高一必修一化学计算题

1 一 计算选择一 计算选择 1 在 MgCl2 KCl K2SO4三种盐的混合溶液中 若 K Cl 各为 1 5mol Mg2 为 0 5mol 则 SO42 的物质的量为 A 0 1mol B 0 5mol C 0 15mol D 0 25mol 2 某氧化剂中 起氧化作用的是 X2O72 离子 在溶液中 0 2mol 该离子恰好能使 0 6mol 的 SO32 离子完全氧化 则 X2O72 离子还原后 X 的化合价为 A 1 B 2 C 3 D 4 3 锌与 100 mL 18 5 mol L 1的浓硫酸充分反应后 锌完全溶解 同时生成气体甲 33 6L 标 准状况 将反应后的溶液稀释至 1 L 测得溶液中 c H 0 1 mol L 下列叙述正确 的 是 A 反应中共消耗 1 85 mol H2SO4 B 反应中共消耗 97 5 g Zn C 反应中共转移 6 mol 电子 D 气体甲中 SO2与 H2的体积比为 4 1 4 在 aLAl2 SO4 3和 NH4 2SO4的混合溶液中加入 bmolBaCl2溶液 恰好使溶液中的 SO42 完 全沉淀 如加入足量强碱并加热可得到 cmolNH3 则原混合人员中的 Al3 的物质的量的 浓度为 A 2b c 2a B 2b c a C 2b c 3a D 2b c 6a 5 向一定量的 FeO Fe Fe2O3的混合物中加入 100mL 1 mol L 的盐酸 恰好使混合物 完 全溶解 放出 224 mL 标准状况 的气体 在所得溶液中加入硫氰化钾溶液 未见血红 色 若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物 能得到铁的质量是 A 11 2g B 5 6g C 2 8g D 无法计算 6 向一定量 FeO Fe 和 Fe3O4的混合物中加入 100mL1 0 mo1 L 1的盐酸 使混合物完全 溶 解 放出 224mL 标准状况 气体 再向反应后的溶液中加入 1 mo1 L 1NaOH 溶液 要 2 使铁元素完全沉淀下来 所加入 NaOH 溶液的体积最少为 A 90mLB 100mLC 150mLD 200mL 7 在由 Fe FeO 和 Fe2O3组成的混合物中加入 100mL2mol L 的盐酸 恰好使混合物完 全溶解 并放出 448mL 气体 标准状况 此时溶液中无 Fe3 离子 则判断正确的是 A 混合物里 3 种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为 1 1 3 B 反应后所得溶液中的 Fe2 离子与 Cl 离子的物质的量浓度之比为 1 2 C 混合物里 FeO 的物质的量无法确定 但 Fe 比 Fe2O3的物质的量多 D 混合物里 Fe2O3的物质的量无法确定 但 Fe 比 FeO 的物质的量多 8 一定量的 Fe 和 Fe2O3的混合物投入 250 ml 2 mol L 硝酸溶液中 反应完全后 生成 1 12 L NO 标况 再向反应后的溶液中加入 1mol LNaOH 溶液 要使铁元素完全 沉淀下来 所加入的 NaOH 溶液体积最少是 A 450 ml B 500 ml C 400 ml D 不能确定 9 agFe2O3和 Al2O3组成的混合物全部溶于 20mL 物质的量浓度为 0 05mol L 的硫酸中 反应后向所得溶液中加入 10mLNaOH 溶液 恰好使 Fe3 Al3 完全沉淀 则 c NaOH 为 A 0 1mol L 1 B 0 2 mol L 1 C 0 4mol L 1 D 0 8mol L 1 10 有氧化镁 氧化铝粉末 18 2g 将它溶于 500mL4mol L 的盐酸里 若要使沉淀的质量达 到 最大值 则需加入 2mol L 的氢氧化钠溶液的体积为 A 1000mL B 500mL C 100mL D 1500mL 11 有 100 mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液 其中 c Mg2 为 0 1 mol L 1 c Cl 为 0 65 mol L 1 要使 Mg2 全部转化为沉淀分离出来 至少需加 4 mol L 1 NaOH 溶液的体积为 A 40 mL B 72 mL C 128 mL D 20 mL 12 铁粉可与高温水蒸气反应 若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了 32g 