第1章第二节第3课时知能优化训练

学生用书 P26 1 2010 年四川雅安市高一检测 下列溶液中物质的量浓度为 1 mol L 的是 A 将 40 g NaOH 固体溶解于 1 L 水中 B 将 22 4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液 C 将 1 L 10 mol L 的浓盐酸与 9 L 水混合 D 10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液 解析 选 D A 项 NaOH 固体溶于 1 L 水所得溶液的体积不是 1 L 故 NaOH 溶液的浓 度不是 1 mol L B 项 22 4 L HCl 气体所处的外界条件 如温度 压强 不确定 其物质的量不 一定是 1 mol 溶液的物质的量浓度不一定是 1 mol L C 项混合后溶液体积并不是 10 L 则 浓度不是 1 mol L D 项中 c NaOH 1 mol L n NaOH V 10 g 40 g mol 0 25 L 2 将标准状况下的 a L HCl g 溶于 1000 g 水中 得到的盐酸的密度为 b g cm3 则该 盐酸的物质的量浓度是 A mol L 1 a 22 4 B mol L 1 ab 22400 C mol L 1 ab 22400 36 5a D mol L 1 1000ab 22400 36 5a 解析 选 D 据公式 n 得 n HCl mol 由于 m 溶液 n HCl V 标况 22 4 L mol 1 a 22 4 M HCl 1000 g 所以 V aq 最后根据 c m aq aq a 22 4 mol 36 5 g mol 1 1000 g b 1000 g L 1 得 c mol L 1 n V 1000ab 22400 36 5a 3 利用碳酸钠晶体 Na2CO3 10H2O 来配制 1 0 mol L 1 Na2CO3溶液 500 mL 假如其 他操作均准确无误 下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是 A 称取碳酸钠晶体 53 0 g B 定容时 俯视观察刻度线 C 移液时 对于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 D 定容后 将容量瓶振荡摇匀 静置时发现液面低于刻度线 于是又加入少量水至 刻度线 解析 选 B 500 mL 1 0 mol L 1的 Na2CO3溶液中含 Na2CO3为 0 500 L 1 0 mol L 1 0 50 mol 需称取 Na2CO3 10H2O 的质量为 286 g mol 1 0 50 mol 143 g 因此 A 项的操作会使结果偏低 平视时凹液面的最低点与刻度线刚好相平 俯视时凹液面的最低 点低于刻度线 即实际加水量少于应加的水量 因此可导致浓度偏高 仰视时凹液面的最低 点高于刻度线 即实际加水量多于应加的水量 因此可导致浓度偏低 B 正确 对于稀释或 溶解溶质的烧杯 如不加水洗涤 2 3 次 并将洗涤液转移至容量瓶中 会使溶质损失 使所 配溶液的浓度偏低 定容后 当振荡 静置后发现液面低于刻度线 这是由于液体沾于瓶壁 和湿润磨口处所致 不会造成偏差 此时 如果再加水 则会使所配溶液浓度偏低 D 不正确 4 精确配制 250 mL 一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 下列实验操作正确的是 A 选择仪器时 使用 500 mL 容量瓶 B 将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中 加入少量水溶解 C 在烧杯中溶解氢氧化钠后 立即将所得溶液注入容量瓶中 D 将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中 解析 选 D A 项应使用 250 mL 容量瓶 B 项 容量瓶不能用于溶解固体 C 项 没冷却 溶液 会使结果偏高 5 2010 年黄冈高一期中测试 1 用 14 2 g 无水硫酸钠配制成 500 mL 溶液 其物质的 量浓度为 mol L 2 若从中取出 50 mL 其物质的量浓度为 mol L 溶质的质量为 g 3 若将这 50 mL 溶液用水稀释到 100 mL 所得溶液中 Na 的物质的量浓度为 mol L SO的物质的量浓度为 mol L 2 4 解析 1 n Na2SO4 0 1 mol 14 2 g 142 g mol c Na2SO4 0 2 mol L 0 1 mol 0 5 L 2 从中取出 50 mL 溶液 浓度仍为 0 2 mol L 溶质的质量为 m n M c V M 0 2 mol L 0 05 L 142 g mol 1 42 g 3 50 mL 溶液用水稀释到 100 mL 据 c 浓 V 浓 c 稀 V 稀 Na2SO4的浓度变为原 来的 即 0 1 mol L 