内蒙古师范大学锦山实验学校2019_2020学年高一化学上学期期中试题.docx

内蒙古师范大学锦山实验学校2019-2020学年高一化学上学期期中试题 第卷(选择题 共54分)一、 选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)1.可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是 A右图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极B风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源C推广可再生能源有利于经济可持续发展D光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能2. .等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是 3.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJmol1、1 411.0 kJmol1和1 366.8 kJmol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为 A. 44.2 kJmol1 B. 44.2 kJmol1 C.330 kJmol1 D.330 kJmol14a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为，则下列叙述中不正确的是 A原子半径：acdBd的气态氢化物的稳定性大于c的气态氢化物的稳定性Cb和d两元素形成的化合物与盐酸反应会只生成一种盐Dd的最高价氧化物对应的水化物与d的气态氢化物可形成一种离子化合物。5.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是 A194 B391 C516 D6586已知在2L密闭容器中发生反应:A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),下列能够说明该反应已经达到平衡状态的是 混合气体的平均摩尔质量不变容器内气体的密度保持不变容器内气体的总压强不变2v正(B)3v逆(C)v (B) v(C) v(D)=321A. B. C. D. 7.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是Aabcd BbcdaCdabc Dabdc8.已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是 AH10，H30 BH20，H40CH1H2H3 DH3H4H59.一定条件下，发生可逆反应M(g)+3N(g) 2W(g),若M、N、W起始浓度分别为c1、c2、c3，当反应达平衡时，M、N、W的浓度分别为0.1molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断不合理的是 A.c1c2=13(若c1大于0)B.当4v正(M)v逆(N)时,该反应向正反应方向进行C. c1可能为0.04 molL1D.0 c20.42 molL110. 可逆反应A（g）+ 2B（g）3C（g）+ 4D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 Av（A）= 0.15 mol/（Lmin ）Bv（B）= 0.5 mol/（Lmin） Cv（C）= 0.6mol/（Lmin）Dv（D）= 0.02 mol/（Ls）11.元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子排布。下列推测正确的是 AX和Z两元素形成的化合物中化学键类型相同B原子半径：XY，离子半径：XZ2C同族元素中Z的氢化物沸点最高、气态氢化物最稳定D同周期元素中Y的含氧酸的酸性最强12.有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）下列说法正确的是 A若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+mB若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱13.如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细。下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是 选 项MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是 A最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZB 原子半径：WZYXC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等15.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。研究的燃料电池可分为镁空气燃料电池，镁海水燃料电池，镁过氧化氢燃料电池，镁次氯酸盐燃料电池。如图为镁次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是 A放电过程中OH移向正极B电池的总反应式为MgClOH2O=Mg(OH)2ClC镁电池中镁均为负极，发生氧化反应D镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O22H2e=2H2O16.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。下列说法不正确的是 A 反应在c点未达到平衡状态B 反应速率a点b点C 反应物浓度a点b点D. t1t2t2t3时，NO2的转化率：ab段bc段17.由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨电极反应生成一种氧化物Y。下列有关说法正确的是 A石墨极为正极，石墨极为负极BY的化学式可能为NOC石墨极的电极反应式为NO2NO e=N2O5D石墨极上发生氧化反应mnpsrq18.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，n、p、q、s是由这些元素组成的二无化合物，常温常压下s是液体，其余均是无色气体。r是元素X的单质，是空气的主要成分之一，物质n能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，单质m常用于自来水杀菌、消毒，上述物质的关系如图所示，下列说法错误的是A、原子半径：WYXZB、配平反应后,氧化剂与氧化产物的物质的量之比为13C、非金属性：XY，D、W分别与X、Y可形成具有相同电子的共价化合物第卷(选择题 共54分)二、本题包括四个小题，共46分19.（12分）下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。AAAAAAA0第2周期第3周期第4周期（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是 （填元素符号）。（2）三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 （填化学式），该物质含有的化学键类型是 。（3）的最高价氧化物对应的水化物和元素的单质反应的离子方程式 。（4）、三种元素形成的化合物是家用消毒剂的主要成分，该化合物的电子式是 。（5）元素与元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填序号）。a与金属化合时，每个硫原子比每个氯原子得电子数多b的氢化物比的氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应d. 最高价氧化物对应水化物酸性比强(6) 和两元素形成的四核化合物与的最高价氧化物反应的化学方程式为： 。20. （12分）某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z(均为气体)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：(1)由图中数据分析可知,该反应的化学方程式为 ；(2)反应从开始至2min末，用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X) (3)2min后反应达平衡,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 (填“增大”、“减小”、或“不变”下同)；混合气体的密度比起始时 。(4) 2min反应达平衡时,混合气体的压强是起始时压强的 倍(温度、容积不变)(5)将amolX与bmolY的混合气体通入2L的密闭容器中发生上述反应,反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足:n(X)=n(Y)=n(Z),则原混合气体中,ab= (6)下列措施能够加快反应速率的是A、恒温恒压时充入He， B、恒温恒容时充入He，C、恒温恒容时充入X， D、及时分离出Z，E、升高温度， F、选择高效的催化剂21. （10分）研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。（1）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为 。（2）二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下： 质子的流动方向为 （“从A到B”或“从B到A”）。 负极的电极反应式为 。（3）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下： 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是 。 (4)若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是 。22（12分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 molL-1盐酸、0.55 molL-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是、 。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? (填“能”或“否”)，其原因是 。（3）他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度中和热t1t2H50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液50 mL 0.5 molL-1HCl溶液20 23.3 50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液50 mL 0.5 molL-1HCl溶液20 23.5 已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ-1kg-1，各物质的密度均为1 gcm-3。计算完成上表。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式 （4）若用KOH代替NaOH,对测定结果(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果(填“有”或“无”)影响。高一年级化学学科参考答案及评分标准一、 选择题题号123456789答案ADBCBACCB题号101112131415161718答案DCDCBADCB二、 非选择题19(12分)(1)Ar(1分)(2)Ca(OH)2 (1分) 离子键、共价键(或极性键) (1分)(3)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 (2分)(4) (2分)(5) Cl (1分) b、d (2分)(6)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2分)20、(12分)(每空2分)(1)3X(g)+Y(g) 2Z(g)(可不标状态)(2)0.075 mol/（Lmin）(3)增大 不变(4)(5)53(6)C、E、F21、(10分)(每空2分)(1) H2S(g)+2O2(g)=