人教版高中化学必修一课后习题答案.doc_第1页
人教版高中化学必修一课后习题答案.doc_第2页
人教版高中化学必修一课后习题答案.doc_第3页
人教版高中化学必修一课后习题答案.doc_第4页
人教版高中化学必修一课后习题答案.doc_第5页
已阅读5页,还剩2页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节1C 2C 3CD 4略 5乳化原理或萃取原理 6利用和稀盐酸反应产生气体7不可靠,因为碳酸钡也是白色沉淀,碳酸根干扰了硫酸根的检验。由于硫酸钡是难溶的强酸盐,不溶于强酸,而碳酸钡是难溶弱酸盐,可溶于强酸,因此可先取样,再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸,如果出现白色沉淀,说明有硫酸根。第一章第二节1D 2B 3B 4B 565 mg/dL 110mg/dL (1mmol=10-3mol)6这种操作会使得结果偏低,因为倒出去的溶液中含有溶质,相当于容量瓶内的溶质有损失。714mL 8n(Ca):n(Mg):n(Cu):n(Fe)=224:140:35:291)0.2mol 2)Cu2+:0.2mol Cl-:0.4mol1040 (M=40 g/mol,该气体的相对分子质量为40。)第一章复习题1C 2B 3A 4BC 5C 6(1) 不正确。(标况下) (2)不正确。(溶液体积不为1L) (3)不正确。(水标况下不是气体) (4)正确。(同温同压下气体的体积比即为物质的量之比,也就是分子个数比)7(1)5% (2)0.28mol/L8铁 粉过 滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过 滤FeSO4溶液蒸发结晶91.42 g,操作步骤略。第二章第一节1 2树状分类法 略 5分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液100 nm不稳定,不均一泥浆水溶液1 nm稳定,均一饱和NaCl溶液胶体1100 nm较稳定,均一豆浆6BD 7胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1100nm范围。胶体的应用,例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。第二章第二节1水溶液 熔融状态 电离 阴阳离子 阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子 酸根离子 H+ + OH-=H2O2两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3C 4C 5C 6B 7D 8(1) NaOH=Na+OH- (2) CuCl2=Cu2+2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2+2NO3- 9(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+ (3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。10(1)可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2 (2)强酸+强碱=可溶盐+H2O(3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2 (4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2(5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu11金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动,形成电流。电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离,电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下,形成电流。金属是单质,不属于化合物,因此既不是电解质,也不是非电解质。第二章第三节1电子 氧化还原 失去 氧化 还原 得到 还原 氧化 2 O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等 H2 C CO 金属单质等3氧化 S+O2=点燃=SO2 还原4C 5D 6C 7C B 8B C 9(1)还原剂 H2 氧化剂 O2 转移电子 4e- (2)还原剂 P 氧化剂 O2 转移电子 20e-(3)KClO3既是氧化剂又是还原剂 转移电子 12e-(4)还原剂 H2 氧化剂 WO3 转移电子 6e- 10略第二章复习题1(1)A组CO2 ;B组 非金属单质或气体等; C 组 O2 ; D组 酸或强电解质等(2) 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移4e-2还原性 3 C;S和KNO34A 5C 6D 7B 8C 9A 10B11稀硫酸 H+OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2 2H+SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4 12该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾,可能含有硝酸钡。Ca2+CO32-=CaCO3 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Ag+Cl-=AgCl 若还有硝酸钡,则还有下列反应:Ba2+CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 第三章第一节1实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油,沉入煤油底部,煤油将空气隔绝,使金属钠不和空气接触。4Na+O2=2Na2O(白色固体) 2Na+O2=加热=Na2O2(淡黄色固体)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 2B 3B 4D 5D 6A7(1) 3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2 (2) 2Al+6H+=2Al3+3H2 (3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (4) Zn+Cu2+=Zn2+Cu86.72L (0.3mol)9Al放出的氢气多。第三章第二节12Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 转移2e- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 转移2e- 2 酸 强碱 两性 两性 3白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀逐渐消失4D 5B 6B 7C 8D 9D 102Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 转移2e- 11先生成白色沉淀,迅速转为灰绿色,最后变为红褐色沉淀。 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 转移4e- 12Na2CO3 21.2g 0.2 mol第三章第三节1055% 21103 t第三章复习题1B 2C 3D 4D 5A 6C7略8一开始时浓烧碱溶液吸收CO2,使罐内气压降低,易拉罐变瘪;过一会,铝和烧碱溶液反应,生成氢气,使罐内气压变大,变瘪的易拉罐又鼓起来。2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 9CaCO3=高温=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH10取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液,放在酒精灯上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,若出现紫色,说明原溶液中含有K+;在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液,先出现白色沉淀,继而沉淀逐渐消失,说明原溶液中含有Al3+;向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸,若出现白色沉淀,说明原溶液中含有SO42-。