吉林省长岭县2013高三化学 第二次周考试题 新人教版

用心 爱心 专心1 20122012 20132013 周练高三化学试题 二 周练高三化学试题 二 一 选择题 本题共 10 个小题 每个小题 6 分 共 60 分 1 对 H2O 的电离平衡不产生影响的粒子 是 A B 26M3 C D 2 化合物 HIn在水溶液中因存在以下电离平衡 故可用作酸碱指示剂 HIn 溶液 H 溶液 In 溶液 红色 黄色 浓度为 0 02 mol L 1的下列各溶液 盐酸 石灰水 NaCl 溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3 溶液 氨水 其中能使 HIn指示剂显红色的 是 A B C D 3 对室温下 pH 体积均相同的醋酸和盐酸溶液采取下列措施 有关叙述不正确的 是 A 使温度都升高 20 后 两溶液的 pH 均不变 B 加水稀释 10 倍后 两溶液的 pH 均增大 C 加少量氢氧化钠晶体后 两溶液的 pH 均增大 D 加足量的锌充分反应后 两溶液中产生的氢气醋酸比盐酸多 4 下列溶液的导电能力变化最大 忽略溶液体积变化 的是 A 向 100mL 含有 0 05 molCH3COOH 的溶液中通入等物质的量的氨气 B 向 100mL 含有 0 05 molHCl 的溶液中加入等物质的量的 NaOH 固体 C 向 100mL 含有 0 05 molHCl 的溶液中加入等物质的量的 NaHCO3固体 D 向 100mL 含有 0 05 molCa OH 2的澄清石灰水中通入标况下 2240mLCO2气体 5 下列事实一定能说明 HF 是弱酸的 是 常温下 NaF 溶液的 pH 大于 7 用 HF 溶液做导电性实验 灯泡很暗 HF 与 NaCl 不能 发生反应 常温下 0 1mol L 的 HF 溶液的 pH 为 2 3 HF 能与 Na2CO3溶液反应 产 生 CO2气体 HF 与水能以任意比混溶 1mol L 的 HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红 A B C D 6 若室温时 pH a 的氨水与 pH b 的盐酸等体积混和 恰好完全反应 则该氨水中的一水合氨电 离的百分数可表示 为 A 10 12 a b B 10 a b 14 C 10 a b 12 D 10 14 a b 7 常温下用 0 1mol L 1NaOH 溶液滴定 0 1mol L 1盐酸 如达到滴定终点时不慎多加了 1 滴 NaOH 1 滴溶液的体积约为 0 05mL 继续加水至 50mL 所得溶液的 pH 是 A 4B 7 2C 10D 11 3 8 将 V1 mL 1 0 mol L HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度 实验结果如图所示 实验中始终保持 V1 V2 50 mL 下列叙述正确的 是 A 做该实验时环境温度为 22 B 该实验表明化学能可以转化为热能 C NaOH 溶液的浓度约是 1 00 mol L D 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 9 一定温度下 将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中 溶液的导电能力变化如右图所示 下列 说法正确的 是 A a b c 三点溶液的 pH c a b B a b c 三点醋酸的电离程度 a b c C 用湿润的 pH 试纸测量 b 处溶液的 pH 测量结果偏小 D a b c 三点溶液用 1mol L 氢氧化钠溶液中和 消耗氢氧化钠溶液体积 c a b 10 下列图示与对应的叙述相符的 是 用心 爱心 专心2 图 1 图 2 图 3 图 4 A 图 1 表示同温度下 pH 1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时 pH 的变化曲线 其中曲线 为盐酸 且 b 点溶液的导电性比 a 点强 B 图 2 表示 0 1000 mol L 1CH3COOH 溶液滴定 20 00mL0 1000 mol L 1NaOH 溶液得到的滴 定曲线 C 图 3 表示压强对可逆反应 2A g 2B g 3C g D s 的影响 乙的压强比甲的压强大 D 据图 4 若除去 CuSO4溶液中的 Fe3 可向溶液中加入适量 CuO 至 pH 在 4 左右 题号 12345678910 总分 答案 二 填空题 本题共 2 个小题 共 40 分 11 24 分 观察如下反应 总结规律 然后完成下列问题 Al OH 3 H2OAl OH 4 H NH3 H2ONH4 OH 1 已知 B OH 3是一元弱酸 试写出其电离方程式 2 已知 N2H4是二元弱碱 试写出其第二步电离方程式 将 NaHSO4溶液逐滴加入到 Ba OH 2溶液中 当 Ba2 恰好完全沉淀时 发生反应的离子方 程式为 现有浓度均为 0 1 mol L 的下列溶液 硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵 硫酸铝 碳酸氢钠 请回答下列问题 1 四种溶液中由水电离出的 H 浓度由大到小的顺序是 填序号 2 已知 T 纯水中 c H 1 10 6 mol L 1 则 T 填 25 在 T 时 将 pH 11 的 溶液 a L 与 pH 1 的 溶液 b L 混合 忽略混合后溶液体 积的变化 若所得溶液的 pH 10 则 a b 3 将 溶液和 溶液混合时生成气态化合物的电子式为 反应的离子方程式 为 12 16 分 某学生用 0 l000mol L l盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度 杂质不与盐酸反应 实验 步骤如下 1 配制待测液 用 2 50 g 含有少量杂质的固体烧碱样品配制 500 mL 溶液 需用的玻璃仪 器除 了烧杯 胶头滴管 量筒 玻璃棒外 还需要 2 滴定 I 用蒸馏水洗涤酸式滴定管 并立即注入盐酸标准溶液至 O 刻度线以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至 0 或 O 刻度线以下 并记录 读数 移取 20 OOmL 待测液注入洁净的锥形瓶中 并加入 2 滴酚酞试液 用标准液滴定至终点 记录滴定管液面读数 上述滴定步骤中有错误的是 填编号 该错误操作会导致测定结果 填 偏大 偏小 或 无影响 步骤 中滴定时眼睛应 判断滴定终点的现象 是 若步骤 II 中仰视读数 步骤 中俯视读数 则会使测定结果 填 偏大 偏小 或 无影响 班级 姓名 序号 用心 爱心 专心3 3 按正确操作测得有关数据记录如下 标准盐酸体积 mL 滴定次数待测液体积 滴定前读数 mL 滴定后读数 mL 第一次 20 000 2020 38 第二次 20 004 0024 20 第三次 20 002 38a a 的读数如图 6 所示 则 a 烧碱样品的纯度为 长岭三中 2012 2013 周练高三化学试题 二 参考答案 1 C 2 C 3 A 4 A 5 D 6 C 7 C 8 B 9 B 10 D 11 24 分 每空 2 分 方程式每个 4 分 B OH 3 H20 B OH 4 H N2H5 H2O N2H62 OH