2013届高考化学第二轮备考复习检测试题25.doc

专题十水溶液中的离子平衡一、 选择题1. 下列叙述正确的是()A. 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014B. c(H)等于1107mol/L的溶液不一定是中性溶液C. 0.2mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D. 任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱2. (2012扬州中学检测)25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液中c(NH)c(SO)21时，溶液的pH为()A. pH7 B. pH7C. pH7 D. 无法确定3. (2011新课标全国)将浓度为0.1molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A. c(H) B. Ka(HF)C. D. 4. (2012淮安中学检测)室温下，CH3COOH的Ka1.8105mol/L，NH3H2O的Kb1.8105mol/L，下列说法不正确的是()A. 室温下，相同浓度的CH3COOH与NH3H2O的电离程度相同B. 温度改变后，Ka、Kb都会发生改变C. 室温下，CH3COOH溶液中的c(H) 与NH3H2O 中的c (OH)相等D. 室温下，相同物质的量浓度时，CH3COOH溶液中的c(H)与NH3H2O中的c(OH)相等5. (2012广东理综)对于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是()A. c(H)c(Cl)c(OH)B. 与等体积pH12的氨水混合后所得溶液显酸性C. 由H2O电离出的c(H)1.01012molL1D. 与等体积0.01molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl)c(CH3COO)6. (2012天津理综)下列有关电解质溶液的叙述，正确的是 ()A. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大C. 含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后，溶液中c(K)c(HCO)D. 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)c(CH3COO)7. (2012新课程理综)已知温度T时，水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amolL1的一元酸HA与bmolL1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是()A. abB. 混合溶液的pH 7C. 混合溶液中，c(H)molL1D. 混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)8. (2012六合中学模拟)pH2 的两弱酸HA、HB加水稀释后，溶液 pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是()A. 电离平衡常数HAHBB. 等体积的HA 和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多C. 等体积的HA和HB 与Zn反应，HB反应速率大D. 等浓度的NaA、NaB，碱性NaANaB 二、 非选择题9. (2013南通一中摸底)常温下，有四种溶液：0.1molL1CH3COOH溶液pH12NaOH溶液0.1molL1NaOH溶液pH2CH3COOH溶液回答下列问题：(1) 稀释到原来的10倍后的溶液pH_(填“”“”或“”，下同)溶液的pH，和两溶液中水电离出的c(H)：_。(2) 若所得溶液中离子浓度大小为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，其溶液中电荷守恒式为_。(3) 与混合，若溶液pH7，则两溶液体积关系为V(NaOH)_V(CH3COOH)。(4) 与混合，若溶液显酸性，则溶液中的c(Na)_c(CH3COO)，其所得溶液中的溶质组成可能为_。10. (2011福建联考)(1)在25条件下将pH11的氨水稀释100倍后溶液的pH为_。A. 9 B. 13C. 1113之间 D. 911之间(2) 25时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是_。A. 氨水与氯化铵发生化学反应B. 氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H)C. 氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小(3) 室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)。 _、_和_三种粒子的物质的量之和等于0.1mol。 _和_两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。11. 10 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为_。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1) 只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？_。