则参加反应的铁粉的物质的量是 3 A 0 5mol B 1mol C 1 5mol D 2mol 13 把 a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中 再加入过量氧化钠溶液后过滤 将沉淀洗涤 干燥 灼烧 得到红棕色粉末的质量仍为 a g 则此合金铝的质量分数为 A 70 B 30 C 52 4 D 22 2 14 在硫酸铁溶液中加入 a g 铜 完全溶解后 再加入 b g 铁 充分反应后得到 c g 残余固 体 且 a c 则下列说法正确的是 A 残余的固体全部是铜 B 残余固体可能为铁和铜的混合物 C 残余固体是铁 溶液中一定不含 Cu2 D 最后得到的溶液可能含 Fe3 15 向 Fe2O3和 Fe 组成的混合物中加入适量的稀硫酸各物质恰好反应 测得所得溶液不含 Fe3 Fe2 与 H2物质的量之比是 7 1 那么在反应物质中 Fe2O3 Fe H2SO4之间物质的 量比 A 1 2 3 B 5 2 7 C 2 3 7 D 4 5 6 16 将一定质量的 Mg 和 Al 的混合物投入 500 mL 稀硫酸中 固体全部溶解并产生气体 待反 应完全后 向所得溶液中加入 NaOH 溶液 生成 沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如 图所示 则下列说法正确的是 A Mg 和 Al 的总质量为 8g B 硫酸的物质的量浓度为 5 mol L C NaOH 溶液的物质的量浓度为 5 mol L D 生成的 H2在标准状况下的体积为 11 2 L 17 有某硫酸和硝酸的混合溶液 20 mL 其中含有硫酸的浓度为 2 mol L 含硝酸的浓度为 1 mol L 现向其中加入 0 96 g 铜粉 充分反应后 假设只生成 NO 气体 最多可收 集到标准状况下的气体的体积为 A 89 6 mL B 112 mLC 168 mLD 224 mL 二 计算题二 计算题 1 有一表面被部分氧化的金属钠 质量为 10 8g 投入到 100g 水中完全反应后 收 集到 0 2g 氢气 试计算 4 1 被氧化的金属钠的质量是多少克 2 反应后所得溶质的质量分数 2 将 Na2O 和 Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中 充分反应后 收集到标准状况 下的气体 1 12L 同时得到 0 6mol NaOH 请计算 1 原固体混合物中 Na2O 和 Na2O2的质量 2 恰好中和所得溶液 需加入 2 0 mol L HCl 溶液的体积 3 加热 132g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化 剩余固体的质量为 101g 求混 合物中碳酸钠的质量分数 4 将 Na2CO3和 NaHCO3混合物 19g 充分加热后 收集到 CO2有 1 12L 标准状况 冷 却后将剩余固体溶于 300ml 水中 求 1 原混合物中 Na2CO3的质量 2 配制的溶液的物质的量浓度 5 5 将一定质量的镁 铝合金 投入 100 mL 一定浓度的盐酸中 合金完全溶解 向所得溶 液 中滴加 5 mol L NaOH 溶液 生成的沉淀质量与加入 NaOH 溶液体积如图所示 由图中数 据分析计算 原合金中镁的质量为 g 铝的质量为 g 盐酸的物质的量浓度为 mol L 6 把一小块镁铝合金溶于 100mL 盐酸中 然后向其中滴入溶液 生成NaOHLmol1 1 沉 淀的质量和加入 NaOH 溶液的体积如下图所示 求 1 镁铝合金的质量组成 w w w k s 5 u c o m 2 盐酸的物质的量浓度 3 B 点沉淀的质量 6 7 现有 MgO 和 AL2O3的固体混合物 向其中加入 100 mL 1 moL L 1稀 H2SO4 充分反应 后 向溶液中逐滴加入 1 moL L 1 的 NaOH 溶液 产生沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液 体积之间的关系如图 已知 MgO 为碱性氧化物 NaOH 溶液加至 220 ml 时溶液中含有的金属元素的离子有 混合物中 MgO 与 AL2O3的物质的量之比为 根据以上所给数据求出 x 8 将 5 6g 铁粉放入 100 mL CuSO4溶液中 充分反应后 再向溶液中加入足量的稀硫酸 又产生 1 12L 气体 标准状况下 试计算 1 最后所得溶液中 FeSO4的物质的量 