2020九年级化学下册疑难知识点07难点突破综合卷（二）（含解析）（新版）新人教版.docx

难点突破综合卷二一、单选题1下列有关金属和合金的说法正确的是A合金材料中只含有金属，不含非金属B锌的化学性质比铁活泼，铁的表面镀锌不能防止生锈C“防盗玻璃”结构中嵌有极细的金属线，它能报警是利用了金属的导电性D放置在空气中的铝制品和黄金制品都不易腐蚀，说明它们化学性质均不活泼【答案】C【解析】A、合金指的是金属与金属或金属与非金属形成的混合物，合金材料中含有金属，可能含非金属，例如生铁中含有碳元素，A选项说法不正确，不符合题意；B、锌在空气中易形成致密的氧化膜，能防止铁生锈，B选项说法不正确，不符合题意；C、“防盗玻璃”结构中嵌有极细的金属线，它能报警是利用了金属的导电性，C选项说法正确，符合题意；D、放置在空气中的铝制品不易腐蚀，是因为其表面形成了致密的氧化物薄膜，黄金制品都不易腐蚀，是因为其化学性质不活泼，D选项说法不正确，不符合题意。故选C。2溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是A溶液都是无色、透明的液体B溶液中只能有一种溶质C凡是均一、稳定透明的液体就是溶液D溶液中各部分性质相同【答案】D【解析】A、溶液不一定都是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故不符合题意；B、溶液中的溶质不一定只有一种，例如氯化钠溶液中可以继续溶解硝酸钾固体，故不符合题意；C、蒸馏水是均一、稳定透明的液体，但不是溶液，故不符合题意；D、溶液是均一的，所以各部分性质相同，故符合题意；故选D。3现有甲、乙、丙三种金属，将乙放入甲的硫酸盐溶液中，无明显变化；将乙、丙分别放入硝酸银溶液中，丙表面有固体析出，乙无明显变化。下列说法正确的是（）A甲在空气中一定易被腐蚀B将丙放入稀硫酸中一定会产生气泡C乙在自然界中可以单质形式存在D三种金属的活动性顺序为甲乙丙【答案】C【解析】将乙放入甲的硫酸盐溶液中，无明显变化，说明甲比乙活泼；将乙、丙分别放入酸银溶液中，丙表面有固体析出，乙无明显变化，说明丙比银活泼，乙不如银活泼。A、根据甲比乙活泼，无法确定甲的活泼性是否很强，说法错误；故不符合题意；B、根据丙比银活泼，不能确定丙是否能与稀硫酸反应，说法错误；故不符合题意；C、根据乙不如银活泼，银在自然界中可以单质形式存在，乙也在自然界中可以单质形式存在，说法正确；故符合题意；D、根据甲比乙活泼，丙比银活泼，乙不如银活泼，无法确定三种金属的活动性顺序，说法错误；故不符合题意；故选C4如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是（）Ab管中铁钉不会锈蚀BL端与R端液面高度仍然保持一致C该实验说明铁锈蚀与空气、水有关D若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀【答案】B【解析】A、b管中铁钉没有和水接触，不会锈蚀，推理正确，不符合题意；B、a试管中铁生锈消耗氧气，压强小于b试管，L端液面高于R端液面，推理错误，符合题意；C、a试管中铁生锈，b试管铁没有生锈，说明铁锈蚀与空气、水有关，推理正确，不符合题意D、若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀，推理正确，不符合题意。故选B。5在某铁的样品中，可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种，取2.8g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2gH2，则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是（）ACu和Mg BZn和Cu CZn和Al DMg和Al【答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应方程式，要生成0.2gH2，需要铁的质量为5.6g；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应方程式，要生成0.2gH2，需要锌的质量为6.5g；镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据反应方程式，要生成0.2gH2，需要镁的质量为2.4g；铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，根据反应方程式，要生成0.2gH2，需要铝的质量为1.8g；铜与稀硫酸不反应，已知2.8g含铁与其它金属的样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2gH2，5.6g铁反应生成0.2gH2，比2.8g大，利用平均质量法，另外两种金属中的一种与稀硫酸反应生成0.2gH2消耗的质量比2.8g小才能满足题意，即另外两种金属一定要包含铝和镁中的任意一种，则B选项锌和铜的杂质不可行，符合题意。故选B。6在等质量、同浓度的稀硫酸中分别投人Mg、Al、Fe的粉末，完全溶解后,溶液质量仍相等,则投入金属的质量关系是AMgAlFe BAlMg Fe CFeMg Al DMg=Al= Fe【答案】B【解析】解：将Mg、Fe、Al三种金属分别投入足量且质量相等，溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中；根据化学方程式来计算分析：投入Mg、Al、Fe的质量为x、y、z，由于反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等，所以x-=y-=z-，即：，比较各比例关系可以知道：，所以可以判断加入金属的质量：yxz，即投入的金属质量关系为：AlMgFe。故选B。