高三化学上学期第十次周考试题.doc

广东省清远市清城区三中高三第一学期第十次周考化学试题 (本卷满分100分，时间90分钟)相对原子质量：H 1 C-12 N-14 O-16 Mg 24 Al 27 Cl-35.5 Na-23 S 32 K-39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu-64 Ge 73 Ag-108 Ba 1371、 单选题：（共16题 每题3分 共48分）1、实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（）A盐酸B氢氧化钠溶液 C氯化钡溶液D硝酸2、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如右，下列有关香叶醇的叙述正确的是：（ ）A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应3、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示B、C两元素原子序数之和为A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是（） AC、Al、P BN、Si、SCO、P、Cl DF、S、Ar4、可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），在不同条件下测得化学反应速率最快的为（）Av（O2）=3 molL1min1Bv （SO2）=4 molL1min1Cv （SO3）=0.1 molL1s1Dv （O2）=0.1 molL1s15、下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）A上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207gD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源6、要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（）A饱和食盐水、浓硫酸 BNaOH溶液、浓硫酸CNaHCO3溶液、硅胶 D浓盐酸、碱石灰7、25的下列溶液中，碱性最强的是（）ApH=11的溶液Bc（OH）=0.12 mol/L的溶液C1L中含有4g NaOH的溶液Dc（H+）=11010mol/L的溶液8、Se是人体必需微量元素，下列关于Ti和Se的说法正确的是（）AH278Se的稳定性比H2S稳定性强BSe和Se互为同素异形体CSe和Se组成的气态物质属于化合物DSe和Se互为同位素，分别含有44和46个中子9、下列各组溶液，采用化学方法，不用其它试剂即可鉴别的是（）ACuSO4 NaCl BNaHCO3 H2SO4CAlCl3 氨水 DNaAlO2 HCl10、在一密闭容器中，反应m A（g）+n B（？）3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.25mol/L下列判断中正确的是（）AB一定为固体B平衡向右移动C化学计量数：m+n大于或等于3D物质C的体积分数减小11、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）ANH4+、NO3、CO32、Na+BNa+、Ba2+、Mg2+、HCO3CNO3、Ca2+、K+、ClDNO3、K+、ClO、Ca2+12、下列有关实验的描述正确的是（）选项实验内容、操作及现象描述试剂选择或结论A鉴别NaNO2和NaCl两瓶失去标签的无色溶液AgNO3溶液B将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后红色没有复现该气体一定是Cl2C实验室制取少量氨气CaO固体和浓氨水D铁粉和稀硝酸恰好完全反应一定得到Fe（NO3）3硝酸是强氧化性酸13、某有机物的结构简式：，下列关于该有机物的叙述正确的是（ ）A该有机物的摩尔质量为2005B该有机物属于芳香烃C该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原、消去反应D1 mol该有机物在适当条件下，最多可与4 mol NaOH、4 mol H2反应14、BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似由此可推测BeCl2（ ）A熔融态不导电 B水溶液呈中性 C熔点比BeBr2高 D不与NaOH溶液反应15、反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）增加C的量 将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大 保持压强不变，充入N2使容器体积变大A B C D16、全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池其电池总反应为：V3+VO2+H2OVO2+2H+V2+，下列说法正确的是（）A放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂B放电时正极反应为：VO+2+2H+e=VO2+H2OC放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D充电过程中，H+由阴极区移向阳极区迁移2、 非选择题（共4题 ， 共52分）17、某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了Ca（NO3）2、Cu(NO3)2、AgNO3三种固体。