1153% 1:1第四章第一节(P80课后习题)1(1) (2) (3)2材料物理性质化学性质玻璃透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。其实能与HF、NaOH溶液反应。陶瓷不透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。跟玻璃一样,与HF、NaOH溶液反应。3Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O(注:从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4,书上为了简便,就把它写成了硅酸)4B(注:SiO2+4HF = SiF4+2H2O;NaOH与SiO2的反应太慢,故并不选D。)5玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2,熔融烧碱时有:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生,对坩埚造成腐蚀。6河沙主要成分是石英,其化学成分为SiO2晶体,属于原子晶体,非常坚硬,可以做磨料。7SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2(注:其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液,并非Na2SiO3本身,Na2SiO3叫“泡花碱”。)8半导体。用于二极管、三极管及集成电路(IC)生产。9(1)还原剂 (2)化合反应 置换反应 还原剂 (3)SiO2 (沙滩物质) Si(粗) Si(纯) 集成电路产品如电脑(用户)10(1)同:最外层电子数都是4;异:电子层数不同。二者为同主族元素。(2)晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似,二者的硬度都很大,熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系,却很软。(3)CO2、SiO2由于结构关系,物理性质差异非常大。CO2常温下为气体,而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似,如都是酸性氧化物,可与碱反应,都具有一定的氧化性,能被C还原等。11(1)n(Na2O):n(CaO):n(SiO2)=:=1:1:6化学式为:Na2OCaO6SiO2 (2)纯碱:72 t 石灰石:81 t 石英:246 t 12略第四章第二节(P87课后习题)1氯气溶于水后,部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO,生成的HClO不稳定,易分解产生新生态的氧,具有强氧化性,故可以氧化有机色素(漂白)及把细菌、病毒杀死。2实验现象解释或离子方程式滴入硝酸银溶液产生白色沉淀Cl2+H2O=HCl+HClO,Cl-+Ag+=AgCl滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色盐酸使石蕊变红,次氯酸漂白滴入红墨水褪色次氯酸的漂白作用3略 4D 5C 6B 7C8漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物(其实,“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字,并无其它含义)。它们是固体,比较便于保存和运输。而氯水是液体,不便于保存运输。9因为一旦发生上述反应,产生出HClO,它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损,若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。10防止过多的接触氯气,若必须大量制备和使用,最好在通风橱里进行实验。11(1)这样可以尽快逃离氯气扩散区。(2)吸收Cl2:Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ,减轻其污染。12(1)Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- (2)Br2+2I- = I2+2Br- 13(1)可仔细观察外形,氯化钠晶体呈立方体透明,而纯碱呈不透明粉末状;(2)纯碱溶液有滑腻感,而食盐水无滑腻感;(3)分别取少量加食醋,有气泡产生的为纯碱;(4)取极少量尝一下,食盐咸而纯碱涩; (5)用石灰水鉴别14(1)1.43 g (2)要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl2。故必须多取反应物(这就是理论与实际的不同之处)。 15略第四章第三节(P95课后习题)1CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO42H2O 2(1)高温下促使N2、O2化合,另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放电反应。(2)2NO+2CO 催化剂 CO2+N2 (3)3A 4C 5C 6D 7D 8C9(1) 2SO2+O22SO3 (2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO10(1)1280 kg= 1.28 t (2)448 m3 (3)720 t 11略第四章 第四节(P103课后习题)1(1)酸性(酸的氧化性)(2)吸水性 (3)脱水性 (4)强氧化性 (5)强氧化性2B 3C 4B 5AB(但要明确,这二者的红色是不同的) 6A 7C 8D9可以分别先加铜片微热,溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加BaCl2溶液,有白色沉淀产生的是稀硫酸。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Ba2+SO42- = BaSO410请与你的同学讨论解决。11干燥剂有酸性、中性、碱性之分,也有氧化性、非氧化性之分,还有液态、固态之分。要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质,以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。SO2可用浓硫酸干燥,但不能用碱石灰;NO可选用无CaCl2干燥。注意!不能用浓硫酸,因浓硫酸能与NO化合。也不宜用碱石灰。NH3可用碱石灰,或生石灰。不能用浓硫酸,也不能用无水氯化钙。CaCl2+8NH3=CaCl28NH3(类似于结晶水合物)。12(1)1.0 molL-1 0.5 molL-1 (2)1.0 molL-1 1.0 molL-1 1.5 molL-1(3)1.5 molL-1(实际上等于溶液里SO42-的浓度)13略第四章 章复习题(P107)1MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2 MnO2 HCl KMnO4 2(1)N2 N2不活泼,不易与金属及氧气反应(2)NH3 NH3易液化且汽化时能吸收大量的热(3)NH3 NH3+H+ = NH4+ (4)铵盐 NH4+OH- NH3+H2O 3(1)2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2+Cl2(2)H2+Cl2 点燃 2HCl(溶解于水得盐酸) Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO(漂白液、消毒液)4C 5B 6D 7D 8B 9D10可能产生白烟 NH3+HCl=NH4Cl(离子化合物,常温下为固体小颗粒,

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论