7向Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀硫酸时有气泡产生。下列推断正确的是A滤渣中一定有铁，可能有铜、银B滤渣中一定有铁、铝，一定没有铜、银C滤液中一定有A1(NO3)3和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2和AgNO3D滤液中一定有A1(NO3)3和Fe(NO3)2，一定没有Cu(NO3)2和AgNO3【答案】D【解析】由于金属活动性顺序是：铝铁铜银，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Al（NO3）3混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应而不能与硝酸铝发生反应；因为向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来。A、滤渣中一定有铁，铜、银，故错误；B、由于铁的活动性小于铝，不能将铝置换出来，故A错误；由上述分析可知，滤液中的溶质只有Al（NO3）3和Fe（NO3）2，一定没有Cu（NO3）2和AgNO3，C错误，D正确；故选：D。8下列有关溶液的说法正确的是（）A配制溶液时，俯视读数量取水，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小B将酒精加入水中，得到的是溶液C将10%的氯化钠溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%D在硝酸钾饱和溶液中加入少量的高锰酸钾固体，高锰酸钾固体不能溶解【答案】B【解析】A、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，说法错误；故不符合题意；B、酒精易溶于水，形成均一稳定的混合物，得到的是溶液，说法正确；故符合题意；C、将10%的氯化钠溶液倒出一半，溶液具有均一性，剩余溶液中溶质的质量分数为10%，说法错误；故不符合题意；D、在硝酸钾饱和溶液中加入少量的高锰酸钾固体，高锰酸钾固体能溶解，说法错误；故不符合题意；故选B920时，向100g水中不断加入固体甲或改变温度，得到相应的溶液下列说法不正确的是（）A甲的溶解度曲线可用图2中的a表示B中溶质与溶剂的质量比为1：5C只有中的溶液为饱和溶液D中溶液的溶质质量分数【答案】C【解析】A. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大，40时a的溶解度为40g，故图中的 a 能表示甲的溶解度曲线，正确；B. 中溶质与溶剂的质量比为20:100=1:5，正确；C. 和都为饱和溶液，故选项错误；D. 中溶质为20g，中溶质大于20g小于40g，中溶质为40g，溶液的溶质质量分数，正确。10X、Y 两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）At1时 X 的饱和溶液升温至 t2时仍是饱和溶液B分别将 t1时 X、Y 的饱和溶液升温至 t2，所得溶液中溶质的质量分数相等C相同温度时，X 的溶解度一定大于 Y 的溶解度DY 的溶解度随温度的升高而增大【答案】B【解析】A、根据溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，t1X的饱和溶液升温至t2变成不饱和溶液，错误；B、根据溶解度曲线可知，X、Y的溶解度从t1升温至t2时，溶解度变大，溶质的质量分数不变，t1时X、Y溶解度相等，它们的饱和溶液的质量分数相等，分别将t1X、Y的饱和溶液升温至t2，所得溶液中溶质的质量分数相等，正确；C、根据溶解度曲线可知，相同温度时，X的溶解度不一定大于Y的溶解度，错误；D、根据溶解度曲线可知，Y的溶解度随温度的升高先升高后减少，错误。故选B。11配制一定溶质量分数的氯化钠溶液，可导致所配制的溶液浓度一定偏小的操作是（）A用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视刻度B用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片C用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，搅拌溶解时有液体溅出D用6%的氯化钠溶液稀释为3%的氯化钠溶液，量6%氯化钠溶液时仰视刻度【答案】B【解析】A、溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大。量水时俯视刻度，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，此选项不符合题意；B、用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，此选项符合题意；C、用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，搅拌溶解时有液体溅出，因为溶液具有均一性，所以溶质质量分数不变，此选项不符合题意；D、用6%的氯化钠溶液稀释为3%的氯化钠溶液，量6%氯化钠溶液时仰视刻度，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的6%氯化钠溶液的体积偏大，则使溶质质量分数偏大，此选项不符合题意。故选：B。