（加热及夹持装置未画出）（1）甲同学加热的是Ca（NO3）2。加热过程发现：装置中产生 气泡，部分石蕊试液被压至装置中；用带火星的木条检验中的气体，木条复燃；分析装置中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素，且显3价。请写出Ca（NO3）2受热分解后生成产物的化学式： 、 。（2）乙同学加热的是Cu(NO3)2。加热过程发现：装置中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置中。装置中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式： ；（3）丙同学加热的是AgNO3。加热过程发现：装置中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置中。装置中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式：（）4AgNO3 2Ag2O4NO2O2 （）2AgNO32Ag2NO2O2。、中正确的是 ，并说明理由： 。请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的： 。（4）由上述3个实验的结果，请你推测硝酸盐受热分解的规律： 。（5）标况下如丙同学操作，称量ag硝酸银，受热完全分解后，读取量筒体积为bml，求硝酸银的分解率：_（化简成整数比例关系，可不用化成小数）18、工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁。实验室中利用如图所示装置 探究由废铁屑制备FeCl36H2O晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数（杂质不溶于水且不与酸反应）。（1）装置A的名称为 。（2）检验该装置气密性的具体操作如下：关闭 ；打开弹簧夹K1；向水准管 中加水，使水准管液面高于量气管液面； 。取m g废铁屑加入B装置中，在A中加入足量的盐酸后进行下列操作：. 打开弹簧夹K1，关闭活塞b，打开活塞a，缓慢滴加盐酸。. 当装置D的量气管一侧液面不再下降时，关闭弹簧夹K1，打开活塞b，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a、b。. 将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到FeCl36H2O晶体。请回答：（3）用离子方程式表示烧杯中足量的H2O2溶液的作用： 。（4）实验结束后，量气管和水准管内液面高度如上图所示，为了使两者液面相平，应将水准管 （填“上移”或“下移”）。（5）由FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作过程中不需要使用的仪器有 （填选项序号）。a.蒸发皿 b.烧杯 c.酒精灯 d.分液漏斗 e.坩埚 f. 玻璃棒 g.漏斗（6）实验结束后，若量气管内共收集到VmL气体（已换算成标准状况），则此废铁屑中铁单质的质量分数为 。19、磷酸铁锂（LiFePO4）被认为是最有前途的锂离子电池正极材料某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂，开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径其主要流程如下：已知：H2LiO3是种难溶于水的物质（1）钛铁矿用浓硫酸处理之前，需要粉碎，其目的 。（2）TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式 （3）加入NaClO发生反应的离子方程式 （4）在实验中，从溶液中过滤出H2TiO3后，所得滤液浑浊，应如何操作 （5）为测定钛铁矿中铁的含量，某同学取经浓硫酸等处理的溶液（此时钛铁矿中的铁己全部转化为二价铁离子），采取KMnO4标准液滴定Fe2+的方法：（不考虑KMnO4与其他物质反应）在滴定过程中，若未用标准液润洗滴定管，则使测定结果 （填“偏高、偏低、无影响”），滴定终点的现象 滴定分析时，称取a g钛铁矿，处理后，用cmol/LKMnO4标准液滴定，消耗VmL，则铁元素的质量分数的表达式为 20化学选修5：有机化学基础 (14分)双酚A （也称BPA）常被用来生产防碎塑料聚碳酸酯BPA的结构简式如图1所示（1）双酚A中的含氧官能团为 （填名称）（2）下列关于双酚A的叙述中，不正确的是 （填标号）A遇FeCl3溶液变色 B可以发生还原反应C1mol双酚A最多可与2mol Br2反应 D可与NaOH溶液反应（3）双酚A的一种合成路线如图2所示：丙烯A的反应类型是 BC的化学方程式是 D的结构简式是 （4）双酚A制取聚碳酸酯的过程中需要用到碳酸二甲酯（）有机物W是碳酸二甲酯的同分异构体，W具有如下特征：只含1个甲基；能分别与乙酸、乙醇发生酯化反应写出W与乙酸反应的化学方程式： 化学答案：一、1-16：AACDC ABDDC CCDAC B二、17.