故 Na 浓度为 0 2 mol L SO浓度为 0 1 mol L 1 22 4 答案 1 0 2 2 0 2 1 42 3 0 2 0 1 1 2011 年昆明高一检测 关于 0 1 mol L H2SO4溶液的叙述错误的是 A 1 L 该溶液中含有 H2SO4的质量为 9 8 g B 0 5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0 2 mol L C 从 1 L 该溶液中取出 100 mL 则取出溶液中 H2SO4的物质的量浓度为 0 01 mol L D 取该溶液 10 mL 加水稀释至 100 mL 后 H2SO4的物质的量浓度为 0 01 mol L 解析 选 C 1 L 0 1 mol L 的 H2SO4溶液中含溶质的质量为 m n M c V M 1 L 0 1 mol L 98 g mol 9 8 g A 正确 0 1 mol L H2SO4溶液中 H 浓度为 0 2 mol L B 正确 H2SO4溶液的浓度与体积无关 仍然是 0 1 mol L C 错误 10 mL 溶液加水稀释至 100 mL 体积增大 10 倍 浓度变为原来的 即 0 01 mol L D 正确 1 10 2 V L 硫酸铁溶液中含 Fe3 的质量为 m g 则溶液中 SO的物质的量浓度为 2 4 A mol L 1 B mol L 1 56m V 3m 112V C mol L 1 D mol L 1 m 56V m 84V 解析 选 B 溶液中 Fe3 浓度为 c mol L 由硫酸铁化学 n V m V M mg V L 56 g mol m 56V 式 Fe2 SO4 3可知 硫酸根离子浓度为 mol L mol L 3 2 m 56V 3m 112V 3 实验室中需要配制 2 mol L 的 NaCl 溶液 950 mL 配制时应选用的容量瓶的规格和 称取的 NaCl 的质量分别是 A 950 mL 111 2 g B 500 mL 117 0 g C 任意规格 111 2 g D 1000 mL 117 0 g 解析 选 D 考虑到容量瓶的规格 没有 950 mL 的规格 只能选用 1000 mL 的规格 m 58 5 g mol 1 L 2 mol L 解得 m 117 0 g 4 在 NaCl MgCl2 MgSO4三种盐配成的混合溶液中 若 Na 为 0 1 mol Mg2 为 0 25 mol Cl 为 0 25 mol 则 SO为 2 4 A 0 175 mol B 0 5 mol C 0 15 mol D 0 25 mol 解析 选 A 由电荷守恒可知溶液中阴 阳离子所带正 负电荷的物质的量相等 n Na n Mg2 2 n Cl 2n SO 得 0 1 mol 0 25 mol 2 0 25 mol 2n SO n SO 2 4 2 4 0 175 mol 2 4 5 2010 年无锡高一检测 用胆矾配制 1 L 0 1 mol L 的 CuSO4溶液 正确的做法是 A 将胆矾加热除去结晶水后 称取 16 g 溶于 1 L 水中 B 称取胆矾 25 g 溶于 1 L 水中 C 将 25 g 胆矾溶于少量水 然后将溶液稀释到 1 L D 将 16 g 胆矾溶于少量水 然后将此溶液稀释至 1 L 解析 选 C n 胆矾 1 L 0 1 mol L 0 1 mol 其质量为 0 1 mol 250 g mol 25 g 所以配制时应将 25 g 胆矾溶于水配成 1 L 溶液 6 将 5 mol L 的 Mg NO3 2溶液 a mL 稀释至 b mL 稀释后溶液中 NO的物质的量 3 浓度为 A 5a b mol L B 10a b mol L C b 5a mol L D a b mol L 解析 选 B 稀释前后溶质的物质的量不变 n NO 5 mol L a 10 3L 2 稀释 3 后 c NO 10a b mol L 3 n NO 3 V 5 mol L a 10 3L 2 b 10 3L 7 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中 下列操作正确的是 A 将氢氧化钠固体放在托盘天平的滤纸上 精确称量并放入烧杯中溶解后 立即注 入容量瓶中 B 将准确量取的 18 4 mol L 的硫酸 10 mL 注入已盛有 30 mL 水的 100 mL 的容量瓶 中 加水至刻度线 C 仰视容量瓶刻度线 看到液面超过了容量瓶的刻度线 用胶头滴管吸出刻度线以 上的溶液 D 欲配制 1000 mL 0 1 mol L 的盐酸 将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的 1000 mL 的容量瓶中 加水至刻度线 解析 选 D A 项中 有腐蚀性的物质必须用玻璃容器来称量而且有热效应的还要放置 冷却至室温 B 项中 容量瓶不能直接用来稀释配制溶液 且浓硫酸的稀释要放热 可能会使 容量瓶炸裂 C 项中 液面超过了容量瓶的刻度线 