高二(铁、铝)练习卷和答案.doc

高二化学测验卷（铁、铝） 班级 姓名 得分 相对原子质量：O-16，Fe-56，Ca-40，C-12，Al-27，Mg-24一、选择题1下列叙述与金属的物理性质无关的是 （ ）A.良好的导电性 B.反应中易失电子 C.延展性 D.导热性2利用铝合金代替铝制钥匙是利用铝合金的 （ ）A熔点低 B不易锈蚀 C硬度大 D密度小3下列关于Al（OH）3的性质叙述中错误的是 （ ） A. Al（OH）3与过量的浓氨水反应生成NH4AlO2B. Al（OH）3是难溶于水的白色胶状物质C. Al（OH）3能凝聚水中的悬浮物，还能吸附色素D. Al（OH）3受热能分解4常温下，下列物质中能用铁罐储存的是 （ ）稀HNO3 浓H2SO4 浓盐酸 浓HNO3A B CD5下列叙述中，正确的是 （ ）A带有氧化膜的铝片不能跟热水反应，也不跟酸反应B硬铝的强度比纯铝的大C合金是两种金属的熔合物，具有原成分金属的性质D铝粉和金属氧化物的混合物叫铝热剂6地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物是 （ ）AFe2O3 BSiO2 CCuO DAl2O37下列物质不能通过化合反应制得的是（ ） AFeCl2 BFe(OH)3 CFeS DCuS8鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的 （ ）NaOH溶液 稀H2SO4 KSCN溶液 H2S溶液NH3H2OABCD9称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等（同温同压）。则两份铝粉的质量比为： ( ) A 1：2 B1：3 C3：2 D1：1 10两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时，生成11.2L H2（标况），符合上述情况的金属混合物 ( ) AFe和Cu B Mg和Al CAl和Zn DFe和Zn11某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） A0.4 molL-1 B0.6 molL-1 C0.8 molL-1 D1.0 molL-11、12苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2 ，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 ( ) A、 氧化性 B、还原性 C、碱性 D、 酸性13把铁片投入下列各溶液中，铁片溶解质量减轻，也没有气体产生，这种溶液是（ ） AFe2(SO4)3BCuSO4CH2SO4DFeSO414下列各项操作中，有先沉淀后溶解现象发生的是 （ ）A向CaCl2溶液中通入过量的CO2 B向NaAlO2溶液中滴入过量的盐酸C向盐酸中滴入过量的NaAlO2溶液 D向FeCl3溶液中滴加氨水至过量15能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是 （ ）SCN；Fe；Fe2+；Cu；H2S；OHABCD16某溶液里加入过量氨水或过量NaOH溶液均有沉淀产生，若加入铁粉或铜粉溶液质量都增加，则溶液中可能含下列的 （ ）AAl3+BFe2+CFe3+DMg2+17将等物质的量的铁和铝相混合，再取四等份该混合物分别加到下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 ( )A3mol/LHCl B4mol/LHNO3 C8mol/LNaOH D18mol/LH2SO418为除去FeCl3中的AlCl3，可选用的试剂和操作方法是 （ ）A先滴入氨水，过滤，再用盐酸使沉淀刚好溶解B先滴入过量NaOH溶液，过滤，再用盐酸使沉淀恰好溶解C滴入过量的NaHCO3溶液，过滤，再用盐酸溶解D加入过量铁粉后过滤19在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ） A. Mg2+ 、Fe2+、 SO42- 、NO3- B. Na+、 Ba2+ 、AlO2- 、Cl-C. HCO3- 、Mg2+ 、K+ 、Cl- D. Cu2+ 、Al3+ 、Cl- 、SO42-20500毫升1mol/L FeCl3溶液加入足量铁粉，充分反应后除去多余的铁粉，加入足量NaOH，所得沉淀的物质的量为 （ ）A0.5molB1molC0.75molD无法确定21.下列图示表示往氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液时生成沉淀M和所加入氢氧化钠溶液体积V的关系，其中正确的是（ ） A B C D A B C D22有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的氢氧化钠溶液处理，将产生的沉 淀过滤，洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末的质量与原合金质量恰好相等，则合金中铝的质量分数为 ( )A、70%B、52.4%C、47.6%D、30%二、填空、简答题 23铝盐中加过量氨水,观察到的现象 ,离子方程式: ,若向铝盐中逐滴加入过量NaOH溶液,观察到的现象是: ,离子方程式是 ， 24Fe与Cl2 反应生成 ，Fe与S 反应生成 。