化学平衡练习题.doc

20132014学年第一学期化学平衡练习题1.某合作小组同学将钢片加入稀硝酸中，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该实验中反应速率明显加快的原因可能是（ ）A反应物接触面积增大 B压强增大C生成物的催化作用D反应放热导致温度升高2.燃煤烟气中SO2可通过下列反应回收：SO2(g)+ 2CO(g) 2CO2(g) + S(l) H 0。下列措施中既能提高反应速率又能提高SO2转化率的是（ ）A适当增大压强 B适当降低温度 C及时分离出单质硫 D使用高效催化剂3一定条件下，存在可逆反应X（g）+2Y（g） 3Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1，c2，c3（均不为0，单位molL），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为01mol/L，02mol/L，006molL，则下列判断不合理的是（ ）Ac1:c2=1:2 B达平衡状态时，生成Z的速率是生成X速率的3倍CX、Y的转化率不相等 Dc2的取值范围为0c20，在恒温恒容条件下，混合气体的密度不发生改变，可以说明该反应达到平衡状态6.某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法中正确的是（ ）A增大c(A)、c(B)，K增大 B降低温度，正反应速率增大C该反应的焓变为负值 D该反应的化学方程式为2E(g)F(g) A(g)2B(g)7. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g) HQkJmol1(Q0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应，下列叙述正确的是（ ）A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC反应至4min时，若HCl的浓度为0.12molL1，则H2的反应速率为：0.015mol/(Lmin)D当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入200mL1molL1的NaOH溶液恰好反应8.在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25mol O2在催化剂作用下加热到600发生反应： 2SO2+O22SO3 H0。当气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。下列有关叙述正确的是（ ）A该温度下的平衡常数为101.25B达到平衡时，SO2的转化率是90%C降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为231.4g9.在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，n(SO2) 随时间的变化如表：时间/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08则下列说法正确的是（ ） A当v(SO2)= v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态B用O2表示04min内该反应的平均速率为0.005mol/(Lmin)C若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大D平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大10.在密闭容器中进行反应：A(g)3B(g)2C(g)，有关下列图像的说法不正确的是abdcA依据图a可判断正反应为放热反应 B在图b中，虚线可表示使用了催化剂C若正反应的H011.工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图8实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（ ）A反应开始至a点时v(H2)=1molL1min1B若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应H0C曲线II对应的条件改变是降低压强D其它条件不变，若降低该反应的温度，平衡常数值将减小12.一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)， t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是（ ） A反应方程式中的x1 Bt2时刻改变的条件是使用催化剂 Ct3时刻改变的条件是移去少量物质D Dt1t3间该反应的平衡常数均为413.根据下列有关图象，说法正确的是（ ）A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H v(逆) 15. 已知：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H 41 kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化COH2OCO2H21400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是（ ）A容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C平衡时，两容器中CO2的浓度相等 D容器中CO反应速率等于H2O的反应速率17.目前，消除氮氧化物污染有多种方法。(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJ/mol CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160kJ/mol H2O(g)=H2O(l) H=-44kJ/mol 写出CH4 (g)与NO2 (g)反应生成N2 (g) ，CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_A.容器内CO2的浓度保持不变 B.v正(N2)=2v正（NO）C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变 E.混合气体的平均相对分子质量保持不变在T时，该反应的平衡常数为_(保留两位小数)；在30min，改变某一条件，反应重新达到平衡,则改变的条件是_(3)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为： 2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) H0。研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律、某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。实验编号T()NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）I2801.2010-35.8010-382IIabc124III350de124 上表中:a=_,b=_,e=_ 请在给出的坐标图中，画出上表中实验II和实验III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明相应的实验编号18.工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41 kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H21400t1放出热量：32.8 kJ2800t2放出热量：Q（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（2）容器中反应达平衡时，CO的转化率为 %。（3）计算容器中反应的平衡常数K= 。（4）下列叙述正确的是 （填字母序号）。 a平衡时，两容器中H2的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时，Q = 65.6 kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d容器中，反应的化学反应速率为： e. 平衡时，容器中的转化率： 0)请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式_;(2)图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线(以a、b、c表示）。已知三个条件下起始加入浓度均为：c(N2)=0.1molL-1，c(H2)=0.3molL-1；合成氨的反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0 计算在a达平衡时H2的转化率为_; 由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是_; 试写出判断b与a条件不同的理由_;(3)利用图2中c条件