山西省运城市景胜中学2019_2020学年高二化学9月月考试题（含解析）.docx

景胜中学2019-2020学年度第一学期月考（9月）高二化学试题一、单选题（每空3分，共42分)1.煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H1=+218.4 kJ/mol(反应I)CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) H2=-175.6 kJ/mol (反应II)下列有关说法正确的是( )A. 提高反应体系的温度，能降低该反应体系中SO2生成量B. 反应II在较低的温度下可自发进行C. 用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) H3，则H3H2D. 由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓变【答案】B【解析】分析：由已知的两个热化学方程式，结合温度对化学平衡的影响规律，即可分析A选项，根据自由能判据可分析B选项，利用盖斯定律可分析出C、D两个选项。详解：A、只有在反应I中生成SO2，且该反应为吸热反应，所以升高温度，有利于反应I平衡向右移动，生成更多的SO2，故A错误；B、要使反应II自发进行，则自由能判据G=H-TS0，已知H20，H20，所以H3H2,故C错误；D、反应I和反应II中没有SO3(g)，所以无法通过反应I和反应II计算出反应CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓变，故D错误。所以本题答案选B。点睛：本题的难点是B选项，因为反应II前后气体、固体的分子数都不变，即商变不大，所以焓变对反应的自发性起决定作用，这是利用自由能判据的一种特殊情况，由于是放热反应，低温即可自发进行，且节约能源；易错点是C选项，要明确焓变的比较是带着+、-号进行比较的。本题有一定的难度。2.固态或气态碘分别与氢气反应热化学方程式如下: H2(g) +I2(?)2HI(g) H1=9.48kJmol1 H2(g) +I2(?)2HI(g) H2=+26.48kJmol1下列判断不正确的是A. 中的I2为气态，中的I2为固态B. 的反应物总能量比的反应物总能量低C. 反应的产物比反应的产物热稳定性更好D. l mol固态碘升华时将吸热35.96kJ【答案】C【解析】A、根据反应热 H=生成物的总能量反应物的总能量，说明中反应物的总能量大于中反应物的总能量，由于物质在气态时的能量大于在固体时的能量，则中的I2为气态,中的I2为固态，即A、B都正确；C、由于两个反应的产物相同、状态相同，热稳定性也相同，故C错误；D、根据盖斯定律，即得I2(s)I2(g) H= H2Hl =+26.48kJ/mol (-9.48kJ/mol)=+35.96 kJ/mol，说明lmol固态碘升华为碘节气需要吸收35.96kJ的热量，即D正确。故本题正确答案为C。点睛：利用盖斯定律运算时一定是代数运算；反应热的计算可以用键能，即 H=反应物的键能总和生成物的键能总和，也可以用物质的焓（即能量）， H=生成物的总能量反应物的总能量，二者计算方式不同，但结果是一致的。 3.某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X（g）+Y（s）3Z（g） H= QkJ/mol，下列说法正确的是A. 消耗2mol X同时生成3mol Z，说明达到了平衡状态B. 加入少量的Y正反应速率加快C. 气体的密度不变时，说明达到了平衡状态D. 加入少量的X，Q变大【答案】C【解析】【详解】A、根据化学反应方程式可知，不管反应是否达到平衡，每消耗2mol X同时生成3mol Z，故A错误；B、Y为固体，加固体，参加反应气体的浓度不变，则平衡不移动，故B错误；C、Y为固体，反应达到平衡时气体的质量不变，则气体的密度不变时，说明达到了平衡状态，故C正确；D、B加入少量的X，反应放出或吸热的热量增大，但H不变，故D错误； 综上所述，本题正确答案为C。4.下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是( )过氧化钠与水反应 氨水与稀硫酸的反应 灼热的炭与CO2反应Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 甲烷在O2中的燃烧 灼热的炭与水蒸气反应铝片与稀硫酸反应 铝热反应 煅烧石灰石制生石灰 钾与水的反应A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】过氧化钠与水反应既是氧化还原反应又是放热反应，合理；氨水与稀硫酸的反应是复分解反应，是放热反应，但是不属于氧化还原反应，不合理；灼热的炭与CO2反应是氧化还原反应，但是属于吸热反应，不合理；Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是复分解反应，是吸热反应，不属于氧化还原反应，不合理；甲烷在O2中的燃烧的反应既是氧化还原反应又是放热反应，合理；灼热的炭与水蒸气反应是氧化还原反应但是属于吸热反应，不合理；铝片与稀硫酸反应既是氧化还原反应又是放热反应，合理；铝热反应既是氧化还原反应又是放热反应，合理；煅烧石灰石制生石灰是吸热反应，属于非氧化还原反应，不合理；钾与水的反应既是氧化还原反应又是放热反应，合理；所以既是氧化还原反应又是放热反应的是，故合理选项是A。