用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液 溶质 也被吸出 且仰视的读数方法也是错误的 8 2011 年福建师大附中高一检测 300 mL 0 2 mol L KCl 溶液与 100 mL 0 3 mol L AlCl3溶液中 Cl 物质的量浓度之比是 A 1 3 B 2 3 C 2 1 D 2 9 解析 选 D 0 2 mol L KCl 溶液中 c Cl 0 2 mol L 0 3 mol L AlCl3溶液中 c Cl 0 9 mol L 两者之比为 2 9 9 硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后 铝离子浓度为 0 1 mol L 硫酸根离子的浓度 为 0 3 mol L 则混合溶液中镁离子浓度为 A 0 15 mol L B 0 3 mol L C 0 45 mol L D 0 2 mol L 解析 选 A 在混合溶液中与 Mg2 结合 c SO 0 3 mol L 1 0 1 2 4 mol L 1 0 15 mol L 1 故 c Mg2 c SO 0 15 mol L 1 3 22 4 10 2011 年海淀区高一质检 某同学用 Na2CO3配制 0 10 mol L Na2CO3溶液的过程如 图所示 你认为该同学的错误有 A B C D 解析 选 C 称量 Na2CO3固体时 应将被称量物放在托盘天平的左盘 砝码放在右盘 称量的 Na2CO3质量应为 5 3 g 质量也错 故 错误 定容时 视线应与凹液面最底处相切 错误 摇匀时 应将容量瓶反复上下颠倒 正确 故 C 项正确 11 实验室用固体烧碱配制 500 mL 0 1 mol L 的 NaOH 溶液 1 需称量 g 的烧碱固体 固体应放在 中称量 2 配制过程中 不需要使用的仪器是 填代号 烧杯 量筒 玻璃棒 1000 mL 容量瓶 漏斗 3 根据实验的实际需要和 2 中列出的仪器判断 完成实验还缺少的仪器是 填 仪器名称 4 定容时 先缓慢地把蒸馏水直接注入容量瓶中 当液面接近刻度线 1 2 cm 处时 停止用烧杯直接注水 完成后期加入的那部分少量水的操作方法是 解析 若溶质为固体时 所用主要仪器有托盘天平 附砝码 药匙 烧杯 玻璃棒 容量 瓶 胶头滴管等 若溶质为液体或溶液时 应将托盘天平和药匙改为量筒 其他仪器不变 答案 1 2 0 小烧杯 2 3 500 mL 容量瓶 胶头滴管 托盘天平 药匙 4 用胶头滴管逐滴加水 同时平视观察液面与刻度线的关系 当凹液面最低处与刻度 线相切时 立即停止加水 12 已知某饱和 NaCl 溶液的体积为 V mL 密度为 g mL 质量分数为 w 物质的 量浓度为 c mol L 溶液中 NaCl 的质量为 m g 1 用 m V 表示溶液的物质的量浓度 2 用 w 表示溶液的物质的量浓度 3 用 c 表示溶液的质量分数 4 用 w 表示该温度下 NaCl 的溶解度 解析 求物质的量浓度的基本公式有两个 一个是定义式 即 c n V 另一个是换算公 式 即 c 1000 w M 以这两个公式为基础 就近缺什么求什么 可完成以上各小题 如用 m V 表示溶液的物质的量浓度 显然与 c n V 相近 其中 n m M 代入即可 用 w 表示 溶液的物质的量浓度 直接代入公式 c 1000 w M 即可 用 c 表示溶液的质量分数 用公 式 c 1000 w M 进行调整可得到 用 w 表示该温度下 NaCl 的溶解度 与物质的量浓度无关 可通过 w S 100 S 来求得 答案 1 c 1000m MV 2 c 10 w M 3 w Mc 1000 4 S 100w 100 w 13 实验室要配制 2 mol L 稀硫酸 250 mL 1 需要量取质量分数为 98 密度为 1 84 g mL 的浓硫酸 mL 2 配制过程中需要下列仪器中的 填选项的标号 A 托盘天平 B 烧杯 C 量筒 D 烧瓶 E 玻璃棒 F 胶头滴管 G 试管 H 250 mL 容量瓶 3 下列实验操作中 按先后顺序排列为 A 将稀释 冷却后的硫酸沿玻璃棒注入 250 mL 容量瓶中 B 将洗涤液也注入容量瓶中 轻轻摇动容量瓶 使溶液混合均匀 C 将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中 搅拌并冷却至室温 D 向烧杯中加入约 100 mL 蒸馏水 E 用适量蒸馏水洗涤烧杯 2 3 次 F 向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度 1 cm 2 cm 处 G 盖上瓶塞 并反复倒转摇匀 H 用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处 4 在配制过程中 如果出现下列情况 将对所配溶液的物质的量浓度有何影响 填 偏高 偏低 或 无影响 用量筒量取浓硫酸时 仰视量筒进行读数 定容时 仰视观察容量瓶刻度线 解析 1 根据稀释规