2012高中化学 2.3 化学平衡 第1课时 化学平衡状态学案 新人教版选修4

用心 爱心 专心1 2 32 3 化学平衡化学平衡 第第 1 1 课时课时 化学平衡状态化学平衡状态 学案 人教版选修学案 人教版选修 4 4 学习目标 1 了解化学反应的可逆性 了解可逆反应的概念 特点 2 了解化学平 衡建立的过程 3 理解化学平衡的特征 重点 难点 重点 化学平衡的特征及化学平衡状态的标志 难点 化学平衡状态 的标志的判断 1 可逆反应与不可逆反应 1 溶解过程的可逆性 一定条件下的饱和溶液中 固体溶质溶液中的溶质 2 可逆反应 概念 在 下 既能向 方向进行又能向 方向进行的反 应 表示方法 约定采用 表示 把从左向右的反应称作 从右向左的反应称作 例如 SO2与 H2O 反应可表示为 特征 a 正逆反应同时在相同条件下进行 b 反应 进行到底 反应物 实现完全转化 c 与化学反应有关的各种物质同时存在于同一体系中 3 不可逆反应 有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略 把 的反应叫 不可逆反应 用 号表示 例如 Ba2 SO BaSO4 2 4 2 下列反应属于可逆反应的是 A H2和 O2点燃生成 H2O 的反应与 H2O 电解生成 H2和 O2的反应 B CuSO4吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成 CuSO4 C Cl2溶于水 D Na2O 溶于水 3 化学平衡状态 1 化学平衡的建立 如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器 其反应过程如下 反应开始时 v正 v逆为 反应进行时 反应物浓度 v正逐渐 生成物浓度由零逐渐增 大 v逆从 开始逐渐 反应达到平衡时 反应混合物中各组分的浓度 以上过程可用下图表示 2 化学平衡的概念 用心 爱心 专心2 在一定条件下的可逆反应里 当正 逆两个方向的反应速率 时 反应体系中 所有参加反应的物质的 或 保持恒定的状态 也就是在给定条件下 反应 达到了 这种状态称为化学平衡状态 简称化学平衡 4 在一定条件下 使 NO 和 O2在一密闭容器中进行反应 下列说法中不正确的是 A 反应开始时 正反应速率最大 逆反应速率为零 B 随着反应的进行 正反应速率逐渐减小 最后为零 C 随着反应的进行 逆反应速率逐渐增大 最后不变 D 随着反应的进行 正反应速率逐渐减小 最后不变 5 1 可逆反应达到化学平衡状态时的基本判断依据是 2 在一定温度下 反应 A2 g B2 g 2AB g 达到平衡的标志是 A 单位时间生成n mol 的 A2 同时生成n mol 的 AB B 容器内的总压强不随时间的变化而变化 C 单位时间生成 2n mol 的 AB 同时生成n mol 的 B2 D 平均相对分子质量不随时间变化而变化 一 化学平衡的特征 研究对象必须是 逆 化学平衡是 平衡 即当反应达到平衡时 正反应和逆反应都仍在继续 动 进行 v正 v逆 0 即同一物质的消耗速率和生成速率 本质 等 在平衡体系中 反应混合物各组分的浓度 或质量 保持 定 外界条件改变时 平衡可能被破坏 并在新的条件下 建立 变 典例 1 一定条件下 在反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 的化学平衡体系中 SO2 O2 SO3的浓度分别是 2 0 mol L 1 0 8 mol L 1 2 4 mol L 1 则 O2在反 应起始时可能的浓度范围是 A 0 8 2 0 mol L 1 B 0 2 0 mol L 1 C 0 0 8 mol L 1 D 无法确定 听课记录 变式训练 1 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918 年诺贝尔化学 奖 现向一密闭容器中充入 1 mol N2和 3 mol H2 在一定条件下使该反应发生 N2 3H2 2NH3 下列有关说法正确的是 A 达到化学平衡时 N2将完全转化为 NH3 B 达到化学平衡时 N2 H2和 NH3的物质的量浓度一定相等 C 达到化学平衡时 N2 H2和 NH3的物质的量浓度不再变化 D 达到化学平衡时 正反应和逆反应的速率都为零 二 判断可逆反应是否达到平衡状态的方法 用心 爱心 专心3 基本标志是v正 v逆和反应混合物中各组成成分的质量分数保持不变 现将符合上述 基本标志的情况 举例说明如下 以反应mA g nB g pC g qD g 为例来说明 典例 2 在一定温度下的定容密闭容器中 当物质的下列物理量不再发生变化时 表 明反应 A s 2B g AC g D g 已达平衡状态的是 A 混合气体的密度 B 混合气体的总物质的量 用心 爱心 专心4 C 混合气体的压强 D 混合气体的总体积 听课记录 变式训练 2 下列说法可充分说明 P g Q g AS g R g 在恒温下 恒容密闭 容器中的反应已达平衡的是 A 容器里 P Q R S 四种物质共存 B 容器里 Q R 的体积分数不再改变 C 容器内气体压强 密度不随时间变化 D 单位时间内生成n mol P 同时生成n mol Q 参考答案 课前准备区 1 1 溶解 结晶 2 相同条件 正反应 逆反应 A 正反应 逆反应 SO2 H2OAH2SO3 b 不能 不能 3 几乎完全进行 2 C A B 项的反应不是在同一条件下进行 不属于可逆反应 D 项反应能进行到底 不属于可逆反应 同一条件下 Cl2与水反应生成 HCl 和 HClO 同时 HCl 和 HClO 反应生 成 Cl2与水 属于可逆反应 3 1 最大 0 减小 减小 零 增大 v正 v逆 不再发生变化 2 相等 质量 浓度 限度 4 B 化学平衡建立过程中 反应物浓度减小 故正反应速率减小 生成物浓度增大 故逆反应速率增大 当二者相等时达平衡状态 但不为零 5 1 正反应速率和逆反应速率相等 反应混合物中各组成成分的质量分数保持 不变 2 C 该反应是等体积反应 压强不随时间变化 不能证明为平衡状态 平均式量不 随时间变化也不能证明为平衡状态 如果不是等体积反应 则这两种情况都能证明为平衡 状态 课堂活动区 一 可逆反应 动态 相等 不变 新的化学平衡 典例 1 B 变式训练 1 C 二 是 是 是 不一定 是 是 不一定 不一定 是 不一定 是 不一定 是 不一定 是 典例 2 A 本题主要考查学生对化学平衡的涵义的理解 分析题干时要了解判断化 学反应达到平衡状态的标志 因此 理解各物理量的变化与化学反应是否达到平衡状态的 关系是解题的切入点 根据各物理量的变化 分析平衡的变化 从而分析得出结论 这是