(2) 将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH_(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(3) 查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言不用再做任何实验也可判断，请你分析谁的观点错误，并说明原因：_。12. (2010浙江卷有删改)已知： 25时弱电解质电离平衡数：Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)1.51010。 25时，2.0103molL1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如图1所示：,图1),图2)请根据以下信息回答下旬问题：(1) 25时，将20mL 0.10molL1CH3COOH溶液和20mL 0.10molL1HSCN溶液分别与20mL 0.10molL1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)_(填“”“”或“”)c(SCN)。(2) 25时，HF电离平衡常数的数值Ka_。 (3) 4.0103molL1HF溶液与4.0104molL1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。专题十水溶液中的离子平衡1. AB解析：只要温度一定，Kw是定值，选项A正确；当温度不是25时，c(H)1107mol/L就不是中性溶液，选项B正确；选项C中后者的电离度大，选项C错误；c(H)c(H)，溶液呈碱性。3. D解析：HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B不变；但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(H)、c(F)和c(HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H)就不在发生变化，但c(F)和c(HF)却一直会降低，所以选项D符合题意。4. C解析：CH3COOH的Ka1.8105mol/L和NH3H2O的Kb1.8105mol/L相同，其电离度相同，选项A的说法正确；温度改变，促进电离，电离度增大，选项B的说法正确；在相同浓度的CH3COOH溶液中的c(H) 与NH3H2O 中的c(OH)相等，选项C不准确，选项D的说法正确。5. AC解析：电荷守恒中，A项对。B项氨水过量，显碱性。D项反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性。6. D解析： A项中同浓度、同体积的强酸和强碱混合后，pH的大小取决于是否恰好反应，是酸过量还是碱过量。如HClNaOH、H2SO4NaOH、HClBa(OH)2，选项错误。B项中含BaSO4的溶液中存在平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，加硫酸钠固体，溶液中c(SO)增大，溶解平衡向左移动，c(Ba2)减小，选项错误。C项中1mol KOH与1mol CO2反应恰好生成1mol KHCO3，HCO即电离又水解，c(K)c(HCO)，选项错误。D项中CH3COONa溶液显碱性，加适量CH3COOH可使溶液显中性，c(H)c(OH)，由电荷守恒知c(Na)c(CH3COO)，选项D正确。7. C解析：A项因无法确定酸与碱是否为强酸、强碱，故反应后的溶液不一定成中性；B项因温度T不一定指常温25，同样也不能说明溶液是中性的；C项通过分析可知，题给条件实际上即c(H)c(OH)，故溶液必然显中性；D项根据溶液中的电荷守衡，无论溶液呈酸性、碱性或中性都成立，故无法判断。8. AC解析：稀释后HA的pH变化大，说明HA的酸性较HB强，选项A正确；HB溶液的浓度大，HB消耗的NaOH多，选项B错误；与Zn反应，开始反应速率相同，中间的反应速率HB快，综合速率HB反应大，选项C正确；B比A更易水解，选项D错误。9. (1) (2) c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH) (3) (4)2，其余略。(3) 与混合，溶液pH7，溶质是CH3COONa和CH3COOH，CH3COOH的物质的量大于NaOH的物质的量。(4)与混合，若溶液显酸性，c(H)c(OH)，根据c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，则c(CH3COO)c(Na)。10. (1) D(2) C(3) NHNH3H2ONH3 NHH解析：(1)氨水稀释，氨水电离程度增大。(2) 氯化铵的NH抑制氨水电离。(3) 0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH发生反应，溶液成分是0.05mol NH3H2O、0.05mol NaCl和0.05mol NH4Cl，根据物料守恒，NH、NH3H2O、NH3三种粒子的物质的量之和等于0.1mol，根据电荷守恒，n(NH)n(Na)n(H)n(OH)n(Cl)，n(NH)n(H)n(OH)n(Cl)n(Na)0.5mol。11. HCOH2OH2CO3OH大于2NaHCO3Na2CO3CO2H2O略解析：(1) 若原因是HCO水解程度增大，则溶液中几乎没有CO，所以可用BaCl2溶液检验溶液中是否含有CO来推知乙的观点是否正确，但不能选用Ba(OH)2溶液，因为Ba2OHHCO=BaCO3H2O，若用Ba(OH)2检验，无论哪种观点都会有沉淀产生。12. (1) 两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H浓度不同，引起反应速率的不同(2) 0.4103(3) pH4.0，则c(H)104，此时根据HF电离，产生的c(F)1.6103，而溶液中的c(Ca2)2.0104。c2(F)c(Ca2)5.121010，5.121010大于Ksp(CaF2)1.51010，此时有少量沉淀产生。解析：(1)相同的起始条