2 原 CuSO4溶液的物质的量浓度 9 在铁和氧化铁的混合物 15g 中加入 150mL 稀 H2SO4放出氢气 1 68L 标准状况 当反应 7 停止后 铁和氧化铁均无剩余 且溶液中无 Fe3 存在 为了中和过量 H2SO4 并 使 Fe2 完全转化为 Fe OH 2沉淀 共耗用 3 mol L NaOH 溶液 200mL 求 混合物中铁和氧化铁各多少克 稀 H2SO4的物质的量浓度为多少 10 将 6 g 的铁粉加入 200 mLFe2 SO4 3和 CuSO4的混合溶液 充分反应得到 200 mL0 5mol LFeSO4溶液和 5 2 g 固体沉淀物 试计算 1 反应后生成铜的质量 2 原 Fe2 SO4 3溶液的物质的量浓度 11 粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO 和 Fe2O3组成的混合物 进行如下实验 取 适量 A 进行铝热反应 产物中有单质 B 生成 另取 20 g A 全部溶于 0 15 L 6 0 mol L 1盐酸中 得溶液 C 将 中得到的单质 B 和溶液 C 反应 放出 l 12 L 标况 气体 同时生成溶液 D 还残留有固体物质 B 用 KSCN 溶液检验时 溶液 D 不变色 请填空 1 中引发铝热反应的实验操作是 产物中的单质 B 是 2 中所发生的各反应的化学方程式是 3 中所发生的各反应的离子方程式是 8 4 若溶液 D 的体积仍视为 0 15 L 则该溶液中 c Mg2 为 c Fe2 为 12 在加热的条件下 用 MnO2与 100mL 物质的量浓度为 12mol L 的浓盐酸反应 制得氯 气 2 24L 标准状况 已知 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 1 需要消耗 MnO2多少克 2 被氧化的 HCl 的物质的量是多少 3 若反应后溶液的体积不变 则反应后溶液中 Cl 物质的量浓度是多少 13 将标准状况下的 11 2L 氨气溶于 100mL 水中 得到密度为 0 868 g cm 3的氨水 1 该氨气的物质的量 mol 溶液的体积 L 所得氨水的物质的量浓度 mol L 1 2 若取上述氨水 30 0mL 与 70 0mL2 00mol L 1的 AlCl3溶液相混合 产生白色沉淀的质量是 g 3 若取某浓度的 NaOH 溶液 50 0mL 与 50 0mL2 00mol L 1的 AlCl3溶液相混合 有白 色沉淀产生 测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等 则 NaOH 溶液的物质的量浓度 为 mol L 9 14 某 100 mL 硝酸和硫酸的混合溶液 其中硝酸的浓度为 0 4 mol L 硫酸的浓度为 0 1 mol L 向混合溶液中加入 1 92 g 铜粉 微热 待充分反应后 试求 1 反应后溶液中各阴离子的浓度 假定溶液的体积不变 2 标准状况下 产生 NO 气体的体积为 升 15 将一定量的 CO2气体通入 500 mL 某浓度的氢氧化钠溶液中 充分反应后 将溶液 在低温下蒸发 得到不含结晶水的白色固体 A 取三份质量不同的该白色固体 A 分别与 50mL 浓度相同的盐酸反应 所得气体的体积 标准状况下 与所加固体 A 的质量关系 如下表所示 组别123 盐酸的体积 mL505050 固体 A 的质量 g3 806 207 20 生成气体体积 mL89613441344 1 表中第 组数据表明加入的 50 mL 盐酸反应后有剩余 其理由是 2 通过计算 判断固体 A 的成分是 其中所含成分的质量分数 为 10 注 计算结果精确到 0 1 16 将 Fe 和 Al 按一定的质量比组成合金 1 取一定量的该合金 向其中加入足量 NaOH 溶液 生成气体 n L 标准状况 则反 应的离子方程式是 合金中 Al 的物质的量是 2 另取相同质量的该合金 向其中加入足量稀硫酸 固体全部溶解 生成气体 m L 标准状况 则反应中转移电子的物质的量是 mol 合金中 Fe 的质量是 3 向 2 所得溶液中加入过量 NaOH 溶液 将产生的沉淀过滤 经洗涤 干燥 灼烧 后得到一种固体 该固体质量和原合金的质量相等 则原合金中铝的质量分数 是 17 某待测液可能含有 K NH4 Ba2 C1 CO32 SO42 中的若干种离子 分别进 行下述实验 以确定该溶液的组成 实验步骤实验现象实验结论 取少量待测液 加入 AgNO3溶液 有