素周期表中碘元素的部分信息，碘原子的核电荷数是1 ， 碘元素属于2（填“金属”或“非金属”）元素（2）如图是元素周期表中碘元素的部分信息，碘原子的核电荷数是1 ， 碘元素属于2（填“金属”或“非金属”）元素（3）已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（KIO3）氯化钠含有的阴离子是1（用符号表示）用试剂X测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反应：KIO3+5X+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O，推算X的化学式为2 （4）已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（KIO3）氯化钠含有的阴离子是1（用符号表示）用试剂X测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反应：KIO3+5X+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O，推算X的化学式为2 17. （4分）俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题： （1）请画出16号元素原子结构示意图1 ， 化学反应中该原子比较容易2（填“得到”或“失去”）电子变成离子；（2） 表示的是1（填离子符号）；（3）上表中活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是1（填化学式，任意填写一种）18. （4分）空气是人类赖以生存的自然资源之一 （1）空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，是一种_（填物质类别）； （2）医疗急救时用氧气，是因为氧气能_； （3）_虽然几乎不与任何物质发生化学反应，但是也有广泛的用途，如制造电光源等； （4）可以做焊接保护气并能充入食品包装中防腐的是_ 19. （6分）在如图有关物质转化关系中，各物质均为初中化学常见的化合物，其中A、B、C为三种不同类别的物质，B为胃液中的酸，D为人体中含量最多的物质，G为蓝色不溶物图中“”表示相连物质之间能相互反应，“”表示由两种物质可制得另外两种物质试回答下列问题： （1）C物质的化学式为_D物质的化学式_（2）化学反应的基本类型是_（3）A物质所属类别为_（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”） （4）写出图中相关化学方程式 _三、 探究题 (共3题；共26分)20. （7分）如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置请回答下列问题：（1）实验室用过氧化氢制取氧气，应选用的装置是_（填字母序号），反应的化学方程式为_若用装置D收集氧气，验满的方法是_（2）若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是_（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从_（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从_（填“a”或“b”）端通入（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置_（填字母序号）21. （7分）如图是化学兴趣小组的同学设计和改进的实验装置，请你参与他们的探究活动回答下列问题：（1）图：我参与我快乐，在探究灭火的原理时我用一根粗铜丝绕成线圈罩在蜡烛的火焰上，火焰很快熄灭我用了金属线圈灭火的原理是_； （2）图在铺有一层纯碱粉末的烧杯中点燃一支蜡烛后加入适量蒸馏水充分溶解，然后沿着烧杯壁缓缓倒入稀硫酸至恰好完全反应。观察到的现象是_，写出反应的化学方程式_；此反应中发生相互作用的微粒是_（微粒符号），发生相互作用的微粒个数比是_。（3）图：小组同学在烧杯A中加入10mL浓氨水；在烧杯B、C中都加入20mL蒸馏水，并分别滴加几滴酚酞试液于蒸馏水中，得到无色溶液用一只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起，几分钟后，溶液颜色变成红色的烧杯是 _（选填“A”、“B”或“C”），请你用分子的知识解释烧杯中溶液变红的原因_ 。 22. （12分）根据如图所示装置图，回答有关问题： （1）图中标有a的仪器名称是_ （2）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_（填字母），反应的化学方程式为_ （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_，收集装置为_（填字母），验满的方法为_将产生的气体导入澄清的石灰水结果未变浑浊可能的原因是_ （4）实验改进：查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂现有一根洁净的铜丝，实验前先将其绕成螺旋状，然后将其灼烧（2Cu+O2 2CuO）改进后的发生装置如图F所示（己略去夹持装置） 铜丝绕成螺旋状的作用是_（填字母）A收集到更多的O2 B加快反应速率 C没有影响与装置B比较，改进后装置的优点是_（5）氨气是一种无色、有强烈刺激性臭味的气体，极易溶于水，溶于水形成氨水实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气某兴趣小组的同学设计如图GJ所示装置对氨气的制取、性质进行探究 装置I中的现象是_根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为_（填“K”、“L”或“M”）装置H的作用是_四、 计算题 (共2题；共17分)23. （3分）针对化学式“NH4NO3”，完成下列各题： （1）每个NH4NO3分子中含有_个原子 （2）NH4NO3的相对分子质量是_ （3）NH4NO3中N元素的质量分数是_ 24. （14分）为测定一标签破损（如图）的钙片中碳酸钙的含量，某同学做如图实验：取10片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入50g盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g（钙片中其他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出）（1）反应中生成_g二氧化碳，该钙片中碳酸钙的质量分数为_；（2）反应中生成_g二氧化碳，该钙片中碳酸钙的质量分数为_；（3）试计算所用稀盐酸中HCl的质量分数（4）试计算所用稀盐酸中HCl的质量分数第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14