12下图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )AP点表示t1时a、b溶液的溶质质量分数相等Bt1时a、c饱和溶液升温到t2，均变为不饱和Ca中含有少量b时， 可采用蒸发结晶的方法提纯aDt1时，125克b的饱和溶液中，含有b物质25克【答案】D【解析】A、P点表示t1时a、b两种物质的溶解度相等，而质量分数不一定相等，故错误；B、a 物质的溶解度随温度的升高而升高，故随温度的升高，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，c物质的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度后，c溶液有晶体析出，仍为饱和溶液，错误；C、a物质的溶解度随温度的升高而升高，变化较大，b物质的溶解度随温度的升高而升高，变化不大，故a中含有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a，故错误；D、t1时，b物质的溶解度是25g，故t1时125克b的饱和溶液中，含有b物质25克，正确。故选D。13下图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是( )A若X是酚酞试液，a可能是碳酸钠B若X是稀硫酸，b可能是氧化物C若X是稀盐酸，c可能是单质D若X是稀盐酸，d可能是单质【答案】D【解析】A、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，故A正确；B、硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，故B正确；C、盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，故C正确；D、铜的金属活动性排在氢的后面，不会与酸反应生成盐和氢气，故D错误。故选D。14某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHB由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应C向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中【答案】B【解析】A氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后的溶液中一定有氯化钠，图中a点所示溶液呈酸性，说明酸过量，含有的溶质是NaCl和Na0H；B溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。C向图中c点所示溶液中pH大于7，溶液呈碱性，滴加无色酚酞，溶液变成红色；D该实验中pH逐渐增大，说明是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中；选B15某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO42-、CO32-，现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A一定存在C1B一定存在CO32，可能存在Ba2+C一定存在Na+D一定存在SO42，可能存在Ca2+【答案】C【解析】试题分析：（1）加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl、CO32、SO42；（2）加足量BaCl2溶液后，有沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明溶液中有CO32和SO42；Ba2+与SO42不共存，Ca2+和CO32不共存，所以没有Ba2+和Ca2+；又根据离子守恒，一定有Na+，综上可知溶液中一定有Na+、CO32和SO42，可能有Cl，一定没有Ca2+、Ba2+，故选C二、填空题16现有五瓶失去标签的溶液 A、B、C、D、E，它们分别是氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、氯化钡、稀硫酸中的一种，某同学不用其它试剂，用如下实验加以鉴别。第一步：通过观察发现 E 溶液呈蓝色，其它溶液均为无色。第二步：取少量 A、B、C、D 溶液，分别滴加 E 溶液，现象为：A 溶液中出现白色沉淀，B 溶液中出现蓝色沉淀，C 和 D 溶液均无明显现象。第三步：取第二步中产生的蓝色沉淀，滴加 C 溶液后沉淀消失。则：（1）A 溶液中溶质的化学式是_。（2）写出B和E反应的化学方程式：_，其基本反应类型是_。【答案】BaCl2 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4 复分解反应 【解析】E溶液为蓝色，则E是硫酸铜；硫酸铜与A混合产生白色沉淀，则A是氯化钡；硫酸铜与B混合产生蓝色沉淀，则B是氢氧化钠；氢氧化铜沉淀能溶于硫酸，加入C，沉淀消失，则C是硫酸，故D是氯化钠。（1）A是氯化钡，故填：BaCl2；（2）B是氢氧化钠，E是硫酸铜，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故填：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，基本反应类型为复分解反应。17有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性他们经过思考设计并进行了以下实验请分析实验过程，回答下列问题：（1）白色粉末中一定不含_。（2）生成白色沉淀的化学方程式为_。（3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。（提出问题）无色滤液中呈碱性的物质是什么？（做出猜想）猜想：Na2CO3 猜想：NaOH 猜想：_（进行实验）实验步骤实验现象实验结论取无色滤液少许于试管中，滴加过量的_溶液产生白色沉淀猜想不成立在反应后的上层清液中滴加无色酚酞试液溶液变为红色猜想成立（得出结论）白色粉末的成分是_。