（1）Ca（NO3）2受热分解的产物：Ca（NO2）2、O2 （2）Cu(NO3)2受热分解的化学方程式： 2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2+O2（3） 正确；气泡仅部分消失，且剩余氧气等；取少量分解后固体，加入硝酸或氨水； （4）硝酸盐受热分解的产物可能与盐中金属元素的活泼性有关。 （5)85b/28a%（1）根据题意可得Ca(NO3)2分解的化学方程式：Ca(NO3)2 Ca(NO3)2+O2 ，所以分解产物是Ca(NO3)2和O2；（2）根据题意可得Cu(NO3)2分解的化学方程式：2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2+O2;（3）若是发生反应，由于4NO2O2+2H2O=4HNO3，液体不会被压至装置中。若是发生反应，由于产生的NO2和O2的体积比为2:1，所以氧气过量，因此还有不能转换的气体剩余，装置中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。溶液也变为红色，现象吻合。因此正确。证明结论的实验是取少量分解后固体，加入硝酸或氨水；观察现象进行分析得到结论。（4）硝酸盐受热分解的规律：硝酸盐受热分解的产物可能与盐中金属元素的活泼性有关。特别活泼的金属的硝酸盐负极得到亚硝酸盐和氧气；比较活泼的金属的硝酸盐分解得到金属氧化物、二氧化氮和氧气，比活泼的金属的硝酸盐分解得到金属单质、二氧化氮和氧气。（5）2AgNO3 2Ag2NO2O2，2NO21/2O2+H2O=2HNO3,反应中的物质的量的关系是2AgNO32NO21/2O2。若分解2170g AgNO3,会有1/211200ml的水进入量筒，现在有bml的水，所以分解的AgNO3质量是m=2170b11200g.而加入的AgNO3质量是ag，所以硝酸银的分解率是(ma)100%=(2170b11200g)a100%=85b/28a%18.（1）分液漏斗；（2）关闭活塞a和活塞b；一段时间后，水准管内液面高于量气管内液面，且液面差保持稳定；（3）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O；（4）下移；（5）d e；（6）(2.5V103/m) 100%；根据实验装置和操作步骤可知，实验室制备FeCl36H2O晶体，是利用铁与盐酸反应生成FeCl2，然后用H2O2把FeCl2氧化成FeCl3，经过蒸发浓缩、冷却结晶，即可制得FeCl36H2O晶体。(1)由装置图可知，装置A为分液漏斗；(2)、检验该装置气密性的方法是：关闭活塞a和活塞b，打开弹簧夹K1，向水准管中加水，使水准管液面高于量气管液面，造成内外压强不等，一段时间后，水准管内液面高于量气管内液面，若液面差保持稳定，则说明该装置气密性良好；(3)、烧杯中足量的H2O2溶液是作氧化剂，作用是把Fe2+全部氧化成Fe3+，反应方程式为：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O；(4)、为保持量气管内气体压强与外界大气压相同，需向下移动水准管以保持量气管与水准管液面相平；(5)、从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故需要使用到的仪器有：蒸发皿、烧杯、酒精灯、玻璃棒、漏斗；(6)、量气管内收集到的气体体积即为H2的体积，由反应方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2可知，n(Fe)=n(H2)=V10-3L/22.4Lmol-1=V10-3/22.4mol，m(Fe)=(V10-3/22.4)mol56gmol-1=2.5V103g，故mg该废铁屑中铁单质的质量分数=(2.5V103/m) 100%；19.（1）增大表面积，增大浓硫酸的接触面积，加快反应速率；（2）TiO2+2H2OH2TiO3+2H+；（3）ClO+2Fe2+2H+=2Fe3+Cl+H2O；（4）更换过滤器，重新过滤；（5）偏高；滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液颜色为紫红色，且半分钟内部不褪去；%（1）将钛铁矿粉碎，可以增大表面积，增大浓硫酸的接触面积，加快反应速率，故答案为：增大表面积，增大浓硫酸的接触面积，加快反应速率；（2）TiO2+水解生成H2TiO3，同时生成氢离子，反应离子方程式为：TiO2+2H2OH2TiO3+2H+，故答案为：TiO2+2H2OH2TiO3+2H+；（3）ClO具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cl，酸性条件下，同时生成水，反应离子方程式为：ClO+2Fe2+2H+=2Fe3+Cl+H2O，故答案为：ClO+2Fe2+2H+=2Fe3+Cl+H2O；（4）从溶液中过滤出H2TiO3后，所得滤液浑浊，需要更换过滤器，重新过滤，故答案为：更换过滤器，重新过滤；（5）未用标准液润洗滴定管，导致消耗KMnO4溶液体积偏大，测定Fe2+的质量增大，测定的钛铁矿中铁的含量偏高；滴定到达终点，滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液颜色为紫红色，且半分钟内部不褪去；令钛铁矿中铁的含量为x，根据电子转移守恒，则： 5Fe2+KMnO4556g 1molax g cmol