5.下图是2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是A. 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) + (ab) kJB. 1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高C. 若有2mol SO3充分反应，吸收(ab) kJ热量D. 该化学反应过程中的能量变化既有吸热又有放热【答案】D【解析】分析：由能量变化图可知反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应。详解：A. 由能量变化图可知反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，热化学方程式可以表示为：2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)(ab) kJ，故A错误；B. 据图可知，2molSO3的能量小于2molSO2和1molO2的总能量，但不能说明1mol SO2的能量和1mol SO3的能量高低，故B错误；C. 因该反应为可逆反应，则2mol SO3参加反应时，吸收的能量小于(ab) kJ，故C错误；D. 在反应过程中，反应物断裂化学键时吸收热量，生成物形成化学键时放出热量，故D正确；答案选D。6.已知：下列说法正确的是A. H10，H20，H30，C项错误；D由于对于放热反应，焓变是负值，则放出的热量越多，焓变越小，所以若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则H1”“”或“ = ”)0。下列说法正确的是_(填标号）。a.温度越高，该反应的平衡常数越大b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度d.图中压强p1p203min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=_mol L-1min-1。200时，该反应的平衡常数K=_。向上述200达到平衡的恒容密闭容器中再加入2mol CO、2mol H2、2mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。【答案】 (1). -a+3b+cd (2). (3). cd (4). （或0.067） (5). 6.25 (6). 正向【解析】分析】（1）根据盖斯定律作答。（2）温度对平衡的影响因素为温度升高，化学平衡向吸热方向移动，如果正向移动，反应物的转化率会升高；a平衡常数表示反应进行的程度，当平衡正向移动时平衡常数增大；b达平衡后再充入稀有气体，压强增大，但不影响反应物和生成物的浓度，平衡不移动；c反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在进行的过程中，达到平衡前气体总物质的量在不断变化；d在恒温恒容的条件下，增大压强，平衡向气体总物质的量减小的方向移动；先根据图表计算在03min内CH3OH的变化浓度，再利用公式v=计算03min内v(CH3OH)；结合平衡状态和平衡常数的公式计算，向上述200达到平衡的恒容密闭容器中再加入2mol CO、2mol H2、2mol CH3OH，保持温度不变，根据此时浓度计算浓度商Qc，再比较Qc与K的关系判断平衡移动方向。【详解】(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= a kJmol1，H2(g)+O2(g)=H2O(l) H= b kJmol1，CO(g)+O2(g)=CO2(g) H= c kJmol1，H2O(l)=H2O(g) H= +d kJmol1，根据盖斯定律,3+可知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),则H1=(a+3b+cd) kJmol1， (2)由图示可知在恒压条件下,随着温度的升高CO的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动,即正反应为放热反应，H20；a. 反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，a项错误；b. 达平衡后再充入稀有气体，压强增大，但平衡不移动，CO的转化率不变，b项错误；c. 反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在进行的过程中，达到平衡前气体总物质的量在不断变化，当容器内气体压强不再变化时，说明混合气体的总物质的量不再改变，反应达到平衡，即反应达到最大限度，c项正确；d. 由图示可知,在恒温恒容的条件下,增大压强,平衡向正方向移动,CO的转化率增大,即图中压强p1p2，d项正确；故答案为：cd；由图表可知，3min后反应达到平衡状态 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始浓度(mol/L) 0.4 0.8 0变化浓度(mol/L) 0.2 0.4 0.2平衡浓度(mol/L) 0.2 0.4 0.2