【答案】硫酸铜、硫酸钠 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl Na2CO3、NaOH BaCl2溶液 碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 【解析】（1）白色粉末加水溶解得到无色溶液和白色沉淀，所以粉末中一定不含硫酸铜，白色沉淀加入稀盐酸，全部溶解，所以白色粉末中一定含有氯化钡、碳酸钠，一定不含硫酸钠，可能含有氢氧化钠；故填：硫酸铜、硫酸钠；（2）生成白色沉淀的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；做出猜想猜想：Na2CO3、NaOH进行实验实验步骤实验现象实验结论取无色滤液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液产生白色沉淀猜想不成立在反应后的上层清液中滴加无色酚酞试液溶液变为红色猜想成立得出结论白色粉末的成分是：碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠。18吴老师为了鼓励同学们研究蛋白质的相关性质，请同学们将鸡蛋带到实验室，并设计了甲乙两组实验。甲实验：实验步骤实验内容实验现象在盛有鸡蛋清的试管中滴加饱和硫酸铵溶液；有白色絮状沉淀出现；再向上述试管中加入少量蒸馏水，振荡；_乙实验：实验步骤实验内容实验现象在盛有鸡蛋清的试管中滴加乙酸铅溶液；有沉淀出现再向上述试管中加入少量蒸馏水，振荡；_分析与思考： 甲实验研究的是蛋白质的_（填“盐析”或“变性”）； 通过甲、乙实验对比说明：乙实验是_（填“物理变化”或“化学变化”）； 为进一步研究乙实验中蛋白质发生的变化是乙酸铅溶液中铅离子作用还是乙酸根离子作用，以下可以与乙酸铅溶液做对照实验的试剂有_。 A乙酸铵溶液 B硫酸铜溶液 C硫酸铅溶液 D福尔马林溶液【答案】 白色絮状沉淀消失 沉淀不消失 盐析 化学变化 A C【解析】蛋白质有盐析现象，蛋白质在饱和硫酸铵溶液中溶解性降低，会析出来；再加入少量蒸馏水，振荡，又会溶解，白色絮状沉淀消失；重金属离子能使蛋白质结构发生变化，属于化学变化，再加入少量蒸馏水，振荡，沉淀也不消失。（1）蛋白质在饱和硫酸铵溶液中溶解性降低，发生的是物理变化，属于盐析现象。（2）甲实验中白色絮状沉淀可以再溶解，乙实验中沉淀不在溶解，说明乙实验是发生了化学变化；（3）要证明乙实验中蛋白质发生的变化是乙酸铅溶液中铅离子作用还是乙酸根离子作用，只要在蛋白质溶液中加入含乙酸根离子的溶液（乙酸铵溶液）或含铅离子的溶液（硫酸铅溶液）观察是否有沉淀生成，如果有沉淀需要向沉淀中加入足量的水观察沉淀是否溶解，与乙酸铅溶液做对照。蛋白质的性质：1盐析：少量的无机盐（如硫酸铵、硫酸钠等）能促进蛋白质的溶解，但如向蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出。这种作用叫做盐析。这样析出的蛋白质在继续加水时，仍能溶解，并不影响原来蛋白质的性质。采用多次盐析，可以分离和提纯蛋白质。2变性：蛋白质受热、紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属（如铅、铜、汞等）盐、一些有机物（甲醛、酒精、苯甲酸）等的作用会凝结，这种凝结是不可逆的，即凝结后不能在水中重新溶解，这种变化叫做变性。3蛋白质的灼烧：蛋白质被灼烧时，产生具有烧焦羽毛的气味。利用这一性质，可以鉴别蛋白质。19某化学兴趣小组在做氢氧化钠溶液和稀硫酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂而无法判断酸碱是否恰好完全反应，于是，对反应后溶液中的溶质进行探究。（提出问题）该溶液中的溶质是什么？（查阅资料）Na2SO4溶液的pH7（猜想与假设）猜想I溶液中的溶质只有Na2SO4猜想溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4猜想溶液中的溶质是_（进行实验）实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中，滴入酚酞溶液未见变红猜想错误再取少量反应后的溶液于另一支试管中，向其中加入Zn_猜想正确实验中反应的化学方程式是_。（反思拓展）若要验证猜想正确，在实验中还可以用以下_代替Zn。A Na2CO3溶液 B Cu C BaCl2溶液（交流提升）在探究该中和反应的产物组成时，只需一步就可达到目的：取反应后溶液少许于试管中，滴加_溶液观察现象即可。【答案】Na2SO4和NaOH 有气泡产生 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 A 紫色石蕊 【解析】 想与假设液中的溶质分为三种情况：恰好完全反应，溶液呈中性；碱过量或者酸过量，所以猜想是溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH；故填：Na2SO4和NaOH；进行实验取少量反应后的溶液于另一支试管中，向其中加入Zn，猜想正确，则可以看到有气泡产生，是Zn和H2SO4反应生成了氢气，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；故填：有气泡产生；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；反思拓展若要验证猜想正确，就是证明有H2SO4存在，A、碳酸钠和H2SO4反应有气泡产生，所以在实验中还可以用碳酸钠代替锌，正确；B、铜不能与稀硫酸反应，不能代替锌，故错误；C、氯化钡能与稀硫酸和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，不能验证硫酸是否过量，故错误；故填：A；交流提升在探究该中和反应的产物组成时，只需一步就可达