从这两个反应的生产物中铁元素的化合价不同，可以推出Cl2 的氧化性比S的氧化性 。(强或弱)25按要求写出下列反应方程式：Al3+ Al(OH)3 离子反应方程式 ： Fe3+Fe2+离子反应方程式 ： 红热的铁与水蒸气反应 用三氧化钨冶炼钨 26金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象:(1)罐壁内凹而瘪的原因（用化学方程式表示）: (2)罐壁重新鼓起的原因(用化学方程式示)： 27在空气中金属铝的表面易形成 而不易被腐蚀，当除去它后，再在表面滴上硝酸汞溶液，用滤纸吸去多余溶液后放在空气中，一会表面会长出 ，它的化学式是 ，常温下，可以用铝质器皿盛装浓硫酸，是因为铝在常温下易被浓硫酸 ，该变化属于 变化（选填“物理”或“化学”）。28向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段时间,观察到的现象 ,反应的化学方程式 , 。29根据右图所示一氧化碳还原铁的氧化物的实验装置，回答下列问题。（1）判断硬质玻璃管中已开始发生反应的方法是 ；（2）反应过程中发生的现象是 ；（3）在A处点燃可见浅蓝色火焰的原因是 ；（4）实验结束时应注意的操作是 ； 先停止通入CO；先熄灭酒精灯，并继续通入CO；熄灭酒精灯，同时停止通入CO；先熄灭酒精灯，继续通入CO，并点燃排出的CO气体。（5）现有01g铁的某种氧化物，当它被CO完全还原后，在B中可滤得01724g固体物质（已知石灰水过量）。试确定铁的氧化物的化学式 。30除去下列物质中的少量杂质，写出所用试剂及反应的化学方程式。物质杂质除杂试剂(或操作)化学方程式FeCl2溶液CuCl2MgAlAl2O3Al(OH)3三、实验题31.某同学为了验证氢氧化铝是具有弱酸性和弱碱性的两性氢氧化物，设计如下实验方案并获得结论。请回答有关问题。（注意：方程式均写离子方程式）学 生 实 验 步 骤1在三支试管中，分别加入1.5mL 0.5mol/L毫升AlCl3溶液，向其中逐滴滴入2mol/L的NaOH溶液，直到产生大量的沉淀。2向试管1中滴加2mol/L的盐酸，向试管2中滴加2mol/L的NaOH溶液，向试管3中滴加2mol/L的氨水。试管1中现象： ；方程式 。试管2中现象： ；方程式 。试管3中现象： ；方程式 。3将试管2中所得溶液分装在两支试管中。在一支试管中逐滴滴入盐酸至过量；向另一支试管中通入CO2气体。滴加盐酸的现象： ； 方程式 。通入CO2气体的现象： ；方程式 。结 论 氢氧化铝具有弱酸性和弱碱性，是两性氢氧化物写出氢氧化铝的电离方程式： 。 四、计算题32.若在100ml 1.5mol/L的AlCl3溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，（1）生成Al(OH)3沉淀最多为多少克？（2）要生成沉淀4.68克，则加入的NaOH溶液的体积可能为多少毫升？答案：一、选择题12345678910BCADBDDBDC11121314151617181920CBABBCABDC2122AD二、填空简答题23生成白色胶状沉淀，离子方程式：Al3+3NH3H2O Al(OH)3+ 3NH4+先生成白色胶状沉淀，后逐渐溶解，离子方程式：Al3+3OH Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O24氯化铁，硫化亚铁，强25（1）Al3+3OH Al(OH)3 or Al3+3NH3H2O Al(OH)3+ 3NH4+（2）2Fe3+ +Fe 3Fe2+（3）3Fe +4H2O 高温 Fe3O4 + 4H2（4）2Al + WO3 高温 W + Al2O326 (1)用化学方程式表示: CO2 + 2NaOHNa2CO3+H2O(2)化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H227氧化铝保护膜，白色毛状物，Al2O3，钝化，化学 28现象：先生成白色沉淀，后经灰绿色，最后变成红褐色沉淀 FeSO42+ 2NaOHFe(OH)2 + Na2SO4 4 Fe(OH)2+O2+2H2O4 Fe(OH)329（1）B中出现白色浑浊（2）玻璃管中固体由红棕色变为黑色，B中出现白色浑浊（3）有过量CO排放（4）（5）Fe3O4，30.除杂试剂(或操作)化学方程式FeFe+CuCl2FeCl2+CuNaOH2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2加热2Al(OH)3Al2O3+3H2O三、实验题31、 白色胶状沉淀溶解，溶液变澄清 Al(OH)3+ 3H+ Al3+ +3H2O白色胶状沉淀溶解，溶液变澄